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    （1）化合物ICl电子式
     
    ，其中I的化合价为
     
    ，你判断I化合价依据是
     
    ，预测ICl与H2O反应的化学方程式为
     
    ．你预测反应正确与否的实验依据是
     
    （提示：AgI为黄色沉淀）该反应
     
    （填是/不是）氧化还原反应．次碘酸的电子式
     
    ．
    （2）写出任意一种由多个原子组成的含有与N3-电子数相同的微粒的化学式
     
    ．
    考点：氧化还原反应,根据化学式判断化合价
    专题：氧化还原反应专题
    分析：（1）氯化碘结构和氯气相似，Cl原子和I原子之间共用一对电子；该分子中氯原子吸引电子能力大于I，则Cl显负价、I显正价；根据氯气和水的反应写出氯化碘和水反应方程式；碘化银为黄色沉淀、氯化银为白色沉淀，根据沉淀颜色确定氯化碘和水的产物；根据次氯酸的电子式书写次碘酸的电子式；
    （2）N3-中电子数为22个．
    解答： 解：（1）氯化碘结构和氯气相似，Cl原子和I原子之间共用一对电子，所以氯化碘的电子式为，氯化碘中氯原子非金属性大于碘，所以碘显+1价；根据氯气和水反应方程式知，氯化碘和水反应方程式为ICl+H2O═HCl+HIO，加入AgNO3液，若生成白色沉淀，预测正确；若生成黄色沉淀，预测错误；该反应中没有元素化合价变化，所以不属于氧化还原反应；
    根据次氯酸电子式书写次碘酸电子式为，
    故答案为：；+1；Cl的非金属性更强；ICl+H2O═HCl+HIO；
    加入AgNO3液，若生成白色沉淀，预测正确；若生成黄色沉淀，预测错误；否；；
    （2）N3-中电子数为22，则含有22个电子的微粒有N2O、CO2、C3H4，故答案为：N2O、CO2、C3H4．
    点评：本题考查了氧化还原反应，根据反应中是否有电子转移判断是否是氧化还原反应，知道氯化碘中元素化合价是解本题关键，根据氯气的性质采用知识迁移的方法分析氯化碘的性质，题目难度不大．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    80年代，科学家研制得一种新分子，它具有空心的类似足球状的结构，分子式为C60．下列说法正确的是
    （　　）
    A、C60是一种新型的化合物
    B、C60含有离子键
    C、C60的摩尔质量为720
    D、C60中的化学键只有共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    中学阶段涉及的平衡有气体可逆反应平衡、电离平衡、水解平衡及沉淀溶解平衡等等．
    （1）现有容积为1L的恒温恒容密闭容器，向其中加入2molA气体和2molB气体后发生如下反应：
    A （g）+B（g）?C（g）△H=-a KJ?mol-1．20s后，反应达到平衡状态，生成1molC气体，放出热量Q1KJ．回答下列问题：
    ①计算20s 内B气体的平均化学反应速率为
     
    ．
    ②写出化学平衡常数表达式
     
    ．
    ③在原平衡（1）基础上，保持容器温度和容积不变，向容器中再通入b mol A气体（b＞0）时，重新达平衡后，C气体的平衡体积分数为
    1
    3
    ，则b=
     
    ．
    （2）常温下，将VmL  0.1000mol?L-1氢氧化钠溶液逐滴加入到20mL  0.1000mol?L-1醋酸溶液中，充分反应．（忽略溶液体积的变化）回答下列问题：
    ①如果溶液的PH=7，此时V的取值
     
    20mL（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②如果V=40.00，则此时溶液中c（OH-）-c（H+）-c（CH3COOH）=
     
    mol?L-1．
    （3）CaSO4是一种微溶物质，已知Ksp（CaSO4）=9.10×10-6．现将c mol/L CaCl2溶液与2.00mol/L Na2SO4溶液等体积混合（忽略体积的变化），则生成沉淀时，c的最小值为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高纯铜（Cu%=99.99%）广泛应用于电器工业，某粗铜样品中含Fe．Ni．Ag．Au等杂质，用电解法进行精炼．
    （1）请在如图1电解装置图中标明电极材料和电解质溶液

    （2）电解完毕后，某兴趣小组欲对电解液中的离子进行分离，他们通过查阅资料，得知相关氢氧化物在不同pH下的溶解度曲线（如图2）．
    ①结合图分析，相同温度下Ksp[Cu（OH）2]．Ksp[Ni（OH）2]．Ksp[Fe（OH）2]由大到小的顺序为
     
