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在实验室可用如图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质.

图中:①为氯气发生装置;②的试管里盛有15mL30%KOH 溶液.并置于水浴中; ③的试管里盛有15mL 8% NaOH 溶液.并置于冰水浴中; ④的试管里加有紫色石蕊试液; ⑤为尾气吸收装置.请填写下列空白:
(l)制取氯气时,在烧瓶里加入一定量的二氧化锰.通过    (填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸.实验时为了除去氯气中的氯化氢气体,可在①与②之间安装盛有    (填写下列编号字母)的净化装置.
A.碱石灰  B.饱和食盐水  C.浓硫酸  D.饱和碳酸氢钠溶液
(2)比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件.二者的差异是:   
反应完毕经冷却后,②的试管中有大量晶体析出.如图中符合该晶体溶解度曲线的是    (填写编号字母);从②的试管中分离出该晶体的方法是    (填写实验操作名称)
(3)本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是:   
(4)实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化,请填写下表中的空白:
实验现象原因
溶液最初从紫色逐渐变为    氯气与水反应生成的H+使石蕊变色
随后溶液逐渐变为无色   
然后溶液从无色逐渐变为       

【答案】分析:(1)实验室制备氯气用浓盐酸和二氧化锰在加热条件反应,所用反应仪器为分液漏斗和圆底烧瓶,可用饱和食盐水除杂;
(2)在加热条件下,氯气与浓KOH溶液反应生成氯酸钾,在常温以下,氯气与稀NaOH溶液反应生成次氯酸钠,溶质的溶解度随温度的降低而降低;
(3)氯气在常温下与NaOH反应生成次氯酸钠和氯化钠;
(4)氯气与水反应生成盐酸和次氯酸,反应生成的H+使石蕊变成红色,次氯酸具有强氧化性,将石蕊氧化为无色物质,所以反应现象为先变红,后褪色,反应后如继续通入氯气,氯气微溶于水,则为氯气的溶液,溶液呈黄绿色.
解答:解:(1)实验室制备氯气用浓盐酸和二氧化锰在加热条件反应,所用反应仪器为分液漏斗和圆底烧瓶,生成氯气混有HCl气体,根据氯气难溶于饱和氯化钠溶液,HCl易溶于水,可用饱和食盐水除杂,故答案为:分液漏斗;B;
(2)根据题中信息可知,在加热条件下,氯气与浓KOH溶液反应生成氯酸钾,在常温以下,氯气与稀NaOH溶液反应生成次氯酸钠,二者反应的浓度和温度都不相同,反应完毕经冷却后,②的试管中有大量晶体析出,说明溶质的溶解度随温度的降低而降低,只有M符合,不溶性固体与液体的分离常采用过滤的方法,
故答案为:碱溶液(或反应物)的浓度不同,反应温度不同;M;过滤;
(3)氯气在常温下与NaOH反应生成次氯酸钠和氯化钠,二者在水中溶解且电离,反应的离子方程式为Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O,
故答案为为:Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O;
(4)氯气与水反应生成盐酸和次氯酸,反应生成的H+使石蕊变成红色,次氯酸具有强氧化性,将石蕊氧化为无色物质,所以反应现象为先变红,后褪色,反应后如继续通入氯气,氯气微溶于水,则为氯气的溶液,溶液呈黄绿色.
故答案为:
实验现象原因
溶液最初从紫色逐渐变为 红色氯气与水反应生成的H+使石蕊变色
随后溶液逐渐变为无色氯气与水反应生成的HClO将石蕊氧化为无色物质
然后溶液从无色逐渐变为黄绿色继续通入的氯气溶于水使溶液呈黄绿色

点评:本题考查氯气的制备、性质,题目难度不大,做题时注意基础知识的积累.
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科目:高中化学 来源: 题型:

1,2-二溴乙烷在常温下是无色液体,密度是2.18g/cm3,沸点是131.4℃,熔点是9.79℃,不溶于水,易溶于醇、丙酮等有机溶剂.在实验室可用如图所示装置来制备1,2-二溴乙烷.其中试管c中装有浓溴水.

