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17.过氧化氢的水溶液俗称双氧水,它的用途很广,常用于消毒、杀菌、漂白等.试回答下列问题:
(1)过氧化氢属于极性(极性/非极性)分子.
(2)Na2O2,K2O2以及BaO2都可与酸作用生成过氧化氢,目前实验室制取过氧化氢溶液可取上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用,然后经过滤操作即可制得,则上述最适合的过氧化物是BaO2
(3)几乎所有古代艺术家的油画都是以铅白2PbCO3•Pb(OH)2为底色,但若空气中含H2S气体,铅白就会变黑,可以用H2O2将黑色物氧化成颜色相近的PbSO4而修复,写出铅白在空气中变黑的化学方程式:2PbCO3•Pb(OH)2+3H2S=3PbS+2CO2+4H2O.
(4)甲酸钙[Ca(HCOO)2]广泛用于食品工业生产上,实验室制取甲酸钙的方法之一是将氢氧化钙和甲醛溶液依次加入到质量分数为30%-70%的过氧化氢溶液中,①则该反应的化学方程式为Ca(OH)2+2HCHO+H2O2=Ca(HCOO)2+2H2O+H2↑,②过氧化氢比理论用量稍多,其目的是使甲醛充分氧化,提高甲醛的利用率和产品纯度. ③反应温度最好控制在30-70℃,温度不易过高,其主要原因是防止H2O2分解和甲醛挥发.
(5)图2是硼氢化钠(NaBH4)一过氧化氢燃料电池示意图,该电池负极的电极反应方程式为BH4--8e-+8OH-=BO2-+6H2O.
(6)过氧化氢与碳酸钠的加合物 Na2CO3•xH2O2比较稳定,方便储存,可用于消毒、漂白,现称取100g Na2CO3•xH2O2晶体加热,实验结果如图1所示,则该晶体的组成为Na2CO3•1.5H2O2

分析 (1)根据双氧水的结构可知,双氧水中每个氧原子有2对孤电子对,据此判断分子极性;
(2)根据题目信息,实验室通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用,过滤后即可制得较纯净的H2O2溶液,说明生成了沉淀;
(3)铅白2PbCO3•Pb(OH)2与H2S气体反应生成黑色的硫化铅,根据元素守恒可写出化学方程式;
(4)实验室制取甲酸钙的方法之一是将氢氧化钙和甲醛溶液依次加入到质量分数为30%-70%的过氧化氢溶液中,Ca(OH)2+2HCHO+H2O2=Ca(HCOO)2+2H2O+H2↑,化学反应中一种反应物过量目的是促进其他反应物充分反应,提高转化率;温度较高时,双氧水易分解,甲醛易挥发;
(5)如图负极是BH4-流向的一极,同时生成BO2-,发生氧化反应反应,注意是碱性介质;
(6)根据化学方程式中固体质量差量法来计算x的值,确定化学式.

解答 解:(1)根据双氧水的结构可知,双氧水中每个氧原子有2对孤电子对,双氧水分子中电荷分布不均匀,是极性分子;
故答案为:极性;
(2)实验室通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用,过滤后即可制得较纯净的H2O2溶液,说明生成了硫酸钡沉淀,所以选用BaO2
故答案为:过滤;BaO2
(3)铅白2PbCO3•Pb(OH)2与H2S气体反应生成黑色的硫化铅,反应的化学方程式为2PbCO3•Pb(OH)2+3H2S=3PbS+2CO2+4H2O,
故答案为:2PbCO3•Pb(OH)2+3H2S=3PbS+2CO2+4H2O;
(4)实验室制取甲酸钙的方法之一是将氢氧化钙和甲醛溶液依次加入到质量分数为30%-70%的过氧化氢溶液中,Ca(OH)2+2HCHO+H2O2=Ca(HCOO)2+2H2O+H2↑,化学反应中一种反应物过量目的是促进其他反应物充分反应,提高转化率,则加过量的过氧化氢能使甲醛充分氧化,提高甲醛的利用率和产品纯度;温度较高时,双氧水易分解,甲醛易挥发,则反应温度最好控制在30-70℃之间,温度不易过高,能防止H2O2分解和甲醛挥发;
故答案为:Ca(OH)2+2HCHO+H2O2=Ca(HCOO)2+2H2O+H2↑;使甲醛充分氧化,提高甲醛的利用率和产品纯度;防止H2O2分解和甲醛挥发;
(5)如图负极是BH4-流向的一极,同时生成BO2-,发生氧化反应反应,电极反应式为BH4--8e-+8OH-=BO2-+6H2O,
故答案为:BH4--8e-+8OH-=BO2-+6H2O;
(6)2Na2CO3•xH2O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na2CO3+xO2↑+2xH2O,根据温度和残留固体的相对质量分数示意图,当温度为148℃时,所的固体只有碳酸钠,质量分数为67.6%,所以固体质量减少的百分数为$\frac{68x}{212+68x}$×100%=1-67.6%,解得x=1.5,化学式为:Na2CO3•1.5H2O2
故答案为:Na2CO3•1.5H2O2

点评 本题考查了氧化还原反应的产物判断,原电池反应的电极反应书写,物质性质的理解应用,物质测定的实验探究过程和计算应用,掌握基础是关键,题目难度中等.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.下列说法不正确的是(  )
①CO2分子的比例模型示意图:
②-OH与组成元素相同,含有的电子数也相同
③HCN分子的结构式:H-C≡N;
④NaHCO3在水中的电离方程式:NaHCO3?Na++H++CO32-
⑤Na2O的水溶液能导电,这不能说明Na2O是电解质;
⑥铝既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应,故铝是两性元素;
⑦风化、干馏、裂化都是化学变化.
A.①②⑤B.③④⑦C.①④⑥D.④⑤⑥

