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    已知A、B，C为中学化学中常见的单质。室温下，A为固体，B和C均为气体。在适宜的条件下，它们可以按下图进行反应。

    回答下列问题

    (1)A、B、C三种元素中的任意两种元素形成的化合物所属物质类别一定不是________。

    ①氢化物　②酸　③碱　④盐　⑤氧化物

    (2)A、B、C三种元素中有一种是金属，则这种元素是A，B、C中的________，理由是________。

    (3)如果E溶液是一种强酸，则E的化学式为________。


    解析  符合框图关系的可为A为Mg、Al、Zn(不能为Fe)，B为Cl2，C为H2。

    答案  (1)③⑤

    (2)A　金属单质在室温下不可能为气态物质　(3)HCl


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列化合物中，不能通过两种单质间直接化合制取的是(　　)

    A．FeCl2   B．CuCl2     C．HCl    D．FeCl3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    向溶液X中持续通入过量气体Y，会产生“先浑浊，后澄清”现象的是                     

    A．X：氯化钙溶液　     Y：二氧化碳

    B．X：硝酸钡溶液　     Y：二氧化硫

    C．X：氯化铝溶液　     Y：氨气

    D．X：偏铝酸钠溶液　   Y：二氧化氮

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。以Mg(NO3)2为研究对象，四个学习小组拟通过实验探究其热分解的产物，分别提出如下4种猜想：
    甲组：Mg(NO2)2、NO2、O2　　 乙组：MgO、NO2、O2　

    丙组：MgO、NO2、N2　　　　 丁组：Mg3N2、O2
    （1）实验前，小组成员经讨论认定 组的猜想一定不成立，理由是_____________。
    查阅资料得知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
    针对其他小组猜想，设计如下图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）进行探究：

    A B C D

    （2）实验过程
    ①简述检验该装置气密性的方法 。
    ②称取硬质试管A的质量为18.0g，试管A与Mg(NO3)2固体共21.8 g置于A中，加热前通入N2以驱尽装置内的空气，其目的是 ；关闭K，用酒精灯加热时，正确操作是先 然后固定在管中固体部位下加热。
    ③观察到A中有红棕色气体生成，C中有气泡。
    ④待样品完全分解，A装置冷却至室温、称量，测得硬质试管A和剩余固体的总质量为19.0g。
    ⑤取少量剩余固体于试管中，加入适量水，未见明显现象。
    （3）实验结果分析讨论
    ①证明一定有O2生成的依据是 ，与此相关的化学原理为（用化学方程式表示） 。

    根据实验现象和剩余固体的质量经分析可初步确认猜想_______组结论是正确的。
    ②一位同学认为上述装置不能确认分解产物中有O2，他的理由你认为可能是 ，　如果需改进装置，应该 。
    （4）据以上分析，Mg(NO3)2分解的化学方程式为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类依据和结论都正确的是(　　)。

    A．HNO3、浓硫酸都具有强氧化性，都是氧化性酸

    B．H2O、CH3COOH、CaCO3均含有氧元素，都是氧化物

    C．HCl、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是电解质

    D．HCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有两个氢原子，都是二元酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将等体积的苯、汽油和水在试管中充分混合后静置。下图所示现象正确的是(　　)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    标准状况下1.68 L无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧。若将产物通入足量澄清石灰水中，得到的白色沉淀质量为15.0 g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，质量增加9.3 g。

    (1)燃烧产物中生成水的质量是______________________________________。

    (2)若原气体是单一气体，则它的分子式是______________________________。

    (3)若原气体是两种等物质的量的气体的混合物，其中只有一种是烃，请写出它们的分子式(只要求写出两组)

    __________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在火箭推进器中装有还原剂肼（N2H4）和强氧化剂H2O2，当它们混合时，即产生大量的氮气和水蒸气，并放出大量的热量。已知0.4mol液态肼和足量双氧水反应生成氮气和水蒸气时放出256.65KJ的热量。

    (1).写出肼和过氧化氢的结构式, 肼________________，过氧化氢____________________。

    (2).上述反应应用于火箭推进剂，除释放出大量热量和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是__________________________________________。

    (3).写出肼和双氧水反应的热化学方程式_____________________________。

    (4).已知H2O(l)==H2O(g)；△H= +44KJ/mol，则16g液态肼与足量双氧水反应生成氮气和液态水时，放出的热量是___________。

    (5).已知N2(g) + 2O2(g) == 2NO2(g)；△H= +67.7KJ/mol，

              N2H4(g) + O2(g) == N2(g)+2H2O(g)；△H= -534KJ/mol，

          则肼与NO2完全反应的热化学方程式为_________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    以下反应属于取代反应的是(     )

    A．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色          B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

    C．甲烷与氯气混合光照一段时间后黄绿色褪去    D．乙烯在催化剂作用下生成聚乙烯

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