Question

将0.2mol•L^﹣1 HCN溶液和0.1mol•L^﹣1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是

（　　）

	A．	c（HCN）＜c（CN﹣）	B．	c（Na+）＜（CN﹣）
	C．	c（HCN）﹣c（CN﹣）=c（OH﹣）	D．	c（HCN）+c（CN﹣）=0.1mol•L﹣1

　

Answer 1

考点：

酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．

专题：

电离平衡与溶液的pH专题．

分析：

将0.2 mol•L^﹣1 HCN溶液和0.1 mol•L^﹣1的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（HCN）=0.05 mol•L^﹣1，c（NaCN）=0.05 mol•L^﹣1，由于混合后溶液呈碱性，说明NaCN水解程度大于HCN的电离程度，结合电荷守恒和物料守恒解答该题．

解答：

解：将0.2 mol•L^﹣1 HCN溶液和0.1 mol•L^﹣1的NaOH溶液等体积混合后，由于混合后溶液呈碱性，说明NaCN水解程度大于HCN的电离程度，

A．NaCN水解程度大于HCN的电离程度，则c（HCN）＞c（CN^﹣），故A错误；

B．由上述分析知c（CN^﹣）＜0.05 mol•L^﹣1，而c（Na⁺）=0.05 mol•L^﹣1，故B错误；

C．根据物料守恒可知c（HCN）+c（CN^﹣）=2c（Na⁺），又据电荷守恒可知c（H⁺）+c（Na⁺）=c（CN^﹣）+c（OH^﹣），则2c（H⁺）+c（HCN）+c（CN^﹣）=2c（CN^﹣）+2c（OH^﹣），则有c（HCN）﹣c（CN^﹣）=2c（OH^﹣）﹣2c（H⁺），故C错误；

D．根据C、N元素守恒可知c（HCN）+c（CN^﹣）=0.1 mol•L^﹣1，故D正确．

故选D．

点评：

本题考查酸碱混合的定性判断，为高考常见题型，综合考查学生的分析能力，题目难度中等，注意溶液电荷守恒和物料守恒的运用．