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11.某温度下,在2L的密闭容器中,加入1molX(g)和2molY(g)发生反应:X(g)+m Y(g)?3Z(g),平衡时,X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%.在此平衡体系中加入1molZ(g),恒定温度条件下,在平衡后X、Y、Z的体积分数不变.下列叙述正确的是(  )
A.第二次平衡时,Z的浓度为0.2 mol•L-1
B.m=3
C.X与Y的平衡转化率之比为1:2
D.加入Z后平衡没移动

分析 平衡时X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%,在此平衡体系中加入1molZ(g),再次达到平衡后,X、Y、Z的体积分数不变,二者为等效平衡,可知该反应为气体体积不变的反应,则说明m+1=3,故m=2,起始物质的量之比等于化学计量数之比,以此来解答.

解答 解:平衡时X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%,在此平衡体系中加入1molZ(g),再次达到平衡后,X、Y、Z的体积分数不变,则说明m+1=3,故m=2,
A.故第二次平衡时Z的物质的量为4×10%=0.4mol,故Z的浓度为$\frac{0.4mol}{2L}$=0.2mol/L,故A正确;
B.由上述分析可知,m=2,故B错误;
C.起始物质的量之比等于化学计量数之比,则X与Y的平衡转化率之比为1:1,故C错误;
D.体积不变时加入Z,生成物的浓度增大,平衡逆向移动,故D错误;
故选A.

点评 本题考查化学平衡的计算,为高频考点,把握等效平衡的判断、平衡移动等为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意温度、体积不变时等效平衡的判断,题目难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.研究物质的合成或制备是有机化学、无机化学的重要任务之一.
(1)某实验小组探究实验室制备无水氯化镁的方法,设计了以下装置(如图1)

①分液漏斗中的A物质是浓硫酸(填试剂名称).
②利用中学常见的仪器,在答题卡中补充完整实验装置(不必画出夹持装置).可选择的试剂有:稀NaOH溶液、无水氯化钙、稀硫酸、浓硫酸.
③假设实验过程中MgCl2?6H2O未水解,不用任何试剂用最简单的方法检验MgCl2?6H2O是否完全转化为MgCl2.写出实验方法称量所得产物质量,若质量为$\frac{95m}{203}$g,说明MgCl2?6H2O完全转化为MgCl2,否则未完全
④工业生产中得到无水氯化镁可用于电解制备镁单质,电解装置中,镁在阴极析出.
(2)实验室制备并收集纯净乙烯
①有的同学通过乙醇发生消去反应进行实验.除乙醇外,所需的试剂或用品(不包括仪器)有浓硫酸、氢氧化钠溶液、沸石.
②有的同学探究其它制备乙烯的方法,他设计了以下装置制备乙烯.实验结果是量筒内壁附着较多无色油状液体,且得到很少量的气体,请分析气体产率很低的原因主要是加热温度过高,溴乙烷大量挥发,也可能是溴乙烷发生副反应等.为增大气体产率,在图2装置的基础上,提出一点改进措施:增加冷凝回流装置等.
从实验安全角度考虑,该实验很可能发生的问题是容易发生倒吸.

