【题目】化学已经渗透到人类生活的方方面面.下列说法正确的是( )
A.“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,该过程属于化学变化
B.去皮苹果放在空气中久置变黄与纸张久置变黄原理相似
C.高纯硅广泛用于制作光导纤维,光导纤维遇强碱会“断路”
D.酸雨以及光化学烟雾的形成通常都与氮的含氧化合物有关
【答案】D
【解析】解:A.“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,该过程为萃取过程,没有新物质生成,属于物理变化,故A错误; B.纸张久置变黄因为纸张纤维间的空隙中会渗入很多霉菌之类的真菌孢子,苹果久置变黄是因为所含二价铁离子被氧化生成三价铁离子,二者原理不相同,故B错误;
C.二氧化硅广泛用于制作光导纤维,二氧化硅能与强碱反应,所以光导纤维遇强碱会“断路”,故C错误;
D.以一氧化氮和二氧化氮为主的氮氧化物是形成“光化学烟雾”“硝酸型酸雨”的形成的一个重要原因,故D正确;
故选:D.
【考点精析】根据题目的已知条件,利用物理变化与化学变化的区别与联系的相关知识可以得到问题的答案,需要掌握化学变化本质:旧键断裂、新键生成或转移电子等;二者的区别是:前者无新物质生成,仅是物质形态、状态的变化.
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是( )
A.该溶液中,H+、NH4+、SO42﹣、Br﹣可以大量共存
B.该溶液中,Ag+、K+、NO3﹣、CH3CHO可以大量共存
C.向该溶液中滴入少量FeSO4溶液,反应的离子方程式为:2Fe2++ClO﹣+2H+═Cl﹣+2Fe3++H20
D.向该溶液中加入浓盐酸,每产生1molCl2 , 转移电子约为6.02×1023个
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】2C + O2 = 2CO,2CO + O2 = 2CO2 都是放热反应。下列说法不正确的是( )
A. 12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量
B. 56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量
C. 12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量
D. 将一定质量的碳燃烧,生成CO2比生成CO时放出的热量多
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下表中是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质,下列判断正确的是( )
元素 | A | B | C | D | E |
最低化合价 | -4 | -2 | -1 | -2 | -1 |
电负性 | 2.5 | 2.5 | 3.0 | 3.5 | 4.0 |
A.C D E的氢化物的稳定性:C>D>E
B.元素A的原子最外层轨道中无自旋状态相同的电子
C.元素B C之间不可能形成化合物
D.与元素B同周期且第一电离能最小的元素的单质能与H2O发生置换反应
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】(1)氯酸钾熔化时,微粒间克服了;二氧化硅熔化时,微粒间克服了;碘升华时,粒子间克服了。
三种晶体熔点由高到低的顺序是。
(2)下列六种晶体:①CO2、②NaCl、③Na、④Si、⑤CS2、⑥金刚石,它们的熔点从低到高的顺序为(填序号)。
(3)在H2、(NH4)2SO4、SiC、CO2、HF中,由极性键形成的非极性分子有 , 由非极性键形成的非极性分子有 ,
能形成分子晶体的物质是 , 含有氢键的晶体的化学式是 , 属于离子晶体的是 ,
属于原子晶体的是 , 五种物质的熔点由高到低的顺序是。
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【题目】判断下列晶体类型。
①SiI4:熔点120.5℃,沸点287.4℃,易水解:。
②硼:熔点2300℃,沸点2550℃,硬度大:。
③硒:熔点217℃,沸点685℃,溶于氯仿:。
④锑:熔点630.74℃,沸点1750℃,导电:。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】只含C、H、O三种元素的化合物完全燃烧后生成CO2和H2O。某物质的分子组成CxHyOz,取该物质m g在足量的O2中完全燃烧,将产物全部通过足量的Na2O2,充分反应后,Na2O2的质量增加m g,则该物的分子组成必定满足
A. x=y B. x=y=z C. y=z D. x=z
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【题目】用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占有重要位置,足见化学对现代物质文明的重要作用。例如:
(1)计算机芯片的主要成分是____________。
(2)光导纤维的主要成分是____________。
(3)目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料是____________。
(4)用作吸附剂、干燥剂、催化剂或催化剂载体的人造分子筛大多是一类称为_________的化合物。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】氟在自然界中常以CaF2的形式存在。
(1)下列关于CaF2的表述正确的是_______。
A.Ca2+与F-间仅存在静电吸引作用
B.F-的离子半径小于Cl- , 则CaF2的熔点高于CaCl2
C.阴阳离子比为2:1的物质,均与CaF2晶体构型相同
D.CaF2中的化学键为离子键,因此CaF2在熔融状态下能导电
(2)CaF2难溶于水,但可溶于含Al3+的溶液中,原因是 (用离子方程式表示)。
已知AlF63-在溶液中可稳定存在。
(3)F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2 , OF2分子构型为 ,其中氧原子的杂化方式为 。
(4)F2与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物,例如ClF3、BrF3等。已知反应Cl2(g)+3F2(g)=2ClF3(g) △H=-313kJ·mol-1 , F-F键的键能为159kJ·mol-1 , Cl-Cl键的键能为242kJ·mol-1 , 则ClF3中Cl-F键的平均 键能为 kJ·mol-1。ClF3的熔、沸点比BrF3的 (填“高”或“低”)。
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