Question

10．下列有关说法正确的是（　　）

• A． 浓氨水中滴加FeCl₃饱和溶液可制得Fe（OH）₃胶体
• B． 常温下，将稀CH₃COONa溶液加水稀释后，溶液中n（H⁺）•n（OH^-）不变
• C． 标准状况下，5.6L由CH₄与C₂H₄组成的混合气体中含有的氢原子数目为6.02×10²³
• D． 一定条件下，将0.5molN₂和1.5molH₂置于密闭容器中充分反应生成NH₃（g），放热19.3KJ，则其热化学方程式为N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-38.6KJ•mol^-1

Answer 1

分析 A．浓氨水中滴加FeCl₃饱和溶液，发生复分解反应；
B．稀CH₃COONa溶液加水稀释后，促进水解，Kw不变，但体积增大；
C．n（混合气体）=$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$=0.25mol，CH₄与C₂H₄均含4个H；
D．合成氨为可逆反应，热化学方程式中为完全转化时的能量变化．

解答 解：A．浓氨水中滴加FeCl₃饱和溶液，发生复分解反应，生成沉淀，应在沸水中滴加FeCl₃饱和溶液制备胶体，故A错误；
B．稀CH₃COONa溶液加水稀释后，促进水解，Kw不变，但体积增大，则溶液中n（H⁺）•n（OH^-）增大，故B错误；
C．n（混合气体）=$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$=0.25mol，CH₄与C₂H₄均含4个H，则混合气体中含有的氢原子数目为0.25mol×4×6.02×10²³=6.02×10²³，故C正确；
D．合成氨为可逆反应，0.5molN₂和1.5molH₂置于密闭容器中充分反应生成NH₃（g），放热19.3KJ，则1molN₂和3molH₂完全反应生成NH₃（g），放热大于38.6KJ，则热化学方程式为N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜-38.6KJ•mol^-1，故D错误；
故选C．

点评 本题考查较综合，涉及水解、热化学方程式、化学平衡及物质的量的计算，为高频考点，把握胶体的制备、Kw的影响因素、可逆反应的特点及反应中能量变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．