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    用惰性电极电解CuSO4和NaCl的混合溶液，开始时阴极和阳极上分别析出的物质是(   )

    A．H2和Cl2                                 B．Cu和Cl2

    C．H2和O2                                          D．Cu和O2


    B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质中属于电解质的是(     )

       ①氢氧化钠    ②硫酸钡    ③铜    ④蔗糖    ⑤二氧化硫   ⑥浓盐酸

    A．①②      B．①②⑤         C．④⑤       D．①②⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学在环境保护中起着十分重要的作用。催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。

    (1)催化反硝化法中，H2能将NO还原为N2。25 ℃时，反应进行10 min，溶液的pH由7变为12。

    ①N2的结构式为________。

    ②上述反应离子方程式为__________________________________________________

    ________________________________________________________________________，

    其平均反应速率v(NO)为________mol·L－1·min－1。

    ③还原过程中可生成中间产物NO，写出3种促进NO水解的方法_____________________

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (2)电化学降解NO的原理如图所示。

    ②  电源正极为__________(填“A”或“B”)，阴极反应式为___________________________。

    ②若电解过程中转移了2 mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差(Δm左－Δm右)为________g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将食盐晶体与浓磷酸共热可得磷酸二氢钠与氯化氢气体；在磷酸二氢钠溶液中通入氯化氢气体又可得磷酸与氯化钠。上述两反应是否矛盾？若不矛盾，试以平衡移动原理解释。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    二元酸H2A的电离反应如下：

    H2A  HA－ + H＋  K1 = 4.50×10－7     HA－ A2－ + H＋  K2 = 4.70×10－11

    用0.300 mol·L－1 HCl滴定含有Na2A和NaHA的一份20.00 mL的溶液，滴定进程用玻璃电极pH计跟踪，滴定曲线上的两个点对应的数据如下：

    加入的HCl／mL

    1.00

    10.00

    pH

    10.33

    8.34

    （1）加入1.00 mL HCl时首先与HCl反应的物种是什么？产物是什么？

    （2）（1）中生成的产物有多少mmol？

    （3）写出（1）中生成的产物与溶剂反应的主要平衡式

    （4）起始溶液中存在的Na2A和NaHA的量各有多少mmol？

    （5）计算为达到第二个等当点所需要HCl的总体积。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A、B、C三种强电解质，它们溶于水，在水中电离出的阳离子有K+、Ag＋，阴离子有NO3-、OH－(电解质电离的离子有重复)。

    图1装置中，甲、乙、丙三个烧杯中依次盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，电极均为铂电极。接通电源，经过一段时间后，测得甲中b电极质量增加了43.2 g。常温下各烧杯中溶液pH与电解时间t关系如图2所示。请回答下列问题：

    (1)写出三种强电解质的化学式：A__________；B_________；C_________。

    (2)写出乙烧杯c电极发生的电极反应为_________，甲烧杯中的总反应的化学方程式为____________________________________。

    (3)计算丙烧杯e电极上生成的气体在标准状况下的体积为_________，甲烧杯中溶液体积为100 mL，pH=_________。

    (4)要使甲烧杯中的A溶液恢复到电解前的状态，需要加入的物质是_________，其质量为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）

    　

    A．

    向碳酸氢钙溶液中滴入过量澄清石灰水：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2O

    　

    B．

    NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH4++HSO3﹣+2OH﹣NH3↑+SO32﹣+2H2O

    　

    C．

    向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液呈中性：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2O

    　

    D．

    向KIO3与KI混合溶液中加入醋酸发生反应生成I2：IO3﹣+5I﹣+6H+═3I2+3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    2013年世界环境日中国主题为“同呼吸·共奋斗”，其中防治PM2.5是重点。PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，是雾霾天气的主要原因，它主要来自化石燃料的燃烧，下列与PM2.5相关的说法不正确的是    （    )

    A．大力发展电动车，减少燃油汽车的尾气排放量

    B．开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖

    C．吸烟也会造成室内PM2.5污染

    D．PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色．

    （1）提出问题：Fe3+、Br2谁的氧化性更强？

    （2）猜想：

    ①甲同学认为氧化性：Fe3+＞Br2，故上述实验现象不是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含　　（填化学式，下同）所致．

    ②乙同学认为氧化性：Br2＞Fe3+，故上述现象是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含　　所致．

    （3）设计实验并验证：

    丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点是正确的．

    供选用的试剂：a、酚酞试液  b、CCl4   c、无水酒精   d、KSCN溶液．

    请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象．（试剂填序号）

    选用试剂

    实验现象

    方案1

    　　

    　　

    方案2

    　　

    　　

    （4）结论：氧化性：Br2＞Fe3+．故在足量的氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为：　　．

    （5）实验后的思考：

    ①根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先氧化的离子是　　（填离子符号）．

    ②在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2（标准状况），溶液中有的Br﹣被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为　　．

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