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    6．羟基磷灰石[Ca5（PO4）3OH]是一种重要的生物无机材料，其常用的制备方法有两种：
    方法A：用浓氨水分别调Ca（NO3）2和（NH4）2HPO4溶液的pH约为12；在剧烈搅拌下，将（NH4）2HPO4溶液缓慢滴人Ca（NO3）2溶液中．
    方法B：剧烈搅拌下，将H3PO4溶液缓慢滴加到Ca（OH）2悬浊液中．
    3种钙盐的溶解度随溶液pH的变化如图所示（图中纵坐标是钙离子浓度的对数），回下列问题：
    （1）完成方法A和方法B中制备Ca5（PO4）3OH的化学反应方程式：
    ①5Ca（NO3）2+3（NH4）2HPO4+4NH3•H2O═Ca5（PO4）3OH↓+10NH4NO3+3H2O；
    ②5Ca（OH）2+3H3PO4═Ca5（PO4）3OH↓+9H2O；
    （2）与方法A相比，方法B的优点是唯一副产物为水，工艺简单；
    （3）方法B中，如果H3PO4溶液滴加过快，制得的产物不纯，其原因是反应液局部酸性过大，会有CaHPO4产生；
    （4）图中所示3种钙盐在人体中最稳定的存在形式是Ca5（PO4）3OH（填化学式）；
    （5）糖黏附在牙齿上，在酶的作用于下产生酸性物质，易造成龋齿，结合化学平衡移动原理，分析其原因酸性物质使沉淀溶解平衡，Ca5（PO4）3OH（s）?5Ca2+（aq）+3PO43-（aq）+OH-（aq）向右移动，导致Ca5（PO4）3OH溶解，造成龋齿．

    分析 （1）①从质量守恒的角度思考，5molCa（NO3）2、3mol（NH4）2HPO4和4molNH3•H2O反应生成1molCa5（PO4）3OH、10molNH4NO3和3molH2O，据此书写方程式；
    ②质量守恒的角度思考，5molCa（OH）2和3molH3PO4反应生成1molCa5（PO4）3OH和9molH2O；
    （2）方法A与方法B对比，主要是A产物有副产物NH4NO3，原子利用率不高；
    （3）根据图知数据知，溶液酸性越强，越容易生成CaHPO4；
    （4）人体pH基本上在7.39～7.41，所以钙主要存在形式为Ca5（PO4）3OH；
    （5）反应平衡：Ca5（PO4）3OH（s）?5Ca2+（aq）+3PO43-（aq）+OH-（aq），酸性物质使沉淀溶解向右移动．

    解答 解：（1）①从质量守恒的角度思考，5molCa（NO3）2、3mol（NH4）2HPO4和4molNH3•H2O反应生成1molCa5（PO4）3OH、10molNH4NO3和3molH2O，反应的化学方程式为，5Ca（NO3）2+3（NH4）2HPO4+4NH3•H2O=Ca5（PO4）3OH↓+10NH4NO3+3H2O
    故答案为：10NH4NO3；3H2O；
    ②从质量守恒的角度思考，5molCa（OH）2和3molH3PO4反应生成1molCa5（PO4）3OH和9molH2O，
    反应的化学方程式为5Ca（OH）2+3H3PO4=Ca5（PO4）3OH↓+9H2O，
    故答案为：Ca5（PO4）3OH↓+9H2O；
    （2）与方法A相比，方法B的优点是副产品为水，没有其它副产品，工艺简单，
    故答案为：唯一副产物为水，工艺简单；
    （3）方法B中，如果H3PO4溶液滴加过快，会导致局部酸性过大，生成CaHPO4，制得的产物不纯，
    故答案为：反应液局部酸性过大，会有CaHPO4产生；
    （4）人体pH基本上在7.39～7.41，所以钙主要存在形式为Ca5（PO4）3OH，
    故答案为：Ca5（PO4）3OH；
    （5）反应平衡：Ca5（PO4）3OH（s）?5Ca2+（aq）+3PO43-（aq）+OH-（aq），酸性物质使沉淀溶解向右移动，导致Ca5（PO4）3OH溶解，造成龋齿，
    故答案为：酸性物质使沉淀溶解平衡，Ca5（PO4）3OH（s）?5Ca2+（aq）+3PO43-（aq）+OH-（aq）向右移动，导致Ca5（PO4）3OH溶解，造成龋齿．

