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    14．硼化钒（VB2）-空气电池是目前储电能力最高的电池（如图所示），电池总反应为：4VB2+11O2═4B2O3+2V2O5，下列叙述错误的是（　　）
    A．负极反应式为4VB2+44OH-═2V2O5+4B2O3+22H2O
    B．正极反应式为11O2+44e-+22H2O=44OH-
    C．OH-由负极透过性选择性透过膜向正极迁移
    D．电子由硼化钒电极负载流向电极a

    分析 硼化钒-空气燃料电池中，由电池总反应为：4VB2+11O2═4B2O3+2V2O5，则VB2在负极失电子，反应式为4VB2+44OH--44e-═2V2O5+4B2O3+22H2O，氧气在正极a上得电子，反应式为11O2+44e-+22H2O=44OH-；溶液中阴离子向负极移动；电子从负极流向正极．

    解答 解：A、由电池总反应为：4VB2+11O2═4B2O3+2V2O5，则VB2在负极失电子，反应式为4VB2+44OH--44e-═2V2O5+4B2O3+22H2O，故A错误；
    B、氧气在正极a上得电子，反应式为11O2+44e-+22H2O=44OH-，故B正确；
    C、原电池中，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，所以溶液中的OH-由正极透过性选择性透过膜向负极迁移，故C错误；
    D、电子从负极流向正极，则电子由硼化钒电极负载流向电极a，故D正确．
    故选AC．

    点评 本题考查原电池的工作原理，题目难度不大，本题注意把握电极反应式的书写，正确判断离子的定向移动．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．在一定温度下，向足量的饱和碳酸钠溶液中加入5.3g无水碳酸钠，搅拌静置后，最终所得晶体的质量有可能是（　　）
    A．5.3gB．10.6gC．14.3gD．16.4g

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．50mL1.0mol/L盐酸跟50mL1.1mol/L氢氧化钠溶液在图所示装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热．试回答下列问题：
    （1）如果将环形玻璃搅拌棒改为环形金属（如铜）棒，对求得中和热数值的影响是偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    （2）如果改用60mL 1.0mol•L-1盐酸跟50mL 1.1mol•L-1氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量增加（填“增加”、“减少”或“不变”），所求中和热数值不变（填“增加”、“减少”或“不变”）；
    （3）不能用Ba（OH）2和硫酸代替盐酸和氢氧化钠溶液，理由是硫酸与Ba（OH）2溶液反应生成BaSO4沉淀的生成热会影响反应的反应热；；
    （4）该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50mL，并记录如下原始数据．
    实验序号起始温度t1/℃终止温度t2/℃温差（t2-t1）/℃
    125.032.6
    225.131.8
    325.131.9
    已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g/cm3，中和后混合液的比热容C=4.184×10-3 kJ/（g．℃），则该反应的中和热为△H=-56.5kJ/mol（保留小数点后一位）．
    （5）上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是acd（填字母）．
    a．实验装置保温、隔热效果差
    b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
    c．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
    d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定HCl溶液的温度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．将Na2O2逐渐加入到含有H+、Mg2+、Al3+、NH4+的混合液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量（mol）与加入的Na2O2物质的量（mol）的关系如图所示，则原溶液中的Mg2+、Al3+、NH4+的物质的量分别为（　　）
    A．2mol、3mol、6molB．3mol、2mol、6molC．2mol、3mol、4molD．3mol、2mol、2mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．在盛有硫酸铜饱和溶液的烧杯中，投入一块不规则的硫酸铜晶体，隔一段时间后，得到的结论是（　　）
    A．晶体部分溶解了
    B．晶体形状和质量不变
    C．晶体的质量增加了，形状也发生了改变
    D．晶体的质量不变，形状改变了

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    19．往120ml浓硫酸中加入一定量的Cu，加热使Cu完全溶解，将反应后的混合溶液用水稀释到500ml后加入足量Zn，生成无色无味气体4.48L（标况），将混合液中的残余固体过滤干燥后，发现比反应前加入的Zn质量少了14g．求：
    （1）与浓硫酸反应的Cu的质量．
    （2）浓硫酸的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．我国有较长的海岸线，浩渺的海洋是一个巨大的物质资源和能量的宝库．目前，世界各国都在研究如何充分利用海洋资源．
    Ⅰ．从海水中提取食盐，采用的方法是海水晒盐．粗盐中除含有泥沙等不溶性杂质外，还含有MgCl2、Na2CO3和Na2SO4等可溶性杂质．现欲得到纯净的食盐晶体，需经过多步操作．
    （1）将粗盐溶于水，得到悬浊液．为除去不溶性杂质，需要选用的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒．
    （2）检验滤液中含有SO42-的方法是取适量溶液于试管中，滴加足量盐酸，再滴加几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有SO42-．
    Ⅱ．世界上60%的镁是从海水中提取的，已知MgO、MgCl2的熔点分别为2800℃、604℃，将MgO、MgCl2加热熔融后通电电解，都可得到金属镁．
    （3）海水中含有MgCl2，工业上从海水中提取镁，最合理的方法是D（填字母）
    A．海水$\stackrel{NaOH}{→}$Mg（OH）2$\stackrel{电解}{→}$Mg
    B．海水$\stackrel{HCl}{→}$ MgCl2溶液→MgCl2熔融$\stackrel{电解}{→}$Mg
    C．海水$\stackrel{石灰乳}{→}$Mg（OH）2$\stackrel{灼热}{→}$MgO$\stackrel{电解}{→}$ Mg
    D．海水$\stackrel{石灰乳}{→}$Mg（OH）2$\stackrel{HCl}{→}$MgCl2溶液→MgCl2熔融$\stackrel{电解}{→}$Mg
    Ⅲ．海水中溴的储藏量十分丰富，约占地球溴总藏量的99%，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65mg•L-1．其工业提取方法有空气吹出纯碱吸收法、溶剂萃取法和空气吹出SO2吸收法：
    （4）空气吹出纯碱吸收法是将氯气通入到富含溴离子的海水中，使溴置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴单质．该方法涉及的反应有：
    ①Cl2+2Br-=Br2+2Cl-（写出离子方程式）；
    ②3Br2+3CO32-═BrO3-+5Br-+3CO2↑；
    ③BrO3-+5Br-+6H+═3Br2+3H2O．
    其中反应②中的氧化剂是Br2．
    （5）溶剂萃取法是利用单质溴在不同溶剂中溶解度不同的原理来进行的．下列可以用于萃取溴水中溴的试剂是②④．
    ①乙醇　　②四氯化碳　　③硝酸　　④苯．
    （6）空气吹出SO2吸收法与纯碱吸收法基本相同，不同之处在于将溴吹出后是用SO2来吸收的，使溴转化为氢溴酸，然后再用氯气氧化氢溴酸既得单质溴．写出溴单质与二氧化硫反应的化学方程式：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置关系如图，X元素的单质既能与强酸反应，又能与强碱反应．下列说法正确的是（　　）
    A．常温下X的单质投入浓硫酸中没有明显现象
    B．Y的氢化物只有一种
    C．W的氧化物对应的水化物一定是强酸
    D．Z的氧化物排放不会造成环境污染

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是（　　）
    A．NH4+、Al3+、CO32-、NO3-B．K+、Na+、NO3-、SO42-
    C．K+、MnO4-、NH4+、NO3-D．Na+、K+、HCO3-、NO3-

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