Question

1．甲同学在0.5mol/L的FeCl₃溶液中滴加0.1mol/LKI溶液即呈现红棕色，再加入CCl₄振荡后静置，可观察到CCl₄层呈紫色．乙同学在0.5mol/L的FeCl₃溶液中先加入4mol/LNH₄F溶液，发现FeCl₃溶液渐渐褪至无色，而后再加入0.1mol/LKI溶液，不呈红棕色，再加CCl₄振荡，静置，也观察不到CCl₄层有紫红色出现．
（1）甲同学的实验说明FeCl₃溶液和KI溶液发生的反应，用离子方程式表示2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂．
（2）乙同学在实验中观察不到甲同学的实验现象，其原因分析合理的是B．
A．Fe³⁺被F^-还原成Fe²⁺，使溶液中不再存在Fe³⁺
B．Fe³⁺与F^-结合成难电离物质，不再和I^-反应
C．I^-和F^-或I^-与NH₄⁺结合成难电离物质，不再和Fe³⁺反应
（3）乙同学所用的NH₄F溶液是用塑料瓶盛装的，可否改用玻璃试剂瓶否（填写能与否）其原因是氢氟酸会腐蚀玻璃．

Answer 1

分析 （1）FeCl₃溶液中滴加KI溶液即呈现红棕色，再加入CCl₄振荡后静置，可观察到CCl₄层呈紫色，紫色的为碘单质，铁离子与碘离子反应生成了碘单质和亚铁离子；
（2）FeCl₃溶液中先滴加NH₄F溶液，发现FeCl₃溶液渐渐褪至无色，而后再加入KI溶液，不呈红棕色，再加CCl₄振荡，静置，也观察不到CCl₄层有紫红色出现，则说明铁离子与氟离子结合生成难电离的物质；
（3）铵根离子水解生成HF，HF酸能与玻璃中的二氧化硅反应．

解答 解：（1）FeCl₃溶液中滴加KI溶液即呈现红棕色，再加入CCl₄振荡后静置，可观察到CCl₄层呈紫色，生成碘，即铁离子与碘离子发生氧化还原反应，其离子反应为2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂，
故答案为：2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂；
（2）FeCl₃溶液中先滴加NH₄F溶液，发现FeCl₃溶液渐渐褪至无色，而后再加入KI溶液，不呈红棕色，再加CCl₄振荡，静置，也观察不到CCl₄层有紫红色出现，则说明铁离子与氟离子结合生成难电离的物质，所以不能再与碘离子发生氧化还原反应，只有B符合，
故答案为：B；
（3）NH₄F溶液中，铵根离子水解溶液显示酸性，发生反应为：NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+HF，HF能与玻璃中的二氧化硅反应，所以不能用玻璃瓶盛放NH₄F溶液，
故答案为：否；氢氟酸会腐蚀玻璃．

点评 本题考查盐的水解原理及其应用，题目难度中等，明确离子反应的实质是解答本题的关键，注意（2）中铁离子与氟离子结合生成难电离的物质为解答的难点，试题侧重考查学生的分析、理解能力．