Question

【题目】现有：①0.1 mol·L－1醋酸溶液，②0.1 mol·L－1盐酸，③pH＝1的醋酸溶液。分别加水稀释，使体积变为原来的10倍。对于稀释前后溶液的有关说法错误的是（ ）
[说明：pH＝－lgc(H＋)]
A.稀释前，溶液pH：①＞②＝③
B.稀释后，溶液pH：①＞②＝③
C.稀释前，溶液中溶质的物质的量浓度：③＞①＝②
D.稀释后，溶液中溶质的物质的量浓度：③＞①＝②

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A．醋酸是一元弱酸，在溶液中存在电离平衡，主要以电解质分子存在，盐酸是一元强酸，完全电离，稀释前，一元溶液中c(H＋)：①<②＝③，所以溶液pH：①＞②＝③，A不符合题意；
B．醋酸是一元弱酸，稀释后，一元溶液中c(H＋)：①<②<③，所以溶液pH：①＞②>③，B符合题意；
C．由于醋酸是弱酸，在溶液中存在电离平衡，盐酸是强酸，完全电离，在稀释前，①0.1 mol·L－1醋酸溶液，②0.1 mol·L－1盐酸，③pH＝1的醋酸溶液，所以溶液中溶质的物质的量浓度：③＞①＝②，C不符合题意；
D．盐酸是一元强酸，醋酸是一元弱酸，所以稀释后，溶液中溶质的物质的量浓度：③＞①＝②，D不符合题意。

所以答案是：B

【考点精析】根据题目的已知条件，利用强电解质和弱电解质的概念和判断和弱电解质在水溶液中的电离平衡的相关知识可以得到问题的答案，需要掌握强电解质：离子键、强极性键、完全电离；弱电解质：极性键、部分电离；当弱电解质分子离解成离子的速率等于结合成分子的速率时，弱电解质的电离就处于电离平衡状态；电离平衡是化学平衡的一种，同样具有化学平衡的特征．条件改变时平衡移动的规律符合勒沙特列原理．