Question

石灰乳中存在下列平衡：Ca（OH）₂（s）?Ca²⁺（aq）+2OH^-（aq），加入下列溶液，可使Ca（OH）₂减少且pH增大的是（　　）

• A、CaCl₂溶液．
• B、FeCl₃溶液
• C、NaOH溶液
• D、Na₂CO₃溶液

Answer 1

考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：使Ca（OH）₂减少，应使平衡向正反应方向移动，所加入物质，应与Ca²⁺反应，不能消耗OH^-，以此解答该题．

解答： 解：A、加入CaCl₂固体，Ca²⁺浓度增大，则平衡向逆方向移动，Ca（OH）₂增大，故A错误；
B、由于氢氧化铁比氢氧化钙更难溶，即铁离子结合氢氧根生成氢氧化铁沉淀，故平衡右移可使Ca（OH）₂减少，但是pH也变小，故B错误；
C、加入NaOH溶液，OH^- 浓度增大，则平衡向逆方向移动，Ca（OH）₂增大，故C错误；
D、加入Na₂CO₃固体，与Ca²⁺反应生成碳酸钙沉淀，Ca²⁺浓度降低，平衡向正反应方向移动，Ca（OH）₂减少，c（OH^-）增大，即pH值增大，故D正确，
故选D．

点评：本题主要考查的是难溶电解质的溶解平衡，侧重于浓度对平衡移动的影响，题目难度不大，注意把握等离子效应等问题．