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.己知298K时:
①2A1(s)+$\frac{3}{2}$O2(g)=Al2O3(s)△H=-1669.8kJ•mol-1
②2Fe(s)+$\frac{3}{2}$O2(g)=Fe2O3(s)△H=-822.2kJ•mol-1
求:铝热反应(Al与Fe2O3)的热化学方程式:2Al (s)+Fe2O3(s)═Al2O3(s)+2Fe (s)△H=-847.6kJ•mol-1,若上述反应产生1.00kg的Fe,能放出多少热量?

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实.某化学兴趣小组通过在实验室中模拟上述过程,其设计的模拟装置如下:
(1)写出A装置中发生反应的离子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
(2)B装置主要有三种功能:①干燥混合气体②控制气流速度③均匀混合气体;
(3)设$\frac{V(C{I}_{2})}{V(C{H}_{4})}$=x,若理论上欲获得最多的氯化氢,则x的值应≥4
(4)D装置中棉花上均匀滴有足量淀粉KI浓溶液,其作用是吸收过量的氯气,一段时间后发现棉花由白色变为蓝色.
(5)在C装置中,经过一段时间的强光照射,发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生,写出反应的化学方程式CH4+2Cl2 $\stackrel{光照}{→}$C+4HCl.
(6)E装置中使用球形干燥管的作用是防倒吸
(7)E装置中除盐酸外,还含有有机物,从E中分离出盐酸的最佳方法为A(填字母).
A.分液法       B.蒸馏法      C.过滤        D.结晶法.

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12.亚硝酸钠被称为工业盐,在漂白、电镀等方面应用广泛.以木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠(NaNO2)的装置如图所示(部分夹持装置略).

已知:室温下,①2NO+Na2O2=2NaNO2
②3NaNO2+3HCl═3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O
③酸性条件下,NO或NO2- 都能与MnO4-反应生成NO3- 和Mn2+
完成下列填空:
(1)写出浓硝酸与木炭反应的化学方程式C+4HNO3(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O.
(2)B中观察到的主要现象是有无色气体产生和铜片逐渐溶解,溶液变为蓝色;,写出有关反应的离子方程式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O,D装置的作用是吸收未反应的NO.
(3)检验C中产物有亚硝酸钠的方法是取样,加入稀盐酸,产生无色气体,遇到空气变为红棕色.
(4)经检验C产物中除亚硝酸钠外还含有副产物碳酸钠和氢氧化钠,为避免产生这些副产物应在B、C装置间增加装置,则该装置中盛放的药品名称碱石灰.
(5)将1.56g过氧化钠完全转化成为亚硝酸钠,理论上至少需要木炭0.36g.

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2.如图是实验室用乙醇与浓硫酸和溴化钠反应来制备溴乙烷的装置,反应需要加热,图中省去了加热装置.有关数据见下表:
乙醇、溴乙烷、溴有关参数:
乙醇溴乙烷
状态无色液体无色液体深红棕色液体
密度/g•cm-30.791.443.1
沸点/℃78.538.459
(1)制备操作中,加入的浓硫酸必需进行稀释,其目的是abc(选填序号).
a.减少副产物烯和醚的生成   b.减少Br2的生成   c.减少HBr的挥发   d.水是反应的催化剂
(2)已知加热温度较低时NaBr与硫酸反应生成NaHSO4,写出加热时A中发生的主要反应的化学方程式CH3CH2OH+NaBr+H2SO4$\stackrel{△}{→}$NaHSO4+CH3CH2Br+H2O.
(3)仪器B的名称球形冷凝管,冷却水应从B的下(填“上”或“下”)口流进.
(4)反应生成的溴乙烷应在C中(填“A”或“C”中).
(5)若用浓的硫酸进行实验时,得到的溴乙烷呈棕黄色,最好选择下列c(选填序号)溶液来洗涤产品.
a.氢氧化钠        b.亚硫酸钠        c.碘化亚铁       d.碳酸氢钠
洗涤产品时所需要的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.下列叙述错误的是(  )
A.将一束强光通过淀粉溶液,也能产生丁达尔效应
B.在溶有1 mol Fe(OH)3的胶体中,约含6.02×1023个Fe(OH)3胶粒
C.一枝钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水,易出现堵塞
D.“雨后彩虹”“海市蜃楼”既是一种自然现象又是光学现象,也与胶体的性质有关

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.下列分子式不表示的纯净物的是(  )
A.C3H8B.C7H8OC.CH4OD.CH2Cl2

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.烯烃A在一定条件下可以按图进行反应:

已知:F1和F2互为同分异构体,G1和G2互为同分异构体.且D的结构简式为
请填空:
(1)A的结构简式是:(CH32C=C(CH32.G1的结构简式是:
(2)框图中属于取代反应的是(填数字代号):②;属于加成反应的是①③④⑥⑦⑧(填数字代号).
(3)写出反应②的化学方程式(CH32CHCH(CH32+Br2$\stackrel{光照}{→}$(CH32CHCBr(CH32+HBr写出反应⑤的化学方程式(CH32CBrCBr(CH32$→_{NaOH}^{醇}$CH2=C(CH3)C(CH3)=CH2+2HBr.

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