Question

按下列要求作答．
（1）①向Ba（OH）₂溶液中，逐滴加入NaHSO₄溶液使钡离子刚好完全沉淀，请写出反应的离子方程式：

H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-═H₂O+BaSO₄↓

②向以上溶液中，继续滴加NaHSO₄溶液，请写出此步反应的离子方程式：

H⁺+OH^-═H₂O

（2）用双线桥表示下列反应的电子转移情况．
2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O

．

Answer 1

分析：（1）①钡离子刚好完全沉淀，二者以1：1反应，反应生成硫酸钡、NaOH和水；
②向以上溶液中，继续滴加NaHSO₄溶液，发生氢离子与氢氧根离子的反应；
（2）Mn元素的化合价由+7价降低为+2价，得到2×5e^-，Cl元素的化合价由-1价升高为0，失去10×e^-，以此来解答．

解答：解：（1）①钡离子刚好完全沉淀，二者以1：1反应，反应生成硫酸钡、NaOH和水，发生的离子反应为H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-═H₂O+BaSO₄↓，
故答案为：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-═H₂O+BaSO₄↓；
②向以上溶液中，继续滴加NaHSO₄溶液，发生氢离子与氢氧根离子的反应，该离子反应为H⁺+OH^-═H₂O，
故答案为：H⁺+OH^-═H₂O；
（2）Mn元素的化合价由+7价降低为+2价，得到2×5e^-，Cl元素的化合价由-1价升高为0，失去10×e^-，则双线桥表示反应的电子转移为，故答案为：．

点评：本题考查离子反应及氧化还原反应，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意氧化还原反应中元素的化合价升降，①为易错点，题目难度不大．