【题目】下列说法正确的是
A.铁制品上镀铜时,镀件为阳极,铜盐为电镀液
B.从C(s,石墨)=C(s,金刚石) ΔH=+1.9 kJ·mol-1,可知石墨比金刚石更稳定
C.根据能量守恒定律,反应物的总能量一定等于生成物的总能量
D.合成氨生产中将NH3液化分离,一定能加快正反应速率,提高H2的转化率
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【题目】下列说法正确的是
A..光导纤维、棉花、油脂、ABS树脂都是由高分子化合物组成的物质
B.推广基础甲醇汽油,使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放
C.“地沟油”经过加工处理后,可以用来制肥皂和生物柴油
D.1mol葡萄糖能水解成2mol乙醇和2mol二氧化碳
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】 下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是( )
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
A | 向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液 | 生成白色沉淀 | 该溶液中不一定含有SO42— |
B | 将少量的溴水滴入FeCl2、NaI的混合溶液中,再滴加CCl4,振荡、静置,向上层溶液中滴加KSCN溶液。再向上层溶液中滴加溴水 | 实验现象1: 上层溶液不变红, 下层溶液紫红色 实验现象2: 上层溶液变红 | 氧化性:Br2>Fe3+>I2 |
C | 取久置的Na2O2粉末,向其中滴加过量的盐酸 | 产生无色气体 | Na2O2没有变质 |
D | 将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧 | 铝箔熔化但不滴落 | 铝箔表面有致密Al2O3薄膜,且Al2O3熔点高于Al |
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【题目】反应类型相同的一组是( )
A.实验室制乙烯和实验室制乙炔
B.苯酚制三溴苯酚和乙醛制乙醇
C.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色和乙醛使溴水褪色
D.乙酸乙酯的水解和乙烯制聚乙烯
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【题目】X、Y、Z、W、R是5种短周期元素,其原子序数依次增大,它们都不是稀有气体。X是周期表中原子半径最小的元素,Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,Z、W、R处于同一周期,R与Y处于同一族,Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是 ( )
A. 元素Y、Z、W的离子具有相同电子层结构,其离子半径依次增大
B. 元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2
C. 元素Y、R分别与元素X形成的化合物的沸点:XmY>XmR
D. 元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸
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【题目】下列关于乙烯和聚乙烯的叙述不正确的是
A. 乙烯常温下是气体,为纯净物;聚乙烯常温下是固体,为混合物
B. 乙烯的化学性质比聚乙烯活泼
C. 取等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后,生成的CO2和H2O的质量分别相等
D. 取等物质的量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后,生成的CO2和H2O的物质的量分别相等
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【题目】近年来,科学家正在探索利用铝粉作为新能源的可能性,以期铝能成为一种石油的取代物。假如铝作为一种普遍使用的新型能源开发利用,关于其有利因素的下列说法,你认为哪项是错误的( )
A.铝质轻,便于运输、贮存,且安全
B.铝燃烧时放出的热量大,且燃烧后产物对环境的污染容易得到有效的控制
C.在地球上,铝矿资源比较丰富
D.现代电冶铝的工业技术已为铝作为新能源奠定了重要基础
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【题目】钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是 ( )
A. 2H++2e-=== H2 B. Fe2++2e-=== Fe
C. 2H2O+O2+4e-=== 4OH- D. Fe3++e-=== Fe2+
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【题目】某无色透明溶液中可能大量存在Ag+,Mg2+,Cu2+中的几种离子。
(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_________,理由是 。
(2)取少量原溶液加入过量稀盐酸,有白色沉淀生成,再加入过量稀硝酸,白色沉淀不消失,说明原溶液中肯定有的离子是________,有关的离子方程式为_____________。
(3)取(2)的滤液加入过量NaOH溶液,出现白色沉淀,说明原溶液中肯定存在的离子是_________,有关反应的离子方程式为 。
(4)原溶液中可能大量存在的阴离子是下列A-D中的(填序号)_________。
A.Cl- B.NO3- C.CO32- D.OH-
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