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    2．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA
    B．在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NA
    C．25℃，1标准大气压下，64g SO2 中含有的原子数为3NA
    D．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L

    分析 A、标况下水为液态；
    B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；
    C、求出二氧化硫的物质的量，然后根据二氧化硫中含3个原子来分析；
    D、氦气为单原子分子．

    解答 解：A、标况下水为液态，故不能根据气体摩尔 体积来计算其物质的量，故A错误；
    B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氯气的物质的量小于0.5mol，故含有分子数小于0.5NA个，故B错误；
    C、64g二氧化硫的物质的量为1mol，而二氧化硫中含3个原子，故1mol二氧化硫中含3NA个原子，故C正确；
    D、氦气为单原子分子，故含NA个氦原子的氦气分子的物质的量为1mol，体积在标况下为22.4L，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列反应中，熵显著增加的反应是（　　）
    ①CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）         
    ②CaCO3（s）+2HCl（aq）═CaCl2（aq）+CO2（g）+H2O（l）
     ③C（s）+O2（g）═CO2（g）                   
    ④2HgO（s）═2Hg（l）+O2（g）
    A．①②B．③④C．①③D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A．对烃基苯甲醛的结构简式：B．质量数为37的氯原子：$\stackrel{37}{17}$Cl
    C．NH4Br的电子式：D．二氧化碳分子的比例模型：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．符合图中阴影部分的物质是（　　）
    A．K2SO3B．K2S2O3C．K2 SO4D．KHSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．一定条件下反应2AB（g）?A2（g）+B2（g）达到平衡状态的标志是（　　）
    A．2υ（AB）=υ（A2）
    B．容器内三种气体AB、A2、B2共存
    C．容器中各组分的体积分数不随时间变化
    D．单位时间内消耗n mol A2，同时消耗n mol AB

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．下列溶液中Cl-的物质的量最多的是（　　）
    A．200mL 2mol/L MgCl2溶液B．150mL 5mol/L KClO3溶液
    C．标准状况下，13.44L的HCl气体D．29.25gNaCl固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．碳酸钠（Na2CO3）俗名纯碱，属于（　　）
    A．酸B．碱C．盐D．氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．乙酸丁酯（CH3COOCH2CH2CH2CH3）是具有果香味的香精，经酯化反应可进行乙酸丁酯的合成．有关物质的物理性质见表．合成过程如下：第一步：将丁醇和过量的乙酸混合加热发生酯化反应；第二步：洗涤提纯；第三步：蒸馏提纯．
    乙酸1-丁醇乙酸丁酯
    熔点/℃16.6-89.5-73.5
    沸点/℃117.9117126.3
    密度/g•cm-31.050.810.88
    水溶性互溶互溶不溶

    （1）上述是合成和提纯乙酸丁酯的有关装置图，请写出合成和提纯乙酸丁酯的操作顺序（填字母）
    C→F→E→A→D→B．
    （2）C装置中除了装有1-丁醇和过量的乙酸外，还需要加入浓硫酸、沸石．装置C中冷凝管的作用是：冷凝回流挥发的乙酸和丁醇；
    （3）步骤F：酯化反应完成后，向卸下的烧瓶中加入25mL水的作用是溶解吸收未反应的酸和醇．A装置中Na2CO3溶液的作用是除去乙酸丁酯中过量的乙酸．
    （4）装置A的分液漏斗中液体分为两层，乙酸丁酯应在上（填上、下）层．
    （5）第一步酯化反应过程中可能得到的有机副产物有CH2=CH-CH2-CH3，CH3-CH2-CH2-CH2-O-CH2-CH2-CH2-CH3（写出两种物质的结构简式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）
    称取粗盐$→_{①}^{溶解}$$→_{②}^{BaCl_{2}}$$→_{④}^{Na_{2}CO_{3}}$$→_{⑤}^{（）}$滤液$→_{⑥}^{适量盐酸}$$→_{⑦}^{蒸发、结晶、烘干}$精盐
    称取粗盐滤液精盐 称取粗盐①②③④⑤⑥⑦蒸发、结晶、烘干 溶解  BaCl2   Na2CO3NaOH适量盐酸
    （1）判断BaCl2已过量的方法
    （1）判断BaCl2已过量的方法是取第②步后的上层清液1～2滴于点滴板上（或取少量上层清液于试管中），再滴入1～2滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量（合理答案皆可）．
    （2）第④步中，写出相应的离子方程式：Ca2++CO32-=CaCO3↓； Ba2++CO32-=BaCO3↓；
    （3）在中填写所使用除杂试剂的化学式NaOH，在⑤中的操作名称是过滤．
    （4）从实验设计方案优化的角度分析步骤②和④可否颠倒否（填“是”或“否”，如果“否”，请说明理由．）原因是：过量的BaCl2必须要用Na2CO3除去，步骤复杂；步骤③和④可否颠倒是．
    （5）若先用盐酸再进行操作⑤，将对实验结果产生影响，其原因是：会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度．

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