Question

某小组为研究原电池工作原理设计了如图装置．下列叙述中，不正确的是（　　）

A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出

B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu²⁺+2e^-=Cu

C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色

D．a和b用导线连接时，铁作正极

Answer 1

分析：A、a和b不连接时，Fe与硫酸铜溶液发生置换反应；
B、a和b用导线连接时，形成原电池，Fe作负极，Cu作正极；
C、无论a和b是否连接，都发生Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu；
D、a和b用导线连接时，易失电子的金属作负极．

解答：解：A、a和b不连接时，Fe与硫酸铜溶液发生置换反应，则在铁片上有金属铜析出，故A正确；
B、a和b用导线连接时，电解质溶液为硫酸铜，形成原电池，Cu作正极，发生还原反应，电极反应为Cu²⁺+2e^-=Cu，故B正确；
C、无论a和b是否连接，都发生Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu，则溶液从蓝色逐渐变成浅绿色，故C正确；
D、a和b用导线连接时，易失电子的金属铁作负极，则铜作正极，故D错误；
故选D．

点评：本题考查化学反应与原电池反应，明确原电池的工作原理及所发生的氧化还原反应是解答本题的关键，难度不大．