根据下列化学实验示意图,能得出正确结论的是
科目:高中化学 来源:2014-2015河南省高一上学期第三次考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是
A.标准状况下,22.4L酒精含有的分子数为 NA
B.常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+ 离子数为0.01 NA
C.11.2 L H2所含的电子数为NA
D.通常状况下,NA 个CO2分子含有原子数为3NA
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科目:高中化学 来源:2014-2015甘肃省天水市高一上学期月考化学试卷(解析版) 题型:实验题
(16分)(1)下列有关实验操作或判断不正确的是 。
A.配制一定物质的量浓度溶液,定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏小
B.用干燥的pH试纸测定氯水的pH
C.配制稀硫酸时,可先在烧杯中加入一定体积的蒸馏水,再边缓慢加入浓硫酸边搅拌
D.在天平左右两盘中各放一张白纸后,即可将NaOH固体放在白纸上称量
E.观察钾元素焰色反应的操作:先将铂丝放在稀盐酸中洗涤,然后蘸取固体氯化钾,置于酒精灯的火焰上进行灼烧,观察.
F.制备氢氧化亚铁时,将盛有NaOH溶液的滴管,伸入硫酸亚铁溶液中
(2)除杂(括号内为杂质):请把所加试剂和有关离子反应方程式填在空白处。
试剂 | 离子反应方程式 | |
①NaHCO3溶液(Na2CO3) | ||
② Fe2O3(Al2O3) | ||
③FeCl3溶液(FeCl2) | ||
④CO2(HCl) |
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科目:高中化学 来源:2014-2015甘肃省天水市高一上学期月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.5.6 g Fe和足量的盐酸完全反应失去电子数为0.3 NA
B.22.4L SO2含有NA个SO2分子
C.1.6g CH4所含的电子数为NA
D.标况下,4.48L的水中含有H2O分子的数目为0.2NA
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科目:高中化学 来源:2014-2015甘肃省天水市高二上学期月考化学试卷(解析版) 题型:填空题
(共4分)合成尿素的反应是分作两步进行的:
① 2CO2(g)+ NH3(g)H2NCOONH4(aq)(氨基甲酸铵) △H =-159.47kJ/mol
②H2NCOONH4(aq)CO(NH2)2(aq)+ H2O(l) △H =-28.49kJ/mol
在生产条件下,单位时间内获得尿素的产量与压强和n(NH3):n(CO2)的关系如图所示。
生产过程中n(NH3):n(CO2)的最佳配比为 ,而实际实际生产条件下,往往使n(NH3):n(CO2)≥3,这是因为 。在得到的尿素溶液中会含有少量的氨基甲酸铵,除去这种杂质最简便的方法是 。
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科目:高中化学 来源:2014-2015甘肃省天水市高二上学期月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
将1L 0.1 mol·L-1 BaCl2溶液与足量稀硫酸充分反应放出a kJ热量;将1L 0.5 mol·L-1 HCl溶液与足量CH3COONa溶液充分反应放出b kJ热量(不考虑醋酸钠水解);将0.5L 1 mol·L-1 H2SO4溶液与足量(CH3COO)2Ba(可溶性强电解质)溶液反应放出的热量为
A.(5a-2b) kJ B.(4b-10a) kJ
C.(5a+2b) kJ D.(10a+4b) kJ
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科目:高中化学 来源:2014-2015甘肃省天水市高二上学期月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/L HCl溶液,其液面恰好在5mL刻度处若把滴定管内溶液全部放入烧杯中,再用0.1mol/L NaOH溶液进行中和,则所需NaOH溶液的体积
A.大于20mL B.小于20mL
C.等于20mL D.等于5mL
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科目:高中化学 来源:2014-2015山东省高二上学期1月质量检测化学试卷(解析版) 题型:选择题
常温下,下列离子浓度的关系正确的是
A.pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合:c(NH4+)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)
B.0.2 mol·L-1的CH3COONa溶液与0.1 mol·L-1的HCl等体积混合:c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
C.0.1 mol·L-1的HCN(弱酸)和0.1 mol·L-1的NaCN等体积混合:c(HCN)+c(CN-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
D.相同物质的量浓度时,溶液中c(NH4+)由大到小的顺序:NH4Al(SO4)2>NH4Cl>CH3COONH4>NH3·H2O
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科目:高中化学 来源:2014-2015内蒙古巴彦淖尔市高一上学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用,下列分类标准合理的是
A.根据是否具有丁达尔效应,将分散系分为溶液、浊液和胶体
B.根据反应中是否有电子转移,将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
C.根据水溶液是否能够导电,将物质分为电解质和非电解质
D.根据是否含氧元素,将物质分为氧化剂和还原剂
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