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    7．某同学进行家庭小实验，将选项中的物质与水充分混合，所得分散系不是溶液的是（　　）
    A．食盐B．植物油C．蔗糖D．酒精

    分析 一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在水中是可溶的，二者混合后才会形成溶液．

    解答 解：A、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故A错误；
    B、植物油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故B错误；
    C、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故C正确；
    D、酒精易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故D错误；
    故选B．

    点评 本题难度不大，掌握溶液的本质特征、各种常见物质的水溶性方面的知识是解答本题的关键，题目较简单．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．在密闭容器中，将1.0mol CO与1.0mol H2O混合加热到800℃，发生下列反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
    一段时间后该反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.5mol．回答下列问题：
    ①平衡时CO的转化率为50%，该反应的化学平衡常数为1．
    ②427℃时该反应的平衡常数为9.4，请结合①中的计算结果判断该反应的△H＜0（填“＞”、“=”、“＜”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．已知CH3OH（l），HCHO（g）的燃烧热△H分别为-726.64kJ•mol-1 和-563.58kJ•mol-1，则CH3OH（l）与O2（g）反应生成HCHO（g）和H2O（l） 的热化学反应方程式：CH3OH（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）=HCHO（g）+H2O（l）△H﹦-163.06kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．部分氧化的Fe-Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76g，经如下处理：

    （1）溶液A中的阳离子有Fe2+、H+．
    （2）样品中Fe元素的质量为2.24g；
    （3）产生的气体的体积V=448mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．实验室用碳酸钠晶体配制1.00mol•L-1的Na2CO3溶液100mL，造成所配溶液浓度偏低的原因是（　　）
    A．暴露在空气中称量碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O）的时间太长
    B．向容量瓶转移液体时，容量瓶事先用蒸馏水洗涤
    C．定容时俯视刻度线
    D．称量碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O）的烧杯未干燥

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．氧化铁高温下与一氧化碳反应方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．1molNa2O2晶体中阴离子的个数为2NA
    B．1 mol•Lˉ1FeCl3溶液含有的Cl-数为3 NA
    C．标准状况下，2.24L苯所含的分子数为0.1NA
    D．32g O2和32g O3 所含的氧原子数都是为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．（1）对于可逆反应，升高温度，化学平衡向吸热热反应方向移动．
    （2）对于有气体参加的可逆反应，增大压强，化学平衡向气体体积减小（增大或小） 的方向移动．
    （3）使用催化剂，能同等程度的改变正逆化学反应速率，化学平衡不移动．
    （4）氢气的燃烧热为285.8千焦，其热化学方程式为：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.3KJ/mol．
    （5）甲溶液的PH是4，乙溶液的PH是5，甲溶液与乙溶液的C（H+）之比：10：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    17．白磷在氧气中燃烧放热，反应为：P4+5O2═P4O10．已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P-P a kJ•mol-1、P-O b kJ•mol-1、P=O c kJ•mol-1、O=O d kJ•mol-1．根据图示的分子结构和有关数据下列推断正确的是（　　）
    A．6a+5d＜4c+10bB．△H=（4c+12b-6a-5d） kJ•mol-1
    C．6a+5d＜4c+12bD．△H=（6a+5d-4c-12b） kJ•mol-1

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