【题目】海洋是资源的宝库,含有丰富的化学元素。
(1)在电解饱和食盐水的实验中,阳极产物的检验方法是________________________。
(2)目前从海水中提溴(Br 2 )大致有以下步骤。
①向浓缩的海水中通入Cl2,将海水中的 Br- 氧化为 Br2 。
②用热空气将 Br 2 从上述溶液中吹出,并由浓 Na 2 CO 3 溶液吸收,转变为 NaBr、NaBrO 3和CO2 。吸收1 moL Br 2 需消耗 Na2CO3 ________moL。
③再将所得混合溶液用稀硫酸酸化,得到浓度较高的溴水,配平该反应的离子方程式。
____Br— +____ BrO3— +____H + →____ Br2 +____H2O
(3)碘主要从海带中提取,某课外兴趣小组的同学用海带为原料制得少量碘水之后,欲用CCl4从碘水中萃取碘,请简述能用CCl4从碘水中萃取碘的原因是:___________。
(4)同温同浓度的Na2CO3溶液、NaHCO3溶液,PH大小顺序为________ 。NaHCO3溶液中滴入少量氢氧化钠溶液,溶液中c(CO32-)_______(填变大或变小),请用平衡理论解释发生这种变化的原因____________________________。
【答案】 湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 1mol 5 1 6 3 3 单质碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度;四氯化碳与水互不相容,存在较大的密度差;碘与四氯化碳不反应 Na2CO3>NaHCO3 增大 HCO3—H++ CO32—,滴入氢氧化钠,OH—结合H+生成水,导致电离平衡正向移动,[CO32—]增大
【解析】试题分析:(1)在电解饱和食盐水的实验中,阳极产物是氯气;(2)②根据得失电子守恒,溴与碳酸钠反应的方程式为3Br2+3Na2CO3= 5NaBr+NaBrO3+3CO2;③根据得失电子守恒、电荷守恒配平离子方程式;(3)根据萃取原理回答;(4)CO32—水解程度大于HCO3—;滴入氢氧化钠,OH—结合H+生成水,氢离子浓度减小,HCO3—H++ CO32—平衡正向移动。
解析:(1)在电解饱和食盐水的实验中,阳极产物是氯气,氯气能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝,所以阳极产物的检验方法是湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝;(2)②溴与碳酸钠反应的方程式为3Br2+3Na2CO3= 5NaBr+NaBrO3+3CO2,吸收1 moL Br2需消耗 Na2CO3 1mol;③根据得失电子守恒、电荷守恒,离子方程式为5Br— +1 BrO3— +6H + =3 Br2 +3H2O;(3). 单质碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度;四氯化碳与水互不相容,存在较大的密度差;碘与四氯化碳不反应,所以用CCl4从碘水中萃取碘。(4)CO32—水解程度大于HCO3—,所以同温同浓度的Na2CO3溶液、NaHCO3溶液,PH大小顺序为Na2CO3>NaHCO3;滴入氢氧化钠,OH—结合H+生成水,氢离子浓度减小,导致HCO3—H++ CO32—平衡正向移动,[CO32—]增大。
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【题目】某温度下,H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)的平衡常数K= ,该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中,投入H2(g)和CO2(g),其起始浓度如表所示,下列判断不正确的是( )
起始浓度 | 甲 | 乙 | 丙 |
c(H2)/molL﹣1 | 0.010 | 0.020 | 0.020 |
c(CO2)/molL﹣1 | 0.010 | 0.010 | 0.020 |
A.平衡时,乙中CO2的转化率大于60%
B.平衡时,甲中和丙中H2的转化率均是60%
C.平衡时,丙中c(CO2)是甲中的2倍,是0.012 molL﹣1
D.反应开始时,丙中的反应速率最快,甲中的反应速率最慢
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】K2SO4是无氯优质钾肥,Mn3O4是生产软磁铁氧体材料的主要原料。以硫酸工业的尾气联合制备K2SO4和Mn3O4的工艺流程如下:
(1)几种盐的溶解度见图1。反应Ⅲ中,向(NH4)2SO4溶液中加入KCl溶液充分反应后,进行________、________、洗涤、干燥等操作即得K2SO4产品。
(2)检验K2SO4样品是否含有氯化物杂质的实验操作是:_____________________________________。
(3)反应Ⅳ的化学方程式为______________________________________________。
(4)Mn3O4与浓盐酸加热时发生反应的离子方程式为____________________________________________。
(5)图2是煅烧MnSO4·H2O时温度与剩余固体质量变化曲线。
①该曲线中B段所表示物质的化学式为___________________。
②煅烧过程中固体的锰含量随温度的升高而增大,但当温度超过1000 ℃时,再冷却后,测得产物的总锰含量反而减小。试分析产物总锰含量减小的原因:____________________________。
(6)一种新型燃料电池,一极通入空气,另一极通入丁烷;电解质是掺杂Mn3O4的二氧化锆(ZrO2)晶体,在熔融状态下能传导O2-。在熔融电解质中,O2-向________(填“正”或“负”)极移动。电池负极电极反应为________________________。
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【题目】下列各组物质的溶液混合后,再加足量的稀硝酸,仍有沉淀存在的是
A.K2CO3、BaCl2B.NaOH、CuSO4
C.AgNO3、NaClD.Na2CO3、CaCl2
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【题目】某温度下,向2L恒容密闭容器中充入1.0mol A和1.0mol B,发生反应:A(g)+B(g)C(g)经过一段时间后达到平衡.反应过程中测定的部分数据见表,下列说法正确的是( )
t/s | 0 | 5 | 10 | 20 | 30 |
n(A)/mol | 1.0 | 0.85 | 0.81 | 0.80 | 0.80 |
A.反应在前5 s的平均速率v(A)=0.03 molL﹣1s﹣1
B.达到平衡时,B的转化率为80%
C.相同温度下,若起始时向容器中充入2.0 mol C,则达到平衡时C的浓度小于0.2 molL﹣1
D.相同温度下,起始时向容器中充入0.20 mol A ,0.20 mol B和1.0 mol C,反应达到平衡前v(正)<v(逆)
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【题目】已知 X2(g)+Y2 (g)2Z(g),X2、Y2、Z 的起始浓度分别为 0,1molL﹣1、0.3molL﹣1 , 0.2molL﹣1 . 在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度可能是( )
A.Z 为 0.4molL﹣1
B.X 为 0.2 molL﹣1
C.Y 为 0.4 molL﹣1
D.Z 为 0.3 molL﹣1
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【题目】俄罗斯科学家最近合成第114号元素的原子,该原子的质量数为289,存在时间达到30秒,这项成果具有重要意义.该原子的中子数与质子数之差是( )
A.175
B.114
C.61
D.289
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【题目】已知反应①:CO(g)+CuO(s)CO2(g)+Cu(s)和反应②:H2(g)+CuO(s)Cu(s)+H2O(g)在相同温度下的平衡常数分别为K1和K2 , 该温度下反应③:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常数为K.则下列说法正确的是( )
A.反应①的平衡常数K1=
B.反应③的平衡常数K=
C.对于反应③,恒容时,若温度升高,H2的浓度减小,则该反应的焓变为正值
D.对于反应②,恒温恒容时,若加入CuO,平衡向正向移动,H2的浓度减小
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