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    下列事实中，与电化学腐蚀无关的是

    A．在空气中，光亮的银表面逐渐变暗

    B．为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块

    C．埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更易被腐蚀

    D．镀锡的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面易被腐蚀

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江西省高三上学期第六次考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    近年来，为提高能源利用率，西方提出共生理念——为提高经济效益，人类生产活动尽可能多功能化。共生工程将会大大促进化学工业的发展。

    （1）由于共生工程的应用，利用发电厂产生的SO2制成自发电池，其电池反应方程式为：2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4，该电池电动势为1.06V。实际过程中，将SO2通入电池的 极（填“正”或“负”），负极反应式为 ；用这种方法处理SO2废气的优点是 。

    （2）以硫酸工业的SO2尾气、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氢铵和氯化钾等为原料，可以合成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸铵等物质。合成路线如下：

    ① 生产中，向反应II中的溶液中加入适量还原性很强的对苯二酚等物质，其目的是 。

    ② 下列有关说法正确的是 (填序号)。

    A．反应Ⅰ中需鼓入足量空气，以保证二氧化硫充分氧化生成硫酸钙

    B．反应III中发生反应的化学方程式为CaSO4＋4C CaS＋4CO↑

    C．反应IV需控制在60～70℃，目的之一是减少碳酸氢铵的分解

    D．反应V中的副产物氯化铵可用作氮肥

    ③ 反应V中选用了40%的乙二醇溶液做溶剂，温度控制在25℃，此时硫酸钾的产率

    超过90%，选用40%的乙二醇溶液做溶剂的原因是 。

    ④（NH4)2SO3可用于电厂等烟道气中脱氮，将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种氮肥，形成共生系统。写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的化学方程式 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江苏省高一上第二次月考化学试卷（解析版） 题型：推断题

    下图中A～J均为中学化学中常见的物质．它们之间有如下转化关系。其中，A、D为金属单质，A元素是地壳中含量最多的金属元素（反应过程中生成的水及其它产物己略去）

    请回答以下问题：

    （1）B是______，H是________(填化学式)。

    （2）写出A直接转化为F的离子反应方程式：_____________。

    （3）写出E与过量氨水反应的离子反应方程式：_______________。

    （4）H在空气中转化为I 的化学反应方程式：__________________。

    （5）写出A与B高温下发生的化学反应方程式__________________。

    （6）用一个离子方程式表示E转化为F___________________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川省高一上期末模拟化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列属于电解质的是

    A．NaCl溶液 B．蔗糖 C．CuSO4·5H2O D．CO2

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖南省高二上第三次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    合成氨技术的发明使工业化人工固氮成为现实。

    （1）已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.2 kJ·mol－1。在一定条件下反应时，当生成标准状况下33.6 L NH3时，放出的热量为________。

    （2）合成氨混合体系在平衡状态时NH3的百分含量与温度的关系如图所示。由图可知：

    ①温度T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1__________K2 (填“>”或“<”)。若在恒温、恒压条件下，向平衡体系中通入氦气，平衡__________移动(填“向左”、“向右”或“不”)。

    ②见右图，T2温度时，在1 L的密闭容器中加入2.1 mol N2、1.5 mol H2，经10 min达到平衡，则v(H2)＝________mol/ (L.min)达到平衡后，如果再向该容器内通入N2、H2、NH3各0.4 mol，则平衡________移动(填“向左”、“向右”或“不”)。

    （3）工业上用CO2和NH3反应生成尿素：CO2(g)＋2NH3(g)H2O(l)＋CO(NH2)2(l) ΔH，在一定压强下测得如下数据：

    ①则该反应ΔH______0，表中数据a______d，b______f(均选填“>”、“＝”或“<”)。

    ②从尿素合成塔内出来的气体中仍含有一定量的CO2、NH3，应如何处理？_________________。

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    科目：高中化学 来源：2016届安徽省高三上第四次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。

    （1）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示。

    ①在一个晶胞中，X离子的数目______；

    ②该化合物的化学式为______________；

    （2）在Y的氢化物（H2Y）分子中，Y原子轨道的杂化类型是____________；

    （3）Z的氢化物（H2Z）在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是____________；

    （4）Y与Z可形成YZ42-。

    ①YZ42-的空间构型为____________（用文字描述）；

    ②写出一种与YZ42-互为等电子体的分子的化学式____________；

    （5）X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1mol该配合物中含有δ键的数目为________；

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    科目：高中化学 来源：2016届黑龙江省高三上期末理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验操作与实验目的或结论一致的是

    选项

    实验操作

    实验目的或结论

    A

    取酸雨试样，加入10%H2O2溶液，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成

    该酸雨试样中一定含有H2SO4

    B

    将锌片和银片用导线连接后同时插入盛有稀硫酸的烧杯中，银片表面产生大量气泡

    形成的原电池中锌作负极，银作正极

    C

    某无色溶液，加银氨溶液，水浴加热，有银镜生成

    溶液中一定含有醛类化合物

    D

    配制FeCl2溶液时，先将FeCl2溶于适量稀硝酸，再用蒸馏水稀释，最后在试剂瓶中加入少量的铁粉

    抑制Fe 2＋水解，并防止Fe 2＋被氧化为Fe3＋

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    科目：高中化学 来源：2016届陕西省高三上12月模拟化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关元素化合物的说法正确的是

    A．常温下，1mol铜片投入含有4mol HNO3的浓硝酸中，铜片可以完全溶解

    B．Al与S直接化合可以得到Al2S3,Fe与S直接化合也可以得到Fe2S3

    C．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液中，阴极上依次析出Al、Fe、Cu

    D．等质量的钠铝合金中铝的含量越大，与足量盐酸反应时放出的氢气越少

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省高一上学期12月月考化学试卷（解析版） 题型：推断题

    下列框图中的物质均为中学化学中常见物质，其中甲、乙为单质，其余均为化合物，B为常见液态化合物，A为淡黄色固体，F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色。

    请问答下列问题：

    （1）A是____________，G是______________。（填化学式）

    （2）反应①-⑤中，属于氧化还原反应的是________________（填序号）。

    （3）反应⑤的化学方程式为_________________________。

    甲与B反应的离子方程式 ___________________________。

    （4）在实验室将C溶液滴入F溶液中，观察到的现象是___________________。

    （5）在F溶液中加入等物质的量的A，发生反应的总的离子方程式： ____________________。

    （6）已知：酚酞在c(OH－) 为1.0×10－4mol/L～2.5mol/L时呈红色，且半分钟内不褪色。向3.9g A和 100g B混合后的溶液中滴入2滴酚酞试液，溶液变红色，片刻红色褪去。（假设过程中液体体积不变）①甲同学认为“红色迅速褪去”是由于溶液中c(OH-)过大造成的。

    上述观点是否正确 ，请通过计算对比数据加以说明_____________________。

    ②乙同学认为“红色迅速褪去”是由于A + B = 碱 + H2O2 ，H2O2具有氧化性和漂白性导致的。试设计简单实验证明烧瓶内溶液中含H2O2，简述实验原理 。

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