    点评 本题考查制备实验方案设计及难溶物的溶解平衡，为高频考点，明确物质性质及图中曲线含义是解本题关键，侧重考查学生获取信息利用信息解答问题能力，难点是图中数据的灵活运用，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    5．加成反应是有机化合物分子中双键上的碳原子与其他原子（或原子团）直接结合生成新的化合物分子的反应，下列过程与加成反应无关的是（　　）
    A．苯与溴水混合振荡，水层颜色变浅
    B．裂化汽油与溴水混合振荡，水层颜色变浅
    C．乙烯与水在一定条件下反应制取乙醇
    D．乙烷与氯气在一定条件下反应制取的一氯乙烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．辉铜矿主要成分Cu2S，软锰矿主要成分MnO2，它们都含有少量SiO2、Fe2O3等杂质．工业上综合利用这两种矿物制备硫酸锰和碱式碳酸铜的主要工艺流程如下：

    已知：①MnO2能将金属硫化物中的硫氧化为单质硫；②[Cu（NH3）4]SO4常温稳定，在热水中会分解生成NH3；③部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀 的pH范围如下表所示
    开始沉淀的pH沉淀完全的pH
    Fe3+1.13.2
    Mn2+8.39.8
    Cu2+4.46.4
    （1）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有粉碎矿石（或适当升高温度或搅拌）（任写一点）．
    （2）酸浸时，得到的浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等．写出该反应的化学方程式2MnO2+Cu2S+4H2SO4=S+2CuSO4+2MnSO4+4H2O．
    （3）调节浸出液pH的范围为3.2≤PH＜4.4，其目的是使Fe3+离子转化为氢氧化铁沉淀除去．
    （4）本工艺中可循环使用的物质是NH3（写化学式）．
    （5）用标准BaCl2溶液测定样品中MnSO4•H2O质量分数时，发现样品纯度大于100%（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有混有硫酸盐杂质或部分晶体失去结晶水（任写一种）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．在一定条件下，向体积为2L的容器中加入2mol O2和3mol SO2使之反应生成SO3气体：2SO2+O2?2SO3，2min时，测得O2的物质的量为1.6mol，求：
    （1）2min内，平均反应速率v（SO3）？
    （2）2min时，SO2的浓度？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍关注
    （1）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：
    CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol
    测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．

    ①反应开始到平衡，H2的平均反应速率v（H2）=0.225mol/（L•min）．H2的转化率为75%．
    ②下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是CD．
    A、升高温度                B、充入He（g），使体系压强增大      C、将H2O（g）从体系中分离
    D、再充入1mol CO2和3mol H2  E、使用催化剂                      F、扩大容器体积
    （2）①反应进行到3分钟时，同种物质的v正 与v逆的关系：v正＞v逆 （填＞，=，＜）
    ②上述反应平衡常数的表达式为$\frac{c（C{H}_{3}OH）×c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{2}）}$，经计算该温度下此反应平衡常数的数值为$\frac{16}{3}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．请回答：
    （1）H2O2的电子式．
    （2）镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由2Mg+CO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2MgO+C．
    （3）完成以下氧化还原反应的离子方程式：2MnO-4+5C2O2-4+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．已知氧化性Br2＞Fe3+．FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应的离子方程式为：a Fe2++b Br-+c Cl2→
    d Fe3++e Br2+f Cl-．下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是（　　）
    A．2   4   3   2   2    6B．0   2   1    0   1   2
    C．2   0   1   2   0    2D．2   2   2    2   1   4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．在100mL 0.1mol•L-1的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，H+浓度减小，可采用的方法是（　　）
    A．加热
    B．加入100 mL 0.1 mol•L-1的醋酸溶液
    C．加入少量的0.5 mol•L-1的硫酸
    D．加入少量的1 mol•L-1的NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列实验方法及判断不正确的是（　　）
    A．用NaOH溶液来鉴别NH4Cl和KCl
    B．用硝酸酸化的AgNO3溶液来鉴别NH4Cl和NH4NO3
    C．某溶液中滴加BaCl2溶液后产生白色沉淀，则该溶液中一定含有SO42-离子
    D．用焰色反应鉴别NaCl和KNO3

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