分析 (1)根据双氧水的结构可知,双氧水中每个氧原子有2对孤电子对,据此判断分子极性;
(2)根据题目信息,实验室通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用,过滤后即可制得较纯净的H2O2溶液,说明生成了沉淀;
(3)铅白2PbCO3•Pb(OH)2与H2S气体反应生成黑色的硫化铅,根据元素守恒可写出化学方程式;
(4)实验室制取甲酸钙的方法之一是将氢氧化钙和甲醛溶液依次加入到质量分数为30%-70%的过氧化氢溶液中,Ca(OH)2+2HCHO+H2O2=Ca(HCOO)2+2H2O+H2↑,化学反应中一种反应物过量目的是促进其他反应物充分反应,提高转化率;温度较高时,双氧水易分解,甲醛易挥发;
(5)如图负极是BH4-流向的一极,同时生成BO2-,发生氧化反应反应,注意是碱性介质;
(6)根据化学方程式中固体质量差量法来计算x的值,确定化学式.
解答 解:(1)根据双氧水的结构可知,双氧水中每个氧原子有2对孤电子对,双氧水分子中电荷分布不均匀,是极性分子;
故答案为:极性;
(2)实验室通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用,过滤后即可制得较纯净的H2O2溶液,说明生成了硫酸钡沉淀,所以选用BaO2;
故答案为:过滤;BaO2;
(3)铅白2PbCO3•Pb(OH)2与H2S气体反应生成黑色的硫化铅,反应的化学方程式为2PbCO3•Pb(OH)2+3H2S=3PbS+2CO2+4H2O,
故答案为:2PbCO3•Pb(OH)2+3H2S=3PbS+2CO2+4H2O;
(4)实验室制取甲酸钙的方法之一是将氢氧化钙和甲醛溶液依次加入到质量分数为30%-70%的过氧化氢溶液中,Ca(OH)2+2HCHO+H2O2=Ca(HCOO)2+2H2O+H2↑,化学反应中一种反应物过量目的是促进其他反应物充分反应,提高转化率,则加过量的过氧化氢能使甲醛充分氧化,提高甲醛的利用率和产品纯度;温度较高时,双氧水易分解,甲醛易挥发,则反应温度最好控制在30-70℃之间,温度不易过高,能防止H2O2分解和甲醛挥发;
故答案为:Ca(OH)2+2HCHO+H2O2=Ca(HCOO)2+2H2O+H2↑;使甲醛充分氧化,提高甲醛的利用率和产品纯度;防止H2O2分解和甲醛挥发;
(5)如图负极是BH4-流向的一极,同时生成BO2-,发生氧化反应反应,电极反应式为BH4--8e-+8OH-=BO2-+6H2O,
故答案为:BH4--8e-+8OH-=BO2-+6H2O;
(6)2Na2CO3•xH2O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na2CO3+xO2↑+2xH2O,根据温度和残留固体的相对质量分数示意图,当温度为148℃时,所的固体只有碳酸钠,质量分数为67.6%,所以固体质量减少的百分数为$\frac{68x}{212+68x}$×100%=1-67.6%,解得x=1.5,化学式为:Na2CO3•1.5H2O2,
故答案为:Na2CO3•1.5H2O2.
点评 本题考查了氧化还原反应的产物判断,原电池反应的电极反应书写,物质性质的理解应用,物质测定的实验探究过程和计算应用,掌握基础是关键,题目难度中等.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | ①②⑤ | B. | ③④⑦ | C. | ①④⑥ | D. | ④⑤⑥ |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
乙醇 | 溴乙烷 | 溴 | |
状态 | 无色液体 | 无色液体 | 深红棕色液体 |
密度/g•cm-3 | 0.79 | 1.44 | 3.1 |
沸点/℃ | 78.5 | 38.4 | 59 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 将一束强光通过淀粉溶液,也能产生丁达尔效应 | |
B. | 在溶有1 mol Fe(OH)3的胶体中,约含6.02×1023个Fe(OH)3胶粒 | |
C. | 一枝钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水,易出现堵塞 | |
D. | “雨后彩虹”“海市蜃楼”既是一种自然现象又是光学现象,也与胶体的性质有关 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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