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    7．在一定温度下，向饱和烧碱溶液中投入一小块金属钠，充分反应后恢复到原来的温度，下列说法正确的是（　　）
    A．溶液中Na+浓度增大，有H2放出
    B．溶液中Na+数目减少，有H2放出
    C．溶液中Na+与OH-浓度都增大，有H2放出
    D．溶液中OH-数目增大，有H2放出

    分析 依据钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应消耗水，饱和的烧碱溶液中有NaOH析出解答．

    解答 解：钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应消耗水，饱和的烧碱溶液中有NaOH析出，所以所得溶液中钠离子和氢氧根离子的浓度不变，但因体积减少，导致钠离子和氢氧根离子的数目减少，
    故选B．

    点评 本题考查钠的性质，明确钠与水反应的实质是解题关键，注意饱和溶液的性质，溶剂减小，溶液中要析出晶体，但溶液的浓度不变，为易错点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．（1）25℃时，浓度为0.1mol•L-1的6种溶液：①HCl，②CH3OOH，③Ba（OH）2，④Na 2CO3，⑤KCl，⑥NH4Cl溶液pH由小到大的顺序为①②⑥⑤④③（填写编号）．
    （2）25℃时，醋酸的电离常数Ka=1.7×10-5mol/L，则该温度下CH3COONa的水解平衡常数Kh=5.9×10-10mol•L-1（保留到小数点后一位）．
    （3）25℃时，pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液呈酸性（填“酸性”，“中性”或“碱性”），请写出离子浓度大小关系式：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）．
    （4）25℃时，将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH=7，
    则溶液中c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.5mmol/L，m与n的大小关系是m＞n（填“＞”“=”或“＜”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4 L水中所含原子总数为3NA
    B．常温常压下，44 gC3H8中含有的碳碳单键数为3NA
    C．标准状况下，44.8 L NO与22.4L O2混合后，气体分子总数为3NA
    D．1 molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴．阳离子总数是3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列物质可用分液漏斗分离的是（　　）
    A．碘与酒精B．硝基苯与水C．苯与溴苯D．乙酸与水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．X、Y、Z、W是中学化学常见的四种物质，他们之间具有如图所示转化关系，则下列组合不可能的是（　　）
    XYZW
    ACCOCO2O2
    BNaNa2ONa2O2O2
    CAlCl3Al（OH）3NaAl（OH）4NaOH
    DFeFeCl2FeCl3Cl2
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．电解原理在化学工业中有广泛应用．如图表示一个电解池，装有电解液w；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
    （1）若w是饱和NaCl溶液，X、Y是惰性电极材料，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：
    ①电解池中Y极上的电极反应式为2Cl--2e-═Cl2↑．
    在X极附近观察到的实验现象是冒出气泡，溶液变红．
    ②写电解饱和NaCl溶液总的离子反应方程式为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH- ．   若电解过程中在两极生成22.4L气体（在标准况状下），则经过电流计的电子的物质的量为1mol．
    （2）若要用电解方法精炼粗铜，电解质溶液W选用CuSO4溶液（杂质发生的电极反应不必写出）．
    则：①X电极的材料是纯铜或精铜；②电极反应式为Cu2++2e-═Cu．
    （3）若W仍然选用饱和NaCl溶液，X、Y分别是Fe、C棒，将X、Y用导线直接连接，则Y电极是正极（填正极或负极），电极反应式为O2+4e-+2H2O═4OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法中不正确的是（　　）
    A．化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化
    B．反应物的总能量高于生成物的总能量时发生放热反应
    C．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应
    D．一氧化碳在氧气中的燃烧是吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．将一定量的Ag2SO4固体置于容积不变的容器中，在某温度下发生下列反应：
    ①Ag2SO4（s）?Ag2O（s）+SO3（g）      
    ②2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）
    经10分钟反应达到平衡，此时c（SO3）=0.4mol/L，c（O2）=0.05mol/L，下列叙述不正确的是（　　）
    A．SO3的分解率为20%B．10分钟内ν（SO2）=0.01mol/（L•min）
    C．容器内气体的密度为40g/LD．此温度下反应①的平衡常数为4

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．用氢氧化钾溶液作电解质溶液，写出氢氧燃料电池的电极反应正极：O2+2H2O+4e-=4OH-，负极：2H2+4OH--4e-═4H2O，该电池总反应的方程式为O2+2H2=2H2O．

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