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    2．下列说法错误的是（　　）
    A．键能越大，键长越短，分子越稳定
    B．同主族元素从上到下第一电离能减小
    C．同周期主族元素从左到右，第一电离能都不断增大
    D．共价键都有饱和性，但不一定都有方向性

    分析 A．键长越短，键能越大，共价键越强，分子越稳定；
    B．同主族元素从上到下失电子越来越容易，第一电离能减小；
    C．同周期第ⅡA、第ⅤA元素电离能比相邻元素都要大；
    D．共价键形成与电子云重叠方向及数目有关，则共价键一般有方向性和饱和性，但s-sδ键没有方向性．

    解答 解：A．键长越短，键能越大，共价键越强，分子越稳定，故A正确；
    B．同主族元素从上到下失电子越来越容易，第一电离能减小，故B正确；
    C．同周期第ⅡA、第ⅤA元素电离能比相邻元素都要大，故C错误；
    D．共价键形成与电子云重叠方向及数目有关，则共价键一般有方向性和饱和性，但s-sδ键没有方向性，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查电负性、第一电离能的递变规律及共价键的特征，难度不大，注意规律中的特殊性，注意第一电离能的特殊性．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

    （1）④⑤⑥的简单离子半径由大到小的顺序为O2-＞Na+＞Al3+（填离子符号）．
    （2）②③⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HNO3＞H2CO3＞H2SiO3 （填化学式）．
    （3）④和⑤的单质常温可以反应生成化合物A，用电子式表示化合物A的形成过程．
    （4）①④⑤⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式 或．
    （5）由①④两种元素形成常见液态化合物，该化合物可使酸性高锰酸钾溶液褪色，写出该离子方程式2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑．
    （6）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

    X溶液与Y溶液反应的离子方程式为Al3++3NH3+3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，足量单质⑥与等物质的量的硫酸和氢氧化钠溶液反应生成氢气的物质的量之比为2：3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．下表是中学化学教科书中元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题．

    （1）⑦的元素名称磷；
    （2）④与⑨形成的化合物的电子式；
    （3）比较②与③气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是：NH3＞CH4 （化学式）；
    （4）⑧和⑨的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是：HClO4（化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质．在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.9kJ的热能．下列说法不正确的是（　　）
    A．石墨比金刚石稳定
    B．金刚石和石墨的物理性质相同
    C．1mol金刚石比1mol石墨的总能量高
    D．1mol金刚石完全燃烧释放的能量比1mol石墨完全燃烧释放的能量多

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列离子方程式书写错误的是（　　）
    A．石灰石溶于稀盐酸：CaCO3+2H+═CO2↑+Ca2++H2O
    B．钠与冷水反应：Na+2H2O═Na++OH-+H2↑
    C．铁与稀盐酸反应：Fe+2H+═H2↑+Fe2+
    D．铝粉与氢氧化钠溶液反应：2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列关于乙烷、乙烯、乙炔的叙述中正确的是（　　）
    A．π键数：乙烷＞乙烯＞乙炔B．α键数：乙烷＞乙烯＞乙炔
    C．碳原子的杂化方式：sp、sp2、sp3D．碳碳键的键能：乙烷＞乙烯＞乙炔

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列物质能与金属钠、碳酸氢钠溶液、碳酸钠溶液都能反应的是（　　）
    A．苯酚B．苯甲酸C．苯甲醛D．乙二醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．某实验小组同学进行如下实验，以检验化学反应中的能量变化．请回答下列问题：

    （1）实验中发现，反应后①中的温度升高；②中的温度降低．由此判断铝条与盐酸的反应是放热反应，Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应是吸 热反应．反应过程① （填“①”或“②”）的能量变化可用图2表示．
    （2）现有如下两个反应：
    （A）NaOH+HCl=NaCl+H2O　 （B）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
    以上两个反应能设计成原电池的是B，负极材料为：Cu，电解质溶液为：FeCl3，负极的电极反应式为：Cu-2e-═Cu2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列物质中，含有非极性共价键的是（　　）
    A．CaCl2B．CO2C．Na2O2D．CH4

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