Question

14．设N_A代表阿伏伽德罗常数，些列说法正确的是（　　）

• A． 42g C₃H₆中含有的共用电子对数目为8N_A
• B． 2g CaCO₃和8g KHCO₃组成的混合物中碳原子数为0.1 N_A
• C． 标准状况下，22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2N_A
• D． 1L 0.01mol•L^-1 KAl（SO₄）₂溶液中含有的阳离子数目为0.02 N_A

Answer 1

分析 A．C₃H₆中含有9g共用电子对，根据n=$\frac{m}{M}$计算出C₃H₆的物质的量，再计算出含有的共用电子对数；
B．碳酸钙和碳酸氢钾的摩尔质量都是40g/mol，化学式中都含有1个C原子，根据n=$\frac{m}{M}$计算出混合物的物质的量，再计算出含有的碳原子数；
C．稀有气体为单原子分子，1mol氦气中含有1mol原子；
D．根据n=cV计算出溶质硫酸铝钾的物质的量，铝离子部分水解，导致阳离子数目增多．

解答 解：A．42g C₃H₆中物质的量=$\frac{42g}{42g/mol}$=1mol，而1mol丙烯中含9mol共用电子对，故共用电子对数目为9n_A，故A错误；
B．碳酸钙和碳酸氢钾的摩尔质量都是40g/mol，2g CaCO₃和8g KHCO₃组成的混合物的物质的量为：$\frac{2g+8g}{100g/mol}$=0.1mol，0.1mol混合物中含有0.1molC原子，含有的碳原子数为0.1 N_A，故B正确；
C．标况下22.4L气体的物质的量为1mol，1mol氦气中含有1mol氦原子，1mol氟气中含有2mol氟原子，二者含有的原子数不同，故B错误；
D.1L 0.01mol•L^-1 KAl（SO₄）₂溶液中含有0.01mol硫酸铝钾，由于铝离子部分水解，则溶液中含有的阳离子的物质的量大于0.02mol，含有的阳离子数目大于0.02 N_A，故D错误；
故选B．

点评 本题考查阿伏加德罗常数的应用，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，B为易错点，注意稀有气体为单原子分子．