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    (1)写出工业上用CO还原赤铁矿（主要成分为Fe2O3）冶炼金属铁的化学方程式___
    (2)写出碳酸钠溶液与足量乙酸反应的离子方程式___。
    (1)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
    (2) CO32- +2CH3COOH==2CH3COO-+ CO2↑+H2O
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）下列实验方法合理的是
    AD
    AD
    （多选或错选不给分）
    A、用加热法除去食盐固体中的氯化铵
    B、将碘的饱和水溶液中的碘提取出来，可用酒精进行萃取
    C、实验室制取Al（OH）3：往AlCl3溶液中加入NaOH溶液至过量
    D、往FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，检验FeCl2是否已氧化变质
    （2）SiO2广泛存在自然界中，其用途也非常广泛，可用于制造光导纤维，也用于生产半导体材料硅．写出工业上用石英制备粗硅的化学反应方程式
    SiO2+2C=Si+2CO↑
    SiO2+2C=Si+2CO↑

    （3）铝是一种重要金属：铝与NaOH溶液反应的离子方程式为：
    2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

    （4）将10.7g 氯化铵固体与足量消石灰混合加热使之充分反应．生成气体在标准状况下的体积是
    4.48
    4.48
     L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海水中蕴藏着丰富的资源，人类需要的很多材料都来源于海水的综合利用．
    （1）下列有关海水综合利用的说法中正确的是
    C
    C
    ．
    A．只需通过物理变化，可从海水中得到钾单质
    B．海水通过蒸发可得到淡水，通过蒸馏可得到粗盐
    C．从海水中可制取溴及其化工产品
    D．利用潮汐发电是将化学能转化为电能
    （2）写出工业上用MgCl2制备金属镁的化学方程式
    MgCl2
     通电 
    .
     
    Mg+Cl2↑
    MgCl2
     通电 
    .
     
    Mg+Cl2↑
    ．
    （3）海水中丰富的氯化钠是重要的化工原料，如电解饱和食盐水可制备多种化工产品．
    ①用石墨电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式是
    2Cl--2e-=Cl2↑
    2Cl--2e-=Cl2↑
    ．
    ②利用惰性电极电解饱和食盐水，可制备“84”消毒液（主要成分是NaClO）．通电时阳极产生的气体被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，电解的总化学方程式是
    NaCl+H2O
     通电 
    .
     
    NaClO+H2↑
    NaCl+H2O
     通电 
    .
     
    NaClO+H2↑
    ．“84”消毒液在常温下的pH
    ＞
    ＞
    7，用离子方程式表示其原因
    ClO-+H2O?HClO+OH-
    ClO-+H2O?HClO+OH-
    ．
    （4）工业上利用一定的装置电解K2SO4溶液可制取H2、O2、H2SO4、KOH．若将这些产物组成氢氧燃料电池，则电池负极的电极反应方程式为
    H2-2e-+2OH-=2H2O或H2-2e-=2H+
    H2-2e-+2OH-=2H2O或H2-2e-=2H+
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?太原二模）现已确认，CO、SO2和NOx的排放是造成大气污染的重要原因．
    （1）用CO2和氢气合成CH3OH具有重要意义，既可以解决环境问题，还可解决能源危机．已知CH3OH具有重要意义，既可以解决环境问题，还可解决能源危机．已知CH3OH、H2的燃烧热分别为-726.5kJ/mol、-285.8kJ/mol，写出工业上用CO2和H2合成CH3OH的热化学方程式：
    CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（l）+H2O（l），△H=-130.9KJ/mol
    CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（l）+H2O（l），△H=-130.9KJ/mol
    ．
    （2）用铂作电极，一极通入空气，一极通入CH3OH（l），与KOH溶液可组成燃料电池，其负极反应式为
    CH3OH-6e-+8OH-=6H2O+CO32-
    CH3OH-6e-+8OH-=6H2O+CO32-
    ．溶液中的阴离子向
    负
    负
    极定向移动．
    （3）如图是一个电化学装置示意图，用CH3OH-空气燃料电池作此装置的电源．
    ①如果A为粗铜，B为纯铜，C为CuSO4溶液．该原理的工业生产意义是
    精炼粗铜
    精炼粗铜
    ．
    ②如果A是铂电极，B是石墨电极，C是AgNO3溶液．通电后，若B极增重10.8g，该燃料电池理论上消耗
    0.017
    0.017
    mol甲醇．（计算
    结果保留两位有效数字）
    （4）常温下向1L、0.2mol/L NaOH溶液中通入4.48L（标准状况）的SO2（忽略混合后溶液体积的变化），若测得溶液的pH＜7，则溶液中c（SO32-）_
    ＞
    ＞
    c（H2SO3）（填“＞”、“＜”、或“=”）．有关该溶液中离子浓度关系的判断正确的是
    BC
    BC
    （填字母编号）．
    A．c（SO32-）十c（OH-）+c（HSO3-）=c（Na+）+c（H+）
    B．c（H2SO3）+c（HSO3-）+c（SO32-）=0.2mol/L
    C．c（H2SO3）+c（H+）=c（SO32-）十c（OH-）
    D．c（Na+）＞c（H+）＞c（HSO3-）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有五种短周期主族元素A、B、C、D、E，已知：五种元素原子序数依次增大，其中A、E的单质在常温下是气体，B元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍，D元素的单质常用于野外焊接铁轨，C元素是所在周期主族元素中原子半径最大的一种。

    （1）试写出A、B两种元素形成的不含有非极性键的化合物的电子式：______________；

    （2）试写出工业上用电解方法冶炼D单质的化学方程式____________________________；

    （3）写出C单质在空气中燃烧的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：______________；

    （4）写出实验室制取单质E的化学方程式：____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （8分） （1）下列实验方法合理的是              （多选或错选不给分）

    A、用加热法除去食盐固体中的氯化铵

    B、将碘的饱和水溶液中的碘提取出来，可用酒精进行萃取

    C、实验室制取Al(OH)3: 往AlCl3溶液中加入NaOH溶液至过量

    D、往FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，检验FeCl2是否已氧化变质

    （2）SiO2广泛存在自然界中，其用途也非常广泛，可用于制造光导纤维，也用于生产半导体材料硅。写出工业上用石英制备粗硅的化学反应方程式                              

    （3）铝是一种重要金属：铝与NaOH溶液反应的离子方程式为：                        

    （4）将10.7g 氯化铵固体与足量消石灰混合加热使之充分反应。生成气体在标准状况下的体积是           L

     

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