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    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A．5.6 g Fe与足量稀HNO3发生反应，转移的电子数为0.3 NA

    B．在1 L 0.1 mol/L AlCl3溶液中含有0.1 NA 个Al3+

    C．在某密闭容器中盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应后，可得0.2 NA个NH3分子

    D．标准状况下，11.2 L四氯化碳中含有的C—Cl键的个数为2 NA

    【答案】A

    【解析】

    试题分析：A、Fe与足量稀HNO3发生反应，生成正三价的铁离子，正确；B、铝离子会发生水解，因此在1 L 0.1 mol/L AlCl3溶液中含有小于0.1 NA 个Al3+，错误；D、这是个可逆反应，不可能进行到底，错误；D、标准状况下，四氯化碳是液体，不能使用22.4L/mol，错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c(I-)，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。

    Ⅰ．准备标准溶液

    a．准确称取AgNO3基准物4.2468 g（0.0250 mol）后，配制成250 mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。

    b．配制并标定100 mL 0.1000 mol·L1 NH4SCN标准溶液，备用。

    Ⅱ．滴定的主要步骤

    a．取待测NaI溶液25.00 mL于锥形瓶中。

    b．加入25.00 mL 0.1000 mol·L1 AgNO3溶液（过量），使I完全转化为AgI沉淀。

    c．加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。

    d．用0.1000 mol·L1NH4SCN溶液滴定过量的Ag+，使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定。

    e．重复上述操作两次。三次测定数据如下表：

    实验序号

    1

    2

    3

    消耗NH4SCN标准溶液体积/mL

    20.24

    20.02

    19.98

    f．数据处理。

    回答下列问题：

    （1）将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有__________。

    （2）AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是___________________________。

    （3）滴定应在pH＜0.5的条件下进行，其原因是___________________________________。

    （4）b和c两步操作是否可以颠倒________________，说明理由________________________。

    （5）所消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为_____mL，测得c(I-)=_________________mol·L-1。

    （6）在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步，应进行的操作为________________________。

    （7）判断下列操作对c(I-)测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

    ①若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果_______________。

    ②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某种胃药的止酸剂为碳酸钙，测定每片中碳酸钙含量的方法有以下几步操作(设药片中的其它成分不与盐酸反应或氢氧化钠反应)：

    ①配制0.100 mol·L-1稀盐酸和0．100mol·L-1NaOH溶液

    ②取一粒药片(0.100g)研碎后加入20.0mL蒸馏水

    ③用0.100 mol·L-1NaOH溶液中和过量盐酸，用去体积为VmL

    ④加入25.00 mL 0.100 mol·L-1稀盐酸。请回答下列问题：

    （1）测定过程的正确操作顺序为 __________________(填序号)。

    （2）测定过程中发生反应的离子方程式_________________________________。

    （3）若某次实验需重复测定四次。实验室现有50mL、100mL、250mL、500mL四种规格的容量瓶，则配制盐酸应选用的容量瓶规格最好为_________。

    （4）如果选用甲基橙作指示剂，滴定达到终点的现象为____________________________。

    （5）某同学四次测定的V数据如下：

    测定次序

    第一次

    第二次

    第三次

    第四次

    VmL

    15.4

    12.9

    13.1

    13．0

    请根据这位同学的实验数据，计算药片中碳酸钙的质量分数为____________________。

    （6）若在实验过程中存在下列操作，会使所测碳酸钙的质量分数偏低的是________。

    a、没有润洗就装氢氧化钠溶液进行滴定

    b、用氢氧化钠溶液滴定时，开始平视，终点俯视

    c、用氢氧化钠溶液滴定时，开始有气泡，终点无气泡

    d、进行滴定的锥形瓶未干燥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】SO2通入下列溶液中，溶液褪色或变浅，说明SO2具有漂白作用的组合是

    ①KMnO4(H＋，aq) ②溴水 ③碘水 ④氯水 ⑤Fe3＋(aq)

    A. ①⑤ B. ②③④ C. 全部 D. 都不是

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温时，甲、乙两同学在实验室配制氯化钠溶液。甲同学配制5％的NaC1溶液100 g，乙同学配制0．5 mol·L-1的NaC1溶液100 mL(20℃时，氯化钠的溶解度为36 g)。下列说法正确的是

    A. 两同学所需溶质的质量相同

    B. 两同学所需实验仪器种类相同

    C. 两同学所配溶液均为不饱和溶液

    D. 两同学所配溶液的质量相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：25 ℃下列弱酸的电离常数

    HCN：K＝4.9×10－10 CH3COOH： K＝1.8×10－5 H2CO3： K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11

    （1） 物质的量浓度均为 0.1 mol·L－1 的四种溶液：

    a.CH3COONab.Na2CO3 c.NaCNd.NaHCO3

    pH 由小到大排列的顺序是_________(用字母填写)。

    （2）向 NaCN 溶液中通入少量 CO2，发生的化学方程式为______。

    （3）不能证明 HCN 是弱电解质的方法是______。

    A．常温下，测得 0. 1mol/L HCN 的 pH>l

    B．常温下，测得 NaCN 溶液的 pH>7

    C．常温下， pH＝l 的 HCN 溶液加水稀释至 100 倍后 PH<3

    D．常温下，10ml 0. 1mol/L 的 HCN 溶液恰好与 10ml 0. 1mol/LNaOH 溶液完全反应

    （4）常温下，0.1 mol·L－1 CH3COOH 溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是_____。

    A．c(H＋) B．c(H＋)／c(CH3COOH) C．c(H＋)·c(OH－) D．c(OH－)／c(H＋)

    （5）25 ℃在 CH3COOH 与 CH3COONa 的溶液中，pH＝6，则溶液中 c(CH3COO－)－c(Na+)＝______mol·L-1(填精确值)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）苯环结构中不存在碳碳单、双键的交替结构。下列可以作为证据的是________(填序号）。

    ①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色

    ②苯不能因发生化学反应而使溴的四氯化碳溶液褪色

    ③苯在加热和有催化剂存在的条件下能与H2加成生成环己烷

    ④邻二甲苯只有一种

    ⑤间二甲苯只有一种

    ⑥对二甲苯只有一种

    （2）下列关于教材实验的叙述中正确的是_________。

    A．Cu片加入冷的浓硫酸中没有变化，说明Cu在浓硫酸中也会钝化

    B．石油分馏时，控制温度，收集到的汽油为纯净物

    C．用激光笔照射肥皂水，有丁达尔效应，说明肥皂水是胶体

    D．淀粉水解液中加入银氨溶液，水浴加热后无银镜，说明淀粉未水解

    E．鸡蛋白溶液中分别加入饱和硫酸铵、硫酸钾溶液时，都发生了盐析

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定大量共存的是（ ）

    A. pH=1的溶液中：K+、Fe3+、NO3-、Cl-

    B. 0.1mol·L-1NaHCO3溶液：Na+、Ba2+、NO3-、AlO2-

    C. 0.1mol·L-1的AlCl3溶液中：H+、NH4+、SO42-、S2-

    D. 由水电离出的c(H+)=10-13溶液中：Na+、K+、Cl-、OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D 同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成化合物CE。下列说法正确的是

    A. 五种元素中原子半径最大的是E，最小的是A

    B. A和B、D、E均能形成共价型化合物中，稳定性最差的是A、D形成的化合物

    C. E最高价氧化物对应水化物化学式为H2EO4

    D. C的单质在空气中燃烧产物的化学式为C2O

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