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    13．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．2.8g铁粉在1.12L（标准状态）氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.15NA
    B．常温下，0.1mol/LHCl溶液中所含的H+个数为0.1NA
    C．11.2L 的CO气体与0.5molN2所含的电子数相等
    D．10gH218O中所含的中子数为5NA

    分析 A．铁与氯气反应生成氯化铁，1mol铁完全反应消耗1.5mol氯气，显然氯气不足，转移的电子数应该按照氯气的量进行计算；
    B．溶液体积未知；
    C．气体状况未知，摩尔体积不确定；
    D.1个1H218O的中子数为10．

    解答 解：A.2.8g铁粉在1.12L（标准状态）氯气中充分燃烧，氯气不足，应依据氯气的物质的量计算转移电子数，反应失去的电子数为0.1NA，故A错误；
    B．溶液体积未知，无法计算，故B 错误；
    C．气体状况未知，摩尔体积不确定，无法计算CO的物质的量，故C错误；
    D.10gH218O的物质的量为$\frac{10g}{20g/mol}$=0.5mol，含的中子数为5NA，故D正确；
    故选：D．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的判断及计算，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，熟练掌握物质的量与阿伏伽德罗常数等物理量之间的转化关系，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．加入0.1mol的MnO2粉末于50mL过氧化氢的溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示（5分钟反应完成），回答下列问题：
    （1）5分钟内的平均反应速率为12mL/min
    （2）放出一半气体时所需时间1min
    （3）D、C、B、A四点化学反应速率逐渐减慢（加快或减慢），解释原因反应物浓度减小，反应速率减慢
    （4）写出该反应的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下面有关硅的叙述中，正确的是（　　）
    A．二氧化硅在电子工业中，是最重要的半导体材料
    B．硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位
    C．硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在
    D．光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列反应的离子方程式书写错误的是（　　）
    A．醋酸跟氢氧化钠溶液反应：CH3COOH+OH-→CH3COO-+H2O
    B．铁跟稀盐酸反应：Fe+2H+→Fe2++H2↑
    C．在硫氢化钠溶液中加入稀硫酸溶液：S2-+2H+→H2S↑
    D．碳酸钙溶于盐酸中：CaCO3+2H+→Ca2++H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．CO气体还原FeO固体可以得到Fe固体，铁的化合物具有重要的应用．
    Ⅰ．已知：2FeO（s）=2Fe（s）+O2（g）△H=+148.2kJ/mol
    2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
    则CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学方程式为：
    FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+CO2（g）△H=-208.9kJ/mol
    Ⅱ．对于反应Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）   回答下列问题：
    （1）该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$；该反应是吸热（填“放热”或“吸热”）反应；其平衡常数随温度升高而增大填“增大”“减小”或“不变”）．
    （2）T1温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示．
    ①8min时反应达到平衡，则前8minCO的反应速率为0.125 mol/（L•min），CO2的转化率为66.7%．
    ②其它条件不变，升高温度为T2，请在图中画出CO2的浓度与时间的关系图．
    （3）下列措施中能使平衡时$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$增大的是AC（填字母）．
    A．升高温度                  B．增大压强
    C．充入一定量CO             D．再加入一些铁粉
    Ⅲ．铁的化合物具有重要的应用．
    （1）FeS可以用来除去工业废水中的Hg2+，写出离子反应方程式：FeS（s）+Hg2+=Fe2++HgS（s）．
    （2）FeCl3可以用来做净水剂，其原理是FeCl3在水中发生水解，Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+生成氢氧化铁胶体，胶体具有吸附性，能够吸附水中的杂质，因此可以净水．（写出相关反应方程式并作简要分析）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中，不会引起实验误差的是（　　）
    A．用蒸馏水洗净滴定管后，装入标准盐酸进行滴定
    B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，而后装入一定体积的NaOH溶液
    C．用酚酞作指示剂时，滴至溶液从红色变成无色即视为滴定终点
    D．用碱式滴定管取10.00mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（　　）
    A．Ag+  K+  MnO4-  Cl-B．Na+  H+  NO3-   SO42-
    C．K+  Ca2+  NO3-  CO32-D．Cu2+  Na+  Cl-   SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    2．下列叙述正确的是（　　）
    A．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可以阻止阳离子通过
    B．在铁上镀锌时，锌棒作阳极，且电解液硫酸锌的浓度是不变的
    C．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2
    D．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 molNaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．除去括号中的杂质，写出所加试剂的化学式及反应的离子方程式：
    （1）SO42-（CO32-）所加试剂H2SO4；离子方程式2H++CO32-=CO2↑+H2O；
    （2）Cl-（SO42-）所加试剂BaCl2；离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓．

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