A. | 第二次平衡时,Z的浓度为0.2 mol•L-1 | |
B. | m=3 | |
C. | X与Y的平衡转化率之比为1:2 | |
D. | 加入Z后平衡没移动 |
分析 平衡时X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%,在此平衡体系中加入1molZ(g),再次达到平衡后,X、Y、Z的体积分数不变,二者为等效平衡,可知该反应为气体体积不变的反应,则说明m+1=3,故m=2,起始物质的量之比等于化学计量数之比,以此来解答.
解答 解:平衡时X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%,在此平衡体系中加入1molZ(g),再次达到平衡后,X、Y、Z的体积分数不变,则说明m+1=3,故m=2,
A.故第二次平衡时Z的物质的量为4×10%=0.4mol,故Z的浓度为$\frac{0.4mol}{2L}$=0.2mol/L,故A正确;
B.由上述分析可知,m=2,故B错误;
C.起始物质的量之比等于化学计量数之比,则X与Y的平衡转化率之比为1:1,故C错误;
D.体积不变时加入Z,生成物的浓度增大,平衡逆向移动,故D错误;
故选A.
点评 本题考查化学平衡的计算,为高频考点,把握等效平衡的判断、平衡移动等为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意温度、体积不变时等效平衡的判断,题目难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | ②④ | B. | ③⑤ | C. | ①④ | D. | ②⑤ |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 需要加热才能进行的化学反应一定是吸热反应 | |
B. | 化学反应能量变化,除热量,还可以是光能、电能等 | |
C. | 化学反应过程中的能量变化,也服从能量守恒定律 | |
D. | 反应物总能量高于生成物的总能量时,发生放热反应 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 高铁酸钠中铁显+6价 | |
B. | 湿法中每生成1 mol Na2FeO4转移3 mol电子 | |
C. | 干法中每生成1 mol Na2FeO4转移4 mol电子 | |
D. | Na2FeO4处理水时,不仅能消毒杀菌,还能除去水体中的H2S、NH3等,生成的Fe(OH)3还能吸附水中的悬浮杂质 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 曲线①代表滴定CH3COOH溶液的曲线 | |
B. | A点溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.05 mol.L-1 | |
C. | 在相同温度下,A、B、C三点溶液中水电离的c(H+):B<A=C | |
D. | D点溶液中:c(Cl-)=2c(OH-)-2c(H+) |
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