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1.分离NaCl和NH4Cl的最佳方法是(  )
A.加入烧碱B.利用溶解度不同,常用结晶法
C.直接加热法D.加入某种合适的酸溶液

分析 NH4Cl加热分解,且HCl与氨气易化合生成NH4Cl,而NaCl不能,以此来解答.

解答 解:A、B可分离,但方法较复杂,D不能除杂,只有选项C直接加热法可分离,加热时,NH4Cl分解生成气体,然后在冷处又化合生成氯化铵,而NaCl不能,二者分离,
故选C.

点评 本题考查混合物分离、提纯方法的选择,为高频考点,把握物质的性质及性质的差异为解答的关键,注意分离混合物应保存物质原有的性质,题目难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.下列对离子化合物的叙述正确的是(  )
①离子化合物一定是含有离子键的化合物   
②离子化合物一定是由金属元素和非金属元素组成 
③离子化合物熔点高,加热一定难分解 
④化合物在液态时导电的是离子化合物,不导电的是共价化物.
A.①④B.②③C.①④②③D.①②③

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.图1是在实验室中模拟“氨碱法”制取NaHCO3的部分装置.

完成下列填空:
(1)仔细观察两只通气导管在瓶内所处的位置,由此推断:气体a为氨气,气体b为二氧化碳;两者的通入次序为先通a再通b.为防止尾气污染,c中可放入蘸稀硫酸溶液的脱脂棉.
(2)气体a与b均可用图2装置进行制备.当锥形瓶中固定为生石灰时,分液漏斗中应盛放浓氨水.
用该装置制备另一种气体的方法是(用离子方程式表示):CaCO3+2H+→Ca2++CO2↑+H2O.
(3)反应过程中可以看到装置饱和食盐水中有晶体逐渐析出,写出相关反应的化学方程式:NaCl+NH3+CO2+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl.
(4)反应过程中采用水浴加热,其优势是加热平稳,便于控制温度.水浴温度维持在42℃左右,温度过低,反应速率太慢,不利于晶体析出;温度过高,产物溶解度高,也不利于晶体析出.
(5)反应结束后,将热水浴换成冰水浴,冷却15min左右再进行过滤,目的是:增加碳酸氢钠的析出率,提高产率.
(6)得到的NaHCO3晶体中会含有少量NaCl杂质,可采用如图3方法进行纯度测定:该试样中NaHCO3的质量分数为0.94(精确到0.01).若称量操作无误,但最终测定结果的相对误差为1.5%,写出可能导致该结果的一种情况.产物水分未完全蒸干等.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.某学生在实验报告中有以下记录数据(  ):
①用托盘天平准确称取11.50g氯化钠固体     
②用10mL量筒量取9.8mL硫酸     
③用容量瓶准确配制0.0121mol/L的氯化钠溶液100mL
④用广泛pH试纸测出某溶液的pH为5.6,其中数据合理的是.
A.全部B.①②④C.②③④D.②③

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.下列几种气体在同温同压下,等质量时所占体积最小的是(  )
A.COB.Cl2C.H2D.HCl

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

6.如图是一套检验气体性质的实验装置.向装置中缓缓通入气体X,若关闭活塞K,则品红溶液褪色.据此判断气体X和洗气瓶内的溶液Y可能的组合是(  )

ABCD
X硫化氢二氧化硫二氧化碳氯化氢
Y浓硫酸饱和NaHCO3Na2SO3溶液饱和NaHSO3
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.自然界中存在着许多元素的循环,如图表示循环的元素是(  )
A.B.C.D.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.利用如图装置可实现用空气直接高效氧化乙醇制取乙酸.下列有关说法错误的是(  )
A.a为电池负极
B.电流由b极沿导线流向a 极
C.电池总反应为CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O
D.每生成1mol乙酸,有4molOH-迁移到b极区

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.下列说法正确的是(  )
A.放热反应不需要加热,吸热反应需加热
B.物质发生化学变化必有能量变化
C.伴有能量的变化都是化学变化
D.Na转化为Na+,吸收的能量就是该过程的反应热

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