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

2.某学习小组推测SO2能与强氧化剂Cl2反应生成SO2Cl2,为此进行探究.
【查阅资料】:SO2Cl2名称是氯化硫酰,常温下是无色液体,极易水解,遇潮湿空气会产生白雾.
【讨论】(1)SO2Cl2中S元素的化合价是+6.
(2)实验中制取的SO2和Cl2在混合前都必须提纯和干燥.用高锰酸钾和浓盐酸制氯气的化学方程式是KMnO4+16Cl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O+KCl.
【实验探究】
1.实验中制得了干燥纯净的SO2和Cl2
2.按如图收集满Cl2后,再通入SO2,集气瓶中立即有无色液体产生,充分反应后,将无色液体和剩余气体分离,分别对无色液体和剩余气体进行如下探究.
Ⅰ.探究反应产物.
向所得无色液体中加入水,立即产生白雾,振荡,静置,得无色溶液.经检验:该无色溶液中的阴离子(除OH-外)只有SO42-、Cl-,则证明无色液体为SO2Cl2
(3)SO2Cl2与水反应的化学方程式是SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl.
Ⅱ.探究反应进行的程度.
(4)用NaOH溶液吸收分离出的气体,用稀盐酸酸化后,再加入BaCl2溶液,立即产生白色沉淀,证明SO2与Cl2的反应是可逆反应.阐述证明SO2与Cl2是可逆反应的理由由实验中产生的白色沉淀是BaSO4而不是BaSO3,说明用NaOH溶液吸收剩余气体时SO2被Cl2氧化,即剩余气体中必然存在含有SO2和Cl2,因此SO2与Cl2生成SO2Cl2的反应是可逆反应
【质疑】有同学提出:教材习题中介绍SOCl2(亚硫酰氯)常温下是无色液体,极易水解,遇潮湿空气也会产生白雾.SO2与Cl2 反应若还能生成SOCl2则无法证明生成的是SO2Cl2
(5)SOCl2与水反应的化学方程式是SOCl2+H2O=SO2+2HCl.小组讨论后认为不会生成SOCl2,理由是SO2 与SOCl2中硫元素均为+4价,SO2与Cl2反应不会生成SOCl2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.用已知物质的量浓度的HCl 滴定未知浓度的NaOH 溶液时,下列操作会导致测定结果偏低的是(  )
①酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗;
②取待测碱液时滴定管尖嘴处未充满溶液
③锥形瓶用蒸馏水洗后再用待测液润洗;
④滴定过程中,滴定管活塞处漏出液体;
⑤读取标准溶液体积时,滴定前仰视,滴定后俯视.
A.②④B.③⑤C.①④D.②⑤

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6.某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时,选择酚酞作指示剂.请填写下列空白:
(1)用标准的盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液时,左手把握酸式滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化和滴定的速度.直到因加入一滴盐酸,溶液的颜色由红色变为无色,半分钟不再变色,立即停止滴定.
(2)下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是D、E(填序号).
A.酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸
B.滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失
D.读取盐酸体积时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数
E.滴定过程中,锥形瓶的振荡过于激烈,使少量溶液溅出
(3)若滴定开始和结束时,酸式滴定管中的液面如上图所示:则起始读数为9.00mL,终点读数为26.10mL.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.关于吸热反应和放热反应,下列说法中错误的是(  )
A.需要加热才能进行的化学反应一定是吸热反应
B.化学反应能量变化,除热量,还可以是光能、电能等
C.化学反应过程中的能量变化,也服从能量守恒定律
D.反应物总能量高于生成物的总能量时,发生放热反应

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.关于维生素C的说法中不正确的是(  )
A.易溶于水,水溶液显酸性B.受热易被氧化
C.在水溶液中容易被还原D.新鲜的水果和蔬菜中含有维生素C

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.高铁酸钠是一种新型、高效、多功能水处理剂,高铁酸钠(Na2FeO4)制备方法有:
湿法制备的主要反应为:2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O,
干法制备的主要反应为:2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2
下列有关说法不正确的是(  )
A.高铁酸钠中铁显+6价
B.湿法中每生成1 mol Na2FeO4转移3 mol电子
C.干法中每生成1 mol Na2FeO4转移4 mol电子
D.Na2FeO4处理水时,不仅能消毒杀菌,还能除去水体中的H2S、NH3等,生成的Fe(OH)3还能吸附水中的悬浮杂质

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.电解质溶液的电导率越大,导电能力越强.用0.1mol•L-1的NaOH溶液分别滴定体积均为10.00mL浓度均为0.1mol•L-1的盐酸和CH3COOH溶液,利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示.下列说法不正确的是(  )
A.曲线①代表滴定CH3COOH溶液的曲线
B.A点溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.05 mol.L-1
C.在相同温度下,A、B、C三点溶液中水电离的c(H+):B<A=C
D.D点溶液中:c(Cl-)=2c(OH-)-2c(H+

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