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    2．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．以金属银为阳极电解饱和NaCl溶液：2Cl-+2H2O=H2↑+Cl2↑+2OH-
    B．FeBr2溶液中通入足量的氯气：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
    C．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的双氧水Fe2++2H++H2O2=Fe3++2H2O
    D．在通入过量SO2后的NaOH溶液中加足量的溴水（不考虑SO2的溶解）：HSO3-+Br2+H2O=3H++2Br-+SO42-

    分析 A．以金属银为阳极，则阳极为活性电极，电极本身放电；
    B．氯气足量，二价铁离子、溴离子都被氧化；
    C．电荷不守恒；
    D．过量二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸氢钠，亚硫酸氢根离子具有强的还原性，能被溴水氧化生成硫酸根离子．

    解答 解：A．金属银做阳极，失电子发生氧化反应，离子方程式为：2Ag+2H2O=H2↑+2AgOH，故A错误；
    B．FeBr2溶液中通入足量的氯气，离子方程式为：2Fe2++3Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，故B错误；
    C．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的双氧水，离子方程式为：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O，故C错误；
    D．过量二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸氢钠，亚硫酸氢根离子具有强的还原性，能被溴水氧化生成硫酸根离子，离子方程式为HSO3-+Br2+H2O=3H++2Br-+SO42-，故D正确；
    故选：D．

    点评 本题考查了化学反应离子方程式的书写方法和正误判断，明确反应实质是解题关键，注意电解池阳极材料，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    12．制备下列物质的工业生产流程合理是（　　）
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    B．由NaCl制漂粉精：NaCl（aq）$\stackrel{电解}{→}$Cl2$\stackrel{澄清石灰水}{→}$漂粉精
    C．由NH3制硝酸：NH3$\stackrel{O_{2}}{→}$NO2$\stackrel{H_{20}}{→}$HNO3
    D．由乙烯制乙酸：H2C=CH2$→_{催化剂}^{H_{20}}$CH3CH2OH$→_{△}^{Cu/O_{2}}$CH3CHO$→_{△}^{新制银氨溶液}$CH3COOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个“•”代表一种元素，其中O点代表氢元素．下列说法中错误的是（　　）
    A．离O点越远的元素原子半径越大
    B．虚线相连的元素处于同一族
    C．B元素是图中金属性最强的元素
    D．A、B组成的化合物中可能含有共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．已知Ca3（PO4）2与SiO2、C高温共热可以反应得到CaSiO3、P4蒸气和CO．
    （1）写出该反应的化学方程式2Ca3（PO4）2+6SiO2+10C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6CaSiO3+P4↑+10CO↑．
    （2）每消耗24.0g碳时，有4mol电子发生转移．反应所得混合气体，折算成标况下，其气体密度为1.64g/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法错误的是（　　）
    A．乙烯可催熟水果
    B．SO2、CO2和NO2都可形成酸雨
    C．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性
    D．通过石油的裂解可获得乙烯、丙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列离子方程式不正确的是（　　）
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    D．氢氧化铁溶于氢碘酸：2Fe（OH）3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O

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    ①准确称取1.685g碱式次氯酸镁试样于250mL锥形瓶中，加入过量的KI溶液，用足量乙酸酸化，用0.800 0mol•L-1的Na2S2O3标准溶液滴定至终点（离子方程式为2S2O32-+I2═2I-+S4O62-），消耗25.00mL．
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    12．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入明矾[KAl（SO4）2]至溶液中Ba2+恰好完全沉淀，此反应的离子方程式是Al3++2SO42-+4OH-+2Ba2+═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，在以上溶液中继续滴加明矾溶液，请写出此步反应的离子方程式：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓．

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