(1)写出制备1,2-二溴乙烷的化学方程式:
CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
;该反应属于
加成
加成
反应(填反应类型).
(2)安全瓶a可以防止倒吸,并可以检查实验进行时试管c是否发生堵塞.如果发生堵塞,a中的现象是:
a中玻璃管内水柱上升,甚至水会溢出
a中玻璃管内水柱上升,甚至水会溢出

(3)容器b中NaOH溶液的作用是
除去乙烯中的CO2和SO2
除去乙烯中的CO2和SO2

(4)将试管c置于冷水中的目的是:
减少溴的挥发
减少溴的挥发

(5)容器d中NaOH溶液的作用是
吸收溴蒸气
吸收溴蒸气
,所发生反应的离子方程式为:
Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O
Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

在实验室可用如图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质.

图中:①为氯气发生装置;②的试管里盛有15mL30%KOH 溶液.并置于水浴中; ③的试管里盛有15mL 8% NaOH 溶液.并置于冰水浴中; ④的试管里加有紫色石蕊试液; ⑤为尾气吸收装置.请填写下列空白:
(l)制取氯气时,在烧瓶里加入一定量的二氧化锰.通过
分液漏斗
分液漏斗
(填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸.实验时为了除去氯气中的氯化氢气体,可在①与②之间安装盛有
B
B
(填写下列编号字母)的净化装置.
A.碱石灰  B.饱和食盐水  C.浓硫酸  D.饱和碳酸氢钠溶液
(2)比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件.二者的差异是:
碱溶液(或反应物)的浓度不同,反应温度不同
碱溶液(或反应物)的浓度不同,反应温度不同

反应完毕经冷却后,②的试管中有大量晶体析出.如图中符合该晶体溶解度曲线的是
M
M
(填写编号字母);从②的试管中分离出该晶体的方法是
过滤
过滤
(填写实验操作名称)
(3)本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是:
Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O
Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O

(4)实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化,请填写下表中的空白:
实验现象 原因
溶液最初从紫色逐渐变为
氯气与水反应生成的H+使石蕊变色
随后溶液逐渐变为无色
氯气与水反应生成的HClO将石蕊氧化为无色物质
氯气与水反应生成的HClO将石蕊氧化为无色物质
然后溶液从无色逐渐变为
黄绿
黄绿
继续通入的氯气溶于水使溶液呈黄绿色
继续通入的氯气溶于水使溶液呈黄绿色

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科目:高中化学 来源: 题型:

在实验室可用如图所示装置制取少量乙酸乙酯.有关叙述不正确的是(  )
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A、长导管起冷凝、回流、导气的作用B、实验中加少许浓硫酸,主要起催化剂作用C、Na2CO3饱和溶液的作用之一是吸收未反应的乙酸D、导管末端要插入饱和Na2CO3溶液中

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

在实验室可用如图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质.

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图中:①为氯气发生装置;②的试管里盛有15mL30%KOH 溶液.并置于水浴中; ③的试管里盛有15mL 8% NaOH 溶液.并置于冰水浴中; ④的试管里加有紫色石蕊试液; ⑤为尾气吸收装置.请填写下列空白:
(l)制取氯气时,在烧瓶里加入一定量的二氧化锰.通过 (填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸.实验时为了除去氯气中的氯化氢气体,可在①与②之间安装盛有 (填写下列编号字母)的净化装置.
A.碱石灰  B.饱和食盐水  C.浓硫酸  D.饱和碳酸氢钠溶液
(2)比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件.二者的差异是: .
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反应完毕经冷却后,②的试管中有大量晶体析出.如图中符合该晶体溶解度曲线的是 (填写编号字母);从②的试管中分离出该晶体的方法是 (填写实验操作名称)
(3)本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是: 
(4)实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化,请填写下表中的空白:
实验现象 原因
溶液最初从紫色逐渐变为 色 氯气与水反应生成的H+使石蕊变色
随后溶液逐渐变为无色  
然后溶液从无色逐渐变为 色  

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

1,2-二溴乙烷在常温下是无色液体,密度是2.18g/cm3,沸点是131.4℃,熔点是9.79℃,不溶于水,易溶于醇、丙酮等有机溶剂.在实验室可用如图所示装置来制备1,2-二溴乙烷.其中试管c中装有浓溴水.

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(1)写出制备1,2-二溴乙烷的化学方程式:______;该反应属于______反应(填反应类型).
(2)安全瓶a可以防止倒吸,并可以检查实验进行时试管c是否发生堵塞.如果发生堵塞,a中的现象是:______.
(3)容器b中NaOH溶液的作用是______;
(4)将试管c置于冷水中的目的是:______.
(5)容器d中NaOH溶液的作用是______,所发生反应的离子方程式为:______.

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