    ．
    ②pH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是：
     
    （写化学式）
    ③若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3+，应该控制溶液的pH为
     
    （填字母）
    A．＜1              B．2.4～4.5        C．＞6
    ④在Ni（NO3）2溶液中含有少量的Co2+杂质，
     
    （能．不能）通过调节溶液pH的方法来除去，理由是
     

    ⑤乙同学设计了如图3操作步骤，顺利完成了溶液中的三种金属元素的分离．该方案中试剂X为
     
    ，n=
     
    ，沉淀b的化学式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    原子序数依次增加的A、B、C、D、E、F六种常见元素中，A、B、C、D是短周期非金属元素，B、C、D同周期，E、F是第四周期的金属元素，F+的三个能层电子全充满．下表是主要化合价及原子半径数据：
    A B C D E F
    主要化合价 -1 -3、+5 -2、+6 -1、+7 +2 +1、+2
    原子半径nm 0.071 0.11 0.102 0.099 0.197 0.117
    请回答下列问题：
    （1）B、C、D三种元素第一电离能数值由小到大的顺序是
     
    （填元素符号）；
    （2）B的氢化物中心原子采取
     
    杂化，空间构型是
     
    形，是
     
    分子（填“极性”或“非极性”）；
    （3）F2+与NH3形成配离子的化学式为
     
    ，F单质晶体晶胞是图1的
     
    （填①、②、③或④）；
    （4）A、E两种元素形成晶体晶胞是如图1中的
     
    （填①、②、③或④），A离子的配位数是
     
    ；

    （5）如图2四条折线分别表示ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族元素气态氢化物沸点变化，请选出C的氢化物所在的折线
     
    （填n、m、x或y）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    运用化学反应原理研究氮、氯等单质及其化合物的反应有重要意义．
    （1）科学家研究在一定条件下通过下列反应制备NH3：
    N2（g）+3H2O（l）?2NH3（g）+
    3
    2
    O2（g）
    ①在其他条件相同时，反应中NH3的体积分数（a）在不同温度下随反应时间（t）的变化如图．该反应的平衡常数表达式K=
     
    ，该反应中的△H
     
    0（填“＞”“＜”或“=”）．
    ②某温度下，在2L容积不变的密闭容器中加入1mol N2和6mol H2O（l）发生反应，转化率随时间（f）变化如图．15-20min内，v（NH3）=
     
    ．若其他条件不变，在图中画出使用催化剂后N2的转化率随反应时间变化的曲线示意图．
    （2）25℃时，某同学将O.1mol?L-1盐酸与0.2mol?L-1氨水等体积混合，所得混合溶液pH
     
    7（填“＞”“＜”或“=”，下同），混合溶液中c（NH4+）
     
    c（NH3?H2O）．（25℃时，NH3?H2O的电离常数Kh=1.7×10-5mol?L-1）
    （3）25℃时，向O.1mol?L-1的MgCl2溶液中逐滴加入适量0.1mol?L-1氨水，有白色沉淀生成，向反应后的浊液中，继续加入O.1mol?L-1的FeCl3溶液，观察到的现象是
     
    ；上述过程中发生的所有反应的离子方程式为
     
    ．（25℃时，K甲[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在100mL混合酸的溶液中，硝酸的物质的量浓度为0.5mol/L，硫酸的物质的量浓度为0.15mol/L．向其中加入5.76g铜粉，微热，使其充分反应．（忽略体积变化）
    （1）求溶液中Cu2+的物质的量浓度．
    （2）若要使5.76g铜粉完全溶解，且溶液中只存在一种盐，则原溶液中的硝酸和硫酸的物质的量浓度应分别为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知下列三种化合物的结构简式：

    请认真观察后回答下列问题：
    （1）写出肉桂酸分子中官能团的名称：
     
    ．
    （2）以上三种化合物中不能够和NaHCO3溶液反应生成CO2的是
     
    （写名称）．
    （3）乙酰水杨酸与NaOH溶液反应，1mol该有机物最多可消耗NaOH
     
    mol，其反应方程式为：
     
    ．
    （4）可用于鉴别以上三种化合物的一组试剂是
     
    ．
    ①银氨溶液    ②溴的四氯化碳溶液    ③氯化铁溶液    ④氢氧化钠溶液
    A．②与③B．②与④C．①与④D．①与②

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    相同体积的pH=3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应（　　）
    A、强酸溶液产生较多的氢气
    B、两者产生等量的氢气
    C、无法比较两者产生氢气的量
    D、弱酸溶液产生较多的氢气

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