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    在一恒容的密闭容器中充入0.1 mol/L CO2、0.1 mol/L CH4，在一定条件下发生反应：CH4(g)＋CO2(g) 2CO(g)＋2H2(g)，测得CH4平衡时转化率与温度、压强关系如图，下列有关说法不正确的是

    A．上述反应的ΔH<0

    B．压强：p4>p3>p2>p1

    C．1100 ℃时该反应平衡常数为1.64

    D．压强为p4时，在y点：v正>v逆

     

    A

    【解析】本题考查了化学平衡，意在考查考生对化学平衡移动原理的理解及计算能力。由图像可知，压强一定时，温度越高，甲烷的平衡转化率越高，故正反应为吸热反应，ΔH>0，A项错误；该反应为气体分子数增加的反应，压强越高，甲烷的平衡转化率越小，故压强p4>p3>p2>p1，B项正确；1100 ℃时，甲烷的平衡转化率为80.00%，故平衡时各物质的浓度分别为c(CH4)＝0.02 mol/L，c(CO2)＝0.02 mol，c(CO)＝0.16 mol/L，c(H2)＝0.16 mol/L，即平衡常数，C项正确；压强为p4时，y点未达到平衡，此时v正>v逆，D项正确。

     

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    相关习题

    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测4 题型：简答题

    已知A、B、C、D、E都是元素周期表中的前四周期元素，它们原子序数的大小关系为A<C<B<D<E。又知A原子的p轨道为半充满，其形成的简单氢化物的沸点是同主族非金属元素的氢化物中最高的。D原子得到一个电子后其3p轨道将全充满。B＋离子比D原子形成的离子少一个电子层。C与B可形成BC型的离子化合物。E的原子序数为29。

    请回答下列问题：

    (1) 元素A简单氢化物中A原子的杂化类型是________，B、C、D的电负性由小到大的顺序为______(用所对应的元素符号表示)。C的气态氢化物易溶于水的原因是____________________。

    (2)E原子的基态电子排布式为________。元素E的单质晶体在不同温度下可有两种堆积方式，晶胞分别如图a和b所示，则其面心立方堆积的晶胞与体心立方堆积的晶胞中实际含有的E原子的个数之比为____________。

    (3)实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似(如图所示)，其中3种离子晶体的晶格能数据如下表：

    离子晶体

    NaCl

    KCl

    CaO

    晶格能/kJ·mol－1

    786

    715

    3401

    则该4种离子晶体(不包括NaCl)熔点从高到低的顺序是：________。

    (4)金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是________。

    (5)温室效应，科学家设计反应：CO2＋4H2—→CH4＋2H2O以减小空气中CO2。若有1 mol CH4生成，则有________mol σ键和________mol π键断裂。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测2 题型：简答题

    碳和碳的化合物广泛的存在于我们的生活中。

    （1）根据下列反应的能量变化示意图，2C(s)+O2(g) =2CO(g)  △H=       。

    （2）在体积为2L的密闭容器中，充人1 mol CO2和3mol H2，一定

        条件下发生反应：

        CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)   △H

        测得CO2(g)和CH3OH(g)的物质的量随时间变化的曲线如右图所示:

        ①从反应开始到平衡，H2O的平均反应速率v(H2O)=              。

    ②下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是         （填编号）。

         A．升高温度              B．将CH3OH（g）及时液化移出

         C．选择高效催化剂    D．再充入l mol CO2和4 mol H2

    （3） CO2溶于水生成碳酸。已知下列数据：

    弱电解质

    H2CO3

    NH3．H2O

    电离平衡常数（ 25℃）

    Ka1= 4．30 × 10一7

     Ka2= 5．61× 10一11

    Kb = 1．77× 10一5

    现有常温下1 mol·L－1的( NH4)2CO3溶液，已知：NH4+水解的平衡常数Kh=Kw/Kb，

    CO32-第一步水解的平衡常数Kh=Kw/Ka2。

    ①判断该溶液呈      （填“酸”、“中”、 “碱”）性，写出该溶液中CO32-

    发生第一步水解的离子方程式                。

    ②下列粒子之间的关系式，其中正确的是                               。

       A．c(NH4+)＞c(HCO3-)＞ c(CO32-)＞(NH4+)

