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    [化学——选修3：物质结构与性质]（15分）W、Q、R、X、Y、Z六种元素的原子序数逐渐增大。已知W原子Is轨道上只有一个电子，Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4，Z的原子序数为29，除Z外均为短周期主族元素，Y原子的价电子排布为msnMpn。请回答下列问题：
    （1）Q和W能形成一种化合物的相对分子质量为28，则该化合物的中心原子采取的杂化轨道类型是_______，该分子中含有____个键。
    （2）Z原子的核外电子排布式为_______；向Z的硫酸盐中逐滴加入氨水先产生沉淀，后沉淀溶解为深蓝色溶液，加入乙醇会析出蓝色晶体，该晶体中Z的离子与NH3之间的化学键为_______。
    （3）这六种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于____晶体；Q、R、X三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为_______（用元素符号回答）。
    （4）元素X的阴离子Xn-中所有电子正好充满K和L电子层，CnX晶体的最小结构单元如图所示。

    该晶体中阳离子和阴离子个数比为____，晶体中每个Xn-被_______ 个等距离的C+离子包围。
    [化学——选修3：物质结构与性质] （15分）
    （1）sp2杂化（2分）　　1（1分）
    （2）［Ar］3d104s1；（或1s22s22p63s23p63d104s1）（2分）　　配位键（2分）
    （3）原子（2分）　　C＜O＜N（2分）
    （4）3：1（2分）   6（2分）
    略
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素；W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水。
    回答下列问题：
    （1）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为：__________________。
    （2）比较Y、Z气态氢化物的稳定性：________＞________（用分子式表示）。]
    （3）W、X、Y、Z四种元素形成的简单离子的离子半径由大到小的顺序是：
    ________＞________＞________＞________（用离子符号表示）。
    （4）下图是WZ晶体的一个“晶胞结构”示意图。

    下列说法正确的是________。
    A．与W+ 距离相等且最近的Z— 共有8个
    B．与W+ 距离相等且最近的Z— 构成的多面体是八面体
    C．与W+ 距离相等且最近的W+ 有8个
    D．一个WZ晶胞中含有4个W+ 和4个Z—
    （5）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol该物质与一定量水混合得到一种稀酸溶液，并放出a KJ的热量。写出该反应的热化学方程式__________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    四种主族元素的离子aXm＋、bYn＋、cZn－和dRm－(a、b、c、d为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层结构，若m>n，对下列叙述的判断正确的是(　　)
    ①a－b＝n－m'②元素的原子序数a>b>c>d'③元素非金属性Z>R'④最高价氧化物对应水化物碱性X>Y
    A．②③B．只有③
    C．①②③④D．①②③

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列化学用语正确的是（   ）
    A．Na2S 的电子式:B．Clˉ的结构示意图:
    C．I—131 : 78 53ID．乙烯的结构式：CH2=CH2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质中属于含有非极性键化合物的是
    A．NaOHB．CH3CH2 OHC．Cl2D．CO2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）元素A、B、C是元素周期表中短周期的三种元素，请根据表中信息回答下列问题。
    元素
    		A
    		B
    		   C
    性质结构信息
    		单质在氯气中燃烧火焰呈黄色并产生大量白烟，所得产物的阳离子与D的阳离子电子数相同。
    		单质是带有金属光泽的灰黑色固体，是信息技术的关键材料。
    		最高价氧化物的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物D。
    （1）写出B在元素周期表的位置__________。
    （2）C的气态氢化物的电子式__________，检验D中阳离子的实验方法是______________。
    （3）D的水溶液呈_________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)，其原因用离子方程式表示为________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    35Cl和37Cl是氯元素的两种核素，下列说法正确的是
    A． 35Cl2与37Cl2互为同分异构体
    B．35Cl与37Cl的原子结构示意图不同
    C．通过化学变化可以实现35Cl与37Cl间的相互转化
    D．常温常压下，1.12LH35Cl与1.12LH37Cl所含原子总数相等

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （第一个空1分，其它每空2分，共9分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH2；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同。

    回答下列问题：
    （1）B的元素名称为        ，D在周期表中的位置                  。
    （2）A,C,D对应的离子半径由大到小顺序为                ，（用化学符号表示）
    （3）D的单质与水反应的离子方程式为_                               。
    （4）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入过量烧碱溶液，用离子方程式表述                                                                 
             。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （4分）用氢气还原某二价金属氧化物，使金属元素成为单质，每4.0 g金属氧化物被还原时，需耗用0.10 g氢气，则该金属的相对原子质量是多少？写出该金属元素的名称。

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