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    下列各组离子在水溶液中能大量共存的是

    A．Na＋、Ba2＋、Cl－、SO42－ B．H＋、CH3COO－、Cl－、K＋

    C．H＋、Na＋、NO3-、Cl－ D．NH4＋、Cl－、Na＋、OH－

    C

    【解析】

    试题分析：A、硫酸根离子与钡离子反应生成沉淀，故不选A；B、氢离子与醋酸根离子反应生成醋酸分子，故不选B；C、四种离子可以共存，故选C；D、铵根离子与氢氧根离子反应，不选D。

    考点：离子共存。

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    下列操作中属于物理变化的是

    A．重油在催化剂作用下进行裂化 B．石油高温时裂解成短链的烃

    C．把煤隔绝空气加强热进行干馏 D．把煤焦油加热进行分馏

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    常温下a mol/L CH3COOH稀溶液和b mol/L KOH稀溶液等体积混合，下列判断一定正确的是

    A．若c(OH－)＞c(H＋)，a＝b B．若c(K＋)＞c(CH3COO－)，a＞b

    C．若c(OH－)＝c(H＋)，a＞b D．若c(K＋)＜c(CH3COO－)，a＜b

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河北省高二12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在恒温、恒容的条件下，有反应2A(g)＋2B(g)??C(g)＋3D(g)，现从两条途径分别建立平衡。途径Ⅰ：A、B的起始浓度均为2 mol/L；途径Ⅱ：C、D的起始浓度分别为2 mol/L和6 mol/L，则以下叙述正确的是

    A．两途径最终达到平衡时，体系内混合气的浓度相同

    B．两途径最终达到平衡时，体系内混合气的百分组成不同

    C．达平衡时，途径Ⅰ的反应速率v(A)等于途径Ⅱ的反应速率v(A)

    D．达平衡时，途径Ⅰ所得混合气的密度为途径Ⅱ所得混合气密度的1/2

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省四地六校高一上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （16分）海水中含有非常丰富的化学资，从海水中可提取多种化工原料。下图是某工厂对海水资综合利用的示意图。

    试回答下列问题：

    （1）我国政府规定食用盐中必须加入一定量的KIO3（碘酸钾），其中碘元素的化合价为 价。

    （2）为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，方法是将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤；②加过量的氢氧化钠溶液；③加适量的盐酸；④加过量的碳酸钠溶液；⑤加过量的氯化钡溶液，合理的操作顺序是 ①③（填序号）。

    （3）写出电解饱和食盐水的化学方程式 ，当转移0.2mol电子时，阴阳两极生成的气体体积之和是 （标准状况下）。

    （4）以海边贝壳为原料可以制取石灰乳，贝壳的主要化学成分为 （写化学式）。

    （5）目前，世界上生产的镁有60%自海水，由“母液”制“镁”的过程中，发生了 个复分解反应（填数目）。

    （6）电解氯化镁所得的氯气，除用于生产盐酸外，还可以用于制取漂白粉，漂白粉的有效成份

    是 （写化学式）。

    （7）溴主要以Br－形式存在于海水中，提取食盐后剩下的母液（也叫卤水）中，Br－的浓度较大，工业上 制备的Br2的操作步骤为：一定条件下，将Cl2通入卤水中，生成Br2，利用热空气将Br2吹出，Br2可用热空气吹出，其原因是 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省四地六校高一上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    如下图所示装置可以用发生、洗涤、干燥、收集气体(不考虑尾气处理)。该装置可用于

    A．锌和盐酸生成氢气

    B．二氧化锰和浓盐酸生成氯气

    C．碳酸钙和盐酸生成二氧化碳

    D．过氧化氢和MnO2生成氧气

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省四地六校高一上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法中正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)

    A．在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5NA

    B．在常温常压下，2g H2含有的原子数为2NA

    C．在标准状况下，18 g H2O的体积约为22.4 L

    D．0.1mol/L NaCl溶液中所含的Na+数为0.1 NA

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    据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是

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    在溶液中加入少量Na2O2后仍能大量共存的离子组是

    A．NH4＋、Ba2＋、Cl－、NO3－ B．K＋、AlO2－、Cl－、SO42－

    C．Ca2＋、Mg2＋、NO3－、HCO3－ D．Na＋、Cl－、CO32－、SO32－

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