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    室温时5.8g某气态烃与过量的氧气混合，完全燃烧后的产物依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重9g，碱石灰增重17.6g．试求
    （1）气态烃的分子式______，
    （2）写出该分子式的所有同分异构体______．
    （1）浓硫酸增重可知水的质量为9g，可计算出n（H2O）=
    9g
    18g/mol
    =0.5mol，n（H）=1mol，m（H）=1g；使碱石灰增重17.6g，可知二氧化碳质量17.6g，n（C）=n（CO2）=
    17.6g
    44g/mol
    =0.4mol，n（C）：n（H）=0.4mol：1mol=2：5，即实验式为C2H5，室温下该烃是气态，根据碳原子的成键数目，所以该有机物只能是C4H10，
    故答案为：C4H10；
    （2）C4H10应该是丁烷，丁烷存在2种同分异构体，即正丁烷和异丁烷，结构简式分别是CH3CH2CH2CH3和CH（CH3）3，
    故答案为：CH3CH2CH2CH3和CH（CH3）3．
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    科目：高中化学 来源：2013-2014北京市大兴区高三统一练习理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （12分）天然水是人类饮用水的主要来源。从天然水获得可以饮用的水一般须经过沉降悬浮物、杀菌消毒等步骤。

    （1）沉降悬浮物要在水中加入絮凝剂，如将铝盐加入水中能达到净水目的，

    原因是 （用离子方程式表示）。

    （2）氯气可用于自来水杀菌消毒剂，结合离子方程式和文字理由 。

    （3）新型水处理剂高铁酸钾 (K2FeO4)具有强的氧化作用和絮凝作用。工业上可通过以下流程制备高铁酸钾：

     

    查阅资料:高铁酸盐在中性或酸性溶液中会逐渐分解，在碱性溶液中稳定。

    完成“氧化”过程中的离子方程式

    □Fe3+ + □ClO- +□ =□ FeO42- + □Cl- + □

    “转化”过程中实现由Na2FeO4制得K2FeO4，是利用二者 性的不同。

    ③结合资料完成粗K2FeO4晶体的提纯：将粗产品用 溶解，然后再加入饱和KOH溶液、冷却结晶、过滤。

    ④高铁酸钾的应用还在不断扩展中。如可制成高铁电池， 电池反应为：

    3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O  3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH 

    放电时，正极反应为： 。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014北京市大兴区高三统一练习理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列解释事实的化学用语正确的是

    A．CO2的水溶液显酸性： H2CO3 2H++CO32-

    B．电子式表示氯化氢气的形成过程：

    C．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3?H2O = AlO2-+ 4NH4++2H2O

    D．向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓H2SO4，溶液橙色加深：

    Cr2O72－(橙色) + H2O 2CrO42－(黄色) +2H+

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014北京市东城区高三第二学期综合练习二理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

    （16分）有机物5一甲基是一种医药合成中间体，某同学设计它的合成路线如下：

    （1）①的反应类型是 。

    （2）E的结构简式是 。

    （3）A的结构简式是 ；③的反应条件和所需无机试剂是 。

    （4）下列有关5一甲基茚（）的说法正确的是 （填序号）。

    A．一定条件下能与卤素单质发生取代反应

    B．1 mol该物质最多与4 mol H2发生加成反应

    C．一定条件下能发生加聚反应生成高分子化合物

    D．与溴的四氯化碳溶液反应得到的产物不能使高锰酸钾酸性溶液褪色

    （5）反应⑧的化学方程式是 。

    （6）满足下列条件的G的同分异构体有 种；写出其中一种的结构简式 。

    ①分子中含有苯环且苯环上只有一个取代基；②能发生银镜反应。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014内蒙古赤峰市高三下学期4月统一考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    [化学—选修3：物质结构与性质]（15分）

    有A、B、C、D、E、F、G、H原子序数递增的前四周期八种元素。请根据下列信息，回答问题：

    ①A、B、C、D、E、F为短周期主族元素，原子半径大小关系为A＜D＜C＜B＜F＜E；

    ②A与D形成的化合物常温下为液态；

    ③B元素原子价电子（外围电子）排布为nSnnPn

    ④F元素原子的核外p电子总数比s电子总数多1；

    ⑤第一电子能：F＜E；

    ⑥G的基态原子核外有6个未成对电子；

    ⑦H能形成红色（或砖红色）的和黑色的HD两种化合物。

    （1）G元素基态原子的价电子排布图为 。

    （2）中B原子采取的杂化轨道类型为 。

    （3）根据等电子体原理，推测分子的空间构型为 。

    （4）下列有关E、F的叙述正确的是（ ）

    a.离子半径E＞F b.电负性E＜F

    c.单质的熔点E＞F d. E、F的单质均能与氧化物发生置换

    e. E的氧化物具有两性 f. E、F均能与氯元素构成离子晶体

    （5）极易溶于,原因是 。

    （6）E单质的晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，晶胞如下图丙所示。则E单质的晶体堆积模型为 。

    若已知E原子半径为r pm，表示阿伏伽德罗常数，晶胞的边长为a。晶胞的高为h，则晶胞的密度可表示为 g/cm3。（用只含r和代数式表示）

     

     

     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有机物或有机物组合，在现有条件下不能发生聚合反应的是(    )

    D.(CH3)2C(CH3）2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    某有机化合物A含碳77.8%，氢为7.40%，其余为氧，A的相对分子质量为甲烷的6.75倍．求：
    （1）该有机物的分子式．
    （2）红外光谱测定，A分子结构中含有苯环和羟基，能与烧碱反应，且在常温下A可与浓溴水反应，1molA最多可与2molBr2作用，据此确定该有机物的结构简式．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    将含有C、H、O的有机物4.88g，装入元素分析装置，通入足量的O2使它完全燃烧，将生成的气体依次通过氯化钙干燥管A和碱石灰干燥管B．测得A管质量增加了2.16g，B管增加了12.32g．已知该有机物的相对分子质量为122．
    （1）通过计算确定该有机物的分子式．______
    （2）如果该有机物1个分子中存在1个苯环和1个侧链，试写出它的所有同分异构体的结构简式．______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    充分燃烧0.1mol气态烃A，在标准状况下生成4.48LCO2和5.4gH2O，则烃A是（　　）
    A．C4H6B．C2H6C．C2H4D．C2H2

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