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    5．焦亚硫酸钠（Na2S2O5）常用作食品漂白剂．其制备工艺流程如图．
    已知：反应Ⅱ包含2NaHSO3=Na2S2O5+H2O等多步反应．
    （1）反应l的总化学方程式为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，反应I进行时应先通入的气体是NH3．
    （2）灼烧时发生反应的化学方程式为2CuS+3O2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CuO+2SO2，若灼烧时生成SO21.12×106L（标准状况下），则转移电子的物质的量为3×l05mol．
    （3）己知Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2，其离子方程式为S2O52-+2H+=2SO2↑+H2O；在整个流程中可循环使用的物质是CO2．
    （4）为了减少产品Na2S2O5中杂质含量，需控制反应Ⅱ中气体与固体的物质的量之比约为2：1，检验产品中含有碳酸钠杂质所需的试剂有①④⑤（填编号）．
    ①清石灰水  ②饱和碳酸氢钠溶液  ③氢氧化钠  ④酸性高锰酸钾  ⑤稀硫酸．

    分析 反应Ⅰ为生成NaHCO3，加热生成Na2CO3，在反应Ⅱ中二氧化硫与碳酸钠反应生成NaHSO3与二氧化碳，加热NaHSO3生成Na2S2O5，
    （1）根据流程确定反应物为NaCl、NH3、CO2，产物为NH4Cl和碳酸氢钠；反应Ⅰ进行时应先通入氨气，增大HCO3-的浓度，便于NaHCO3析出；氯化铵常用作氮肥；
    （2）CuS与氧气反应生成黑色氧化铜和二氧化硫气体，根据化学方程式可计算出转移电子的物质的量；
    （3）Na2S2O5中硫元素的化合价为+4价，生成二氧化硫化合价没变，根据流程图可知，可循环使用的物质是二氧化碳；
    （4）反应Ⅱ中反应应是二氧化硫与碳酸钠反应生成NaHSO3，NaHSO3再生成Na2S2O5，反应方程式为Na2CO3+2 SO2+H2O=2NaHSO3+CO2，为了控制杂质，二氧化硫与碳酸氢钠应按反应方程式中比例关系反应；检验产品中含有碳酸钠杂质，需加酸反应检验二氧化碳生成，即用的澄清石灰水，但加酸会生成二氧化硫，二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊，故应先除去，用酸性高锰酸钾溶液根据颜色不褪色确定二氧化硫除净，据此答题．

    解答 解：（1）流程确定反应物为NaCl、NH3、CO2，产物为NH4Cl和碳酸氢钠，反应Ⅰ的化学方程式为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，反应Ⅰ进行时应先通入氨气，增大HCO3-的浓度，便于NaHCO3析出，
    故答案为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；NH3；
    （2）硫化铜灼烧一定生成氧化铜和二氧化硫，反应的化学方程式为：2CuS+3O2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CuO+2SO2，在该反应中每产生2mol二氧化硫则转移12mol电子，所以生成SO21.12×l06 L（标准状况下）即5×l04 mol，则转移电子3×l05 mol，
    故答案为：2CuS+3O2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CuO+2SO2；3×l05；
    （3）根椐提示可知生成二氧化硫和水，Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2和水，反应的离子方程式为：S2O52-+2H+=2SO2↑+H2O，根据流程图可知，可循环使用的物质是二氧化碳；
    故答案为：S2O52-+2H+=2SO2↑+H2O；CO2；
    （4）从生产过程可以看出是硫酸铜晶体；从图示中可以看出二氧化碳和水可以再次利用，反应Ⅱ中气体与固体分别是二氧化硫和碳酸钠，这两种物质反应必须生成亚硫酸氢钠：反应Ⅱ中反应应是二氧化硫与碳酸钠反应生成NaHSO3，NaHSO3再生成Na2S2O5，反应方程式为Na2CO3+2SO2+H2O=2NaHSO3+CO2，因此气体与固体的物质的量之比为：2：1，检验产品中含有碳酸钠杂质，需加酸反应检验二氧化碳生成，即用的澄清石灰水，但加酸会生成二氧化硫，二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊，故应先除去，用酸性高锰酸钾溶液根据颜色不褪色确定二氧化硫除净，故选①④⑤，
    故答案为：2：1；①④⑤．

    点评 本题考查了物质置制备的实验方案分析，主要是物质性质的理解应用，离子方程式书写方法，注意试剂的选择和实验操作的目的，掌握基础是解题关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    A．曲线①代表滴定CH3COOH溶液的曲线
    B．A点溶液中：c（CH3COO-）+c（OH-）-c（H+）=0.05 mol．L-1
    C．在相同温度下，A、B、C三点溶液中水电离的c（H+）：B＜A=C
    D．D点溶液中：c（Cl-）=2c（OH-）-2c（H+）

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    B．S（g）+O2（g）=SO2（g）；△H1      S（s）+O2（g）=SO2（g）△H2
    C．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H1       $\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）=HCl（g）；△H2
    D．C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）；△H1        C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H2

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       第二次      0.30mL18.30mL
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    回答下列问题
    （1）含Cr2O72-的溶液呈橙色，含CrO42-的溶液呈黄色；
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    （4）步骤Ⅲ判断滴定达到终点的现象是溶液由蓝色变为无色，且在半分钟内不变色．
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    A．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
    B．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
    C．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
    D．未用标准液润洗碱式滴定管
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    第三次10.004.0024.10
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    （3）蒸发浓缩Li2SO4溶液时，需要使用的硅酸盐质仪器有蒸发皿、酒精灯和玻璃棒．
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    （5）金属锂用于锂电池时，常用FeF3作其正极的活性物质，FeF3常用FeCl3与40%HF溶液反应制备．在制备过程中需要选用特制聚四氟乙烯材料的容器进行反应，而不是用普通的玻璃仪器或陶瓷仪器，其原因是SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O（用化学反应方程式表示）．
    （6）金属锂可用于储存氢气，其原理是：①2Li+H2=2LiH，②LiH+H2O=LiOH+H2↑．若已知LiH的密度为0.82g•cm-3，用金属锂吸收224L H2（标准状况）恰好完全反应，则生成的LiH的体积与被吸收的氢气的体积之比为1：1148（精确到整数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列表示式错误的是（　　）
    A．Na+的电子排布图：B．Na+的结构示意图：
    C．Na的电子排布式：1s22s22p63s1D．Na的简化电子排布式：[Ne]3s1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列物质能用于制造光导纤维的是（　　）
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．图为五个椭圆交叉构成的图案，椭圆内分别写了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3和NaOH五种物质，图中相连的两种物质均可归为一类，相交的部分A、B、C、D为其相应的分类标准代号．请回答下列问题：

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    c．两物质都是含碳化合物d．两物质都是氧化物
    （2）上述五种物质中的某一物质的饱和溶液中通入足量CO2，溶液中会有晶体析出．该反应的离子方程式为：2Na++CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3↓．

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