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    15．下列有关说法正确的是（　　）
    A．1mol Fe与足量的非金属反应转移电子为2mol
    B．1mol Fe与足量的硝酸反应转移电子为3mol
    C．1mol FeCl3与足量Zn反应转移电子为2mol
    D．1mol FeCl2与足量Cu反应转移电子为2mol

    分析 A、金属Fe与足量的非金属单质硫反应产物是硫化亚铁，和氯气反应产物是氯化铁，根据化合价的变化判断电子转移情况；
    B、金属铁和硝酸反应，得到的氧化产物是硝酸铁，根据化合价的变化判断电子转移情况；
    C、FeCl3与足量Zn反应产物是氯化锌和金属铁，根据化合价的变化判断电子转移情况；
    D、FeCl2与金属Cu之间不会发生反应，不存在电子转移．

    解答 解：A、1mol金属Fe与足量的非金属单质硫反应产物是硫化亚铁，反应转移电子为2mol，1mol金属Fe与足量氯气反应产物是氯化铁，反应转移电子为3mol，故A错误；
    B、1mol金属铁和足量硝酸反应，得到的氧化产物是硝酸铁，反应转移电子为3mol，故B正确；
    C、1molFeCl3与足量Zn反应产物是氯化锌和金属铁，反应转移电子为3mol，故C错误；
    D、FeCl2与金属Cu之间不会发生反应，不存在电子转移，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查学生元素化合价的变化和电子转移之间的关系，属于氧化还原反应知识的考查，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    ①将1L pH=3的A溶液分别与0.00lmol•L-1 xLB溶液、0.00lmol•L-1 yLD溶液充分反应至中性，x、y大小关系为：y＜x；
    ②浓度均为0.1mol•L-1A和E溶液，pH：A＜E；
    ③浓度均为0．lmol•L-1C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性．
    回答下列问题：
    （1）D是NaOH溶液，E是CH3COOH溶液．（填写化学式）
    （2）用水稀释0.1mol•L-1B时，溶液中随着水量的增加而减小的是①②（填写序号）
    ①$\frac{c（B）}{c（O{H}^{-}）}$②$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$③c（H+）和c（OH-）的乘积④OH-的物质的量
    （3）常温下OH-浓度相同的等体积的两份溶液A和E，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是③④（填写序号）
    ①反应所需要的时间E＞A    ②开始反应时的速率A＞E
    ③参加反应的锌粉物质的量A=E  ④反应过程的平均速率E＞A
    ⑤E溶液里有锌粉剩余
    （4）将等体积、等物质的量浓度A和B混合后溶液，升高温度（溶质不会分解）溶液pH随温度变化如右图中的④曲线
    （5）室温下，向0.0lmol•L-1C溶液中滴加0.0lmol•L-1D溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）（填写序号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．金属一般具有的性质是（　　）
    A．在反应中作氧化剂B．原子中电子的个数比较少
    C．熔、沸点都比较高D．能导电、导热，有延展性

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    10．不能用Cl2跟金属单质直接化合制取的物质是（　　）
    A．AlCl3B．FeCl3C．CuCl2D．FeCl2

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    20．下列与蛋白质的变性无关的是（　　）
    A．甲醛溶液浸泡生物样本
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    D．浓的硫酸铵溶液使鸡蛋清溶液析出固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．1L某混合溶液，可能含有的离子如表：
    可能大量含有的阳离子H+、NH4+、Al3+、K+
    可能大量含有的阴离子Cl-、Br-、I-、ClO-、AlO2-
    （1）往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热，产生沉淀和气体的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（V）的关系如图所示．
    ①该溶液中一定含有的阳离子是H+、NH4+、Al3+；
    ②可能存在的阳离子有K+；
    ③肯定不存在的阴离子是ClO-、AlO2-．
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