       B．c(NH4+)+c(H+)= c(HCO3-)+c(OH-)+ c(CO32-)

       C. c(CO32-)+ c(HCO3-)+c(H2CO3)=1mol/L

       D. c(NH4+)+ c(NH3.H2O)=2 c(CO32-)+ 2c(HCO3-) +2c(H2CO3)

       （4）据报道，科学家在实验室已研制出在燃料电池的反应容器中，利用特

     殊电极材料以CO和O2为原料做成电池。原理如图所示：通入CO的管口是     （填“c”或“d”），写出该电极的电极反应式：           。

     

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测17 题型：选择题

    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

    A．1.0 mol·L－1 KNO3溶液：H＋、Fe2＋、SCN－、SO42-

    B．c(H＋)/c(OH－)＝10－10的溶液：K＋、Ba2＋、 NO3-、Cl－

    C．pH＝0的溶液：Al3＋、Ag(NH3)2+、Cl－、SO42-

    D．c(ClO－)＝1.0 mol·L－1的溶液：Na＋、SO32-、S2－、SO42-

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测17 题型：选择题

    Cu、Cu2O和CuO组成的混合物加入100 mL 0.6 mol/L HNO3溶液，恰好使混合物溶解，同时收集到224 mL NO气体(标准状况)。下列说法不正确的是

    A．产物中硝酸铜的物质的量为0.025 mol

    B．若混合物中Cu的物质的量为0.005 mol，则其中Cu2O、CuO的物质的量共0.020 mol

    C．若混合物中含0.01 mol Cu，则其中Cu2O、CuO的物质的量均为0.005 mol

    D．混合物中Cu的物质的量的取值范围为0.005 mol<n(Cu)<0.015 mol

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测16 题型：实验题

    课题式课堂教学是研究性学习的一种方式，其基本教学模式为：

    如图甲是关于“一氧化碳的化学性质”的课题式课堂教学中解决问题阶段，甲同学设计的证明CO具有还原性的实验装置。

    甲

    (1)实验时应先点燃_____________(填“A”或“B”)处的酒精灯。

    (2)硬质玻璃管中反应的化学方程式为__________________________________。

    (3)乙同学认为甲装置有待优化，如尾气可先储存在瓶内，然后再处理。如图乙是他设计的贮气瓶，尾气应从__________(填“a”或“b”)口通入(其他装置略)。

    乙

    (4)丙同学质疑：CO能否使澄清石灰水变浑浊？因此，他设计在CO通入CuO之前，应先通入澄清石灰水，以比较排除CO与澄清石灰水反应，试对此作出评价。你认为丙的设计是否有必要？____________，理由是________________。

    (5)如果开始时通入的是CO和CO2的混合气体，则应如何设计才能达到实验目的？_________________________________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测16 题型：选择题

    某温度时，在密闭容器中X、Y、Z三种气体浓度的变化如图甲所示，若其他条件不变，当温度分别为T1和T2时，Y的体积分数与时间关系如图乙所示。则下列结论正确的是

    A．该反应的热化学方程式为X(g)＋3Y(g) 2Z(g)　ΔH>0

    B．若其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，X的转化率减小

    C．达到平衡后，若其他条件不变，减小容器体积，平衡向逆反应方向移动

    D．达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测15 题型：推断题

    弹性涤纶是一种新型聚酯纤维，具有优异性能，能作为工程塑料、纺织纤维和地毯等材料而得到广泛应用。其合成路线可设计为：

    其中A、B、C均为链状化合物，A能发生银镜反应，C中不含甲基，1mol C可与足量钠反应生成22.4 L H2(标准状况)。请回答下列问题：

    （1）A的结构简式为         ，B中所含官能团的名称为            。

    （2）由物质C与D反应生成弹性涤纶的化学方程式为                。

    （3）由物质B到C的化学反应类型为                              。

    （4）写出C与足量钠反应的化学方程式                            。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测14 题型：选择题

    关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是

    A．装置①可用于实验室制取少量NH3或O2

    B．可用从a处加水的方法检验装置②的气密性

    C．实验室可用装置③收集H2、NH3

    D．利用装置④制硫酸和氢氧化钠，其中b为阳离子交换膜、c为阴离子交换膜

     

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