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    根据下列化学实验示意图，能得出正确结论的是

    D

    【解析】

    试题分析：A．不能在容量瓶中溶解氢氧化钠固体，应在烧杯在溶解后冷却转移到容量瓶中，A错误；B．该反应需要加热条件下发生，由于氯气密度大于空气，收集氯气采用长进短出，B错误；C．食盐水为中性，发生吸氧腐蚀，不会发生析氢腐蚀，C错误；D．挤压胶头滴管，氨气溶于水，气球变大，则图所示装置可验证氨气极易溶于水，D正确；答案选D。

    考点：考查配制一定物质的量浓度的溶液、气体的制备与性质、金属的电化学腐蚀。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015河南省高一上学期第三次考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

    A．标准状况下，22.4L酒精含有的分子数为 NA

    B．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+ 离子数为0.01 NA

    C．11.2 L H2所含的电子数为NA

    D．通常状况下，NA 个CO2分子含有原子数为3NA

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    科目：高中化学 来源：2014-2015甘肃省天水市高一上学期月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （16分）（1）下列有关实验操作或判断不正确的是 。

    A．配制一定物质的量浓度溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏小

    B．用干燥的pH试纸测定氯水的pH

    C．配制稀硫酸时，可先在烧杯中加入一定体积的蒸馏水，再边缓慢加入浓硫酸边搅拌

    D．在天平左右两盘中各放一张白纸后，即可将NaOH固体放在白纸上称量

    E．观察钾元素焰色反应的操作：先将铂丝放在稀盐酸中洗涤，然后蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，观察.

    F．制备氢氧化亚铁时，将盛有NaOH溶液的滴管，伸入硫酸亚铁溶液中

    （2）除杂（括号内为杂质）：请把所加试剂和有关离子反应方程式填在空白处。

    试剂

    离子反应方程式

    ①NaHCO3溶液（Na2CO3）

    ② Fe2O3（Al2O3）

    ③FeCl3溶液（FeCl2）

    ④CO2（HCl）

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    科目：高中化学 来源：2014-2015甘肃省天水市高一上学期月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A．5.6 g Fe和足量的盐酸完全反应失去电子数为0.3 NA

    B．22.4L SO2含有NA个SO2分子

    C．1.6g CH4所含的电子数为NA

    D．标况下，4.48L的水中含有H2O分子的数目为0.2NA

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    科目：高中化学 来源：2014-2015甘肃省天水市高二上学期月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （共4分）合成尿素的反应是分作两步进行的：

    ① 2CO2（g）+ NH3（g）H2NCOONH4（aq）(氨基甲酸铵) △H =－159.47kJ/mol

    ②H2NCOONH4（aq）CO(NH2)2（aq）+ H2O（l） △H =－28.49kJ/mol

    在生产条件下，单位时间内获得尿素的产量与压强和n(NH3):n(CO2)的关系如图所示。

    生产过程中n(NH3):n(CO2)的最佳配比为 ，而实际实际生产条件下，往往使n(NH3):n(CO2)≥3，这是因为 。在得到的尿素溶液中会含有少量的氨基甲酸铵，除去这种杂质最简便的方法是 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015甘肃省天水市高二上学期月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将1L 0.1 mol·L－1 BaCl2溶液与足量稀硫酸充分反应放出a kJ热量；将1L 0.5 mol·L－1 HCl溶液与足量CH3COONa溶液充分反应放出b kJ热量(不考虑醋酸钠水解)；将0.5L 1 mol·L－1 H2SO4溶液与足量(CH3COO)2Ba(可溶性强电解质)溶液反应放出的热量为

    A．(5a－2b) kJ B．(4b－10a) kJ

    C．(5a＋2b) kJ D．(10a＋4b) kJ

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    科目：高中化学 来源：2014-2015甘肃省天水市高二上学期月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/L HCl溶液，其液面恰好在5mL刻度处若把滴定管内溶液全部放入烧杯中,再用0.1mol/L NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积

    A．大于20mL B．小于20mL

    C．等于20mL D．等于5mL

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    科目：高中化学 来源：2014-2015山东省高二上学期1月质量检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，下列离子浓度的关系正确的是

    A．pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合：c(NH4+)＝c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－)

    B．0.2 mol·L－1的CH3COONa溶液与0.1 mol·L－1的HCl等体积混合：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

    C．0.1 mol·L－1的HCN(弱酸)和0.1 mol·L－1的NaCN等体积混合：c(HCN)＋c(CN－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)

    D．相同物质的量浓度时，溶液中c(NH4+)由大到小的顺序：NH4Al(SO4)2＞NH4Cl＞CH3COONH4＞NH3·H2O

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    科目：高中化学 来源：2014-2015内蒙古巴彦淖尔市高一上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是

    A．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体

    B．根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

    C．根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质

    D．根据是否含氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂

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