Question

14．卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解
（1）卤族元素位于周期表的p区，溴的价电子排布式为4s²4p⁵
（2）在不太稀的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合（HF）₂形式存在，使分子缔合的作用力是氢键
（3）根据表中提供的第一电离能数据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是I

	氯	氧	溴	碘	镀
第一电离能（kj/mol）	1681	1251	1140	1008	900

（4）已知高碘酸有两种形式，化学式分别为H₅IO₆ （）和HIO₄，前者为五元酸，后者为一元酸，请比较二者酸性强弱：H₅IO₆＜HIO₄（填“＞”、“＜”或“=”）
（5）已知ClO₂为角型结构，中心氯原子周围有四对价层电子，ClO₂^-中心氯原子的杂化轨道类型为sp³
（6）图一为碘晶体晶胞结构，有关说法中正确的是AD（填答案选项的序号）
A．碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子以配位数4交替配位形成层结构
B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子
C．硫晶体为无线延伸的空间结构，是原子晶体
D．碘晶体中微粒间存在非极性键和范德华力
（7）已知CaF₂晶胞如图二所示，晶体的密度为pg/cm³，N_A为阿伏伽德罗常数，相邻最近的两个Ca²⁺的核间距为acm，则CaF₂的相对分子质量可以表示为$\frac{{a}^{3}ρ{N}_{A}}{4}$．

Answer 1

分析 （1）卤族元素最后填入的电子为p电子，所以卤族元素位于元素周期表的p区；溴是35号元素，最外层电子为其价电子，4s能级上排列2个电子，4p能级上排列5个电子；
（2）F的非金属性很强，HF分子之间能形成氢键；
（3）元素的第一电离能越大，元素失电子能力越弱，得电子能力越强，元素的第一电离能越小，元素失电子能力越强，得电子能力越弱，则越容易形成阳离子；
（4）根据含氧酸中，酸的元数取决于羟基氢的个数，含非羟基氧原子个数越多，酸性越强；
（5）根据价层电子对互斥理论来确定其杂化方式，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数；
（6）碘为分子晶体，晶胞中占据顶点和面心，以此分析；
（7）利用均摊法确定该立方体中含有的离子，根据ρV=nM计算相对分子质量．

解答 解：（1）卤族元素最后填入的电子为p电子，所以卤族元素位于元素周期表的p区；
溴是35号元素，最外层电子为其价电子，4s能级上排列2个电子，4p能级上排列5个电子，所以其价电子排布式为：4s²4p⁵，
故答案为：p；4s²4p⁵；
（2）F的非金属性很强，HF分子之间能形成氢键，所以在二分子缔合（HF）₂中使氢氟酸分子缔合的作用力是氢键；
故答案为：氢键；
（3）卤族元素包含：F、Cl、Br、I、At元素，元素的第一电离能越大，元素失电子能力越弱，得电子能力越强，元素的第一电离能越小，元素失电子能力越强，得电子能力越弱，则越容易形成阳离子，从表中数据可知卤族元素中第一电离能最小的是I元素，则碘元素易失电子生成简单阳离子，
故答案为：I；
（4）H₅IO₆（）中含有5个羟基氢，为五元酸，含非羟基氧原子1个，HIO₄为一元酸，含有1个羟基氢，含非羟基氧原子3个，所以酸性：H₅IO₆＜HIO₄，
故答案为：＜；
（5）ClO₂^-中心氯原子的价层电子对数n=2+$\frac{7+1-2×2}{2}$=4，属于sp³杂化，
故答案为：sp³；
（6）A．碘分子的排列有2种不同的取向，在顶点和面心不同，2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层结构，故A正确；
B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘分子，即有8个碘原子，故B错误
C．碘晶体为无限延伸的空间结构，构成微粒为分子，是分子晶体，故C错误；
D．碘晶体中的碘原子间存在I-I非极性键，且晶体中分子之间存在范德华力，故D正确；
故答案为：AD；
（7）该晶胞中含有钙离子个数=$\frac{1}{8}$=4，氟离子个数为8，则晶胞体积V=a³，CaF₂密度为ρ=$\frac{m}{V}$=$\frac{M×4}{V{N}_{A}}$，则CaF₂的相对分子质量M=$\frac{{a}^{3}ρ{N}_{A}}{4}$，
故答案为：$\frac{{a}^{3}ρ{N}_{A}}{4}$．

点评 本题考查物质结构与性质，题量较大，比较综合，涉及元素周期表、核外电子排布、分子结构与性质、电离能、晶体结构与性质、杂化轨道、等电子体、晶胞计算等，侧重对主干知识的考查，需要学生熟练掌握基础知识，题目难度中等．