亚氯酸钠(NaClO2)是重要漂白剂．探究小组开展如下实验.回答下列问题:实验Ⅰ:制取NaClO2晶体按如图装置进行制取．已知:NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2•3H2O.高于38℃时析出NaClO2.高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl．(1)用50%双氧水配制30%的H2O2溶液.需要的玻璃仪器除玻璃棒.胶头滴管.烧� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

7．

亚氯酸钠（NaClO₂）是重要漂白剂．探究小组开展如下实验，回答下列问题：
实验Ⅰ：制取NaClO₂晶体按如图装置进行制取．
已知：NaClO₂饱和溶液在低于38℃时析出NaClO₂•3H₂O，高于38℃时析出NaClO₂，高于60℃时NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl．
（1）用50%双氧水配制30%的H₂O₂溶液，需要的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管、烧杯外，还需要量筒（填仪器名称）；装置C的作用是防止D瓶溶液倒吸到B瓶中；
（2）装置D中反应生成NaClO₂的化学方程式为2NaOH+2ClO₂+H₂O₂=2NaClO₂+2H₂O+O₂．反应后的溶液中阴离子除了ClO₂^-、ClO₃^-、Cl^-、ClO^-、OH^-外还可能含有的一种阴离子是SO₄^2-检验该离子的方法是取少量反应后的溶液，先加足量的盐酸，再加BaCl₂溶液，若产生白色沉淀，则说明含有SO₄^2-
（3）请补充从装置D反应后的溶液中获得NaClO₂晶体的操作步骤．
①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③用38℃～60℃热水洗涤；④低于60℃干燥；得到成品．
（4）如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是NaClO₃和NaCl；
实验Ⅱ：样品杂质分析与纯度测定
（5）上述实验制得的NaClO₂晶体中含少量Na₂SO₄．产生Na₂SO₄最可能的原因是a；
a．B中有SO₂气体产生，并有部分进入D装置内
b．B中浓硫酸挥发进入D中与NaOH中和
c．B中的硫酸钠进入到D装置内
（6）测定样品中NaClO₂的纯度．测定时进行如下实验：
准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：ClO₂^-+4I^-+4H⁺=2H₂O+2I₂+Cl^-，将所得混合液稀释成100mL待测溶液．取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用c mol•L^-1 Na₂S₂O₃标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL（已知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-）．
①确认滴定终点的现象是滴加最后一滴Na₂S₂O₃标准液时，溶液蓝色恰好褪去且半分钟内不复原，说明到达滴定终点；
②所称取的样品中NaClO₂的物质的量为c•V•10^-3mol．

分析（1）用50%双氧水配制30%的H₂O₂溶液，需要的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶体滴管；
装置D中发生气体反应，装置内压强降低，装置C的作用是安全瓶，防止D瓶溶液倒吸到B瓶中；
（2）装置B中制备得到ClO₂，装置D反应后的溶液获得NaClO₂晶体，装置D中生成NaClO₂，Cl元素的化合价降低，双氧水应表现还原性，有氧气生成，结合原子守恒可知，还有水生成，配平书写方程式；
B制得的气体中含有SO₂，在装置D中被氧化生成硫酸，可以用利用硫酸钡是白色沉淀检验硫酸根；
（3）从溶液中制取晶体，一般采用蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥的方法，注意温度控制；
（4）由题目信息可知，应控制温度38℃～60℃，高于60℃时NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl；
（5）B中可能发生Na₂SO₃+H₂SO₄（浓）=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O，产生的SO₂ 被带入D中，SO₂与H₂O₂ 反应生成硫酸钠；
（6）①碘遇淀粉变蓝色，反应结束时，碘反应完全，滴加最后一滴Na₂S₂O₃标准液时溶液蓝色恰好褪去且半分钟内不复原，说明到达滴定终点；
②根据化学反应可得关系式：NaClO₂～2I₂～4S₂O₃^2-，令样品中NaClO₂的物质的量x，根据关系式计算．

解答解：（1）用50%双氧水配制30%的H₂O₂溶液，需要的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶体滴管，所以还需要量筒；
装置D中发生气体反应，装置内压强降低，装置C的作用是安全瓶，防止D瓶溶液倒吸到B瓶中，
故答案为：量筒；防止D瓶溶液倒吸到B瓶中；
（2）装置B中制备得到ClO₂，装置D反应后的溶液获得NaClO₂晶体，装置D中生成NaClO₂，Cl元素的化合价降低，双氧水应表现还原性，有氧气生成，结合原子守恒可知，还有水生成，配平后方程式为：2NaOH+2ClO₂+H₂O₂=2NaClO₂+2H₂O+O₂，
B制得的气体中含有SO₂，在装置D中被氧化生成硫酸，溶液中可能存在SO₄^2-，用氯化钡溶液检验SO₄^2-，具体操作：取少量反应后的溶液，先加足量的盐酸，再加BaCl₂溶液，若产生白色沉淀，则说明含有SO₄^2-，
故答案为：2NaOH+2ClO₂+H₂O₂=2NaClO₂+2H₂O+O₂；SO₄^2-；取少量反应后的溶液，先加足量的盐酸，再加BaCl₂溶液，若产生白色沉淀，则说明含有SO₄^2-；
（3）从溶液中制取晶体，一般采用蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥的方法，为防止析出晶体NaClO₂•3H₂O，应趁热过滤，由题目信息可知，应控制温度38℃～60℃进行洗涤，低于60℃干燥，
故答案为：趁热过滤；用38℃～60℃热水洗涤；低于60℃干燥；
（4）由题目信息可知，应控制温度38℃～60℃，高于60℃时NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl，所以如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是NaClO₃和NaCl，
故答案为：NaClO₃和NaCl；
（5）B中可能发生Na₂SO₃+H₂SO₄（浓）=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O，产生的SO₂ 被带入D中，SO₂与H₂O₂ 反应生成硫酸钠，浓硫酸难挥发，硫酸钠是难挥发的盐，不会进入D，故a正确，b、c错误，故选：a；
（6）①碘遇淀粉变蓝色，反应结束时，碘反应完全，滴加最后一滴Na₂S₂O₃标准液时溶液蓝色恰好褪去且半分钟内不复原，说明到达滴定终点，
故答案为：滴加最后一滴Na₂S₂O₃标准液时，溶液蓝色恰好褪去且半分钟内不复原，说明到达滴定终点；
②令样品中NaClO₂的物质的量x，则：
NaClO₂～2I₂～4S₂O₃^2-，
1mol 4mol
0.25x c mol•L^-1×V×10^-3L
故x=c•V•10^-3mol
故答案为：c•V•10^-3mol．

点评本题考查亚氯酸钠制备实验的基本操作、亚氯酸钠的性质及中和滴定等知识，理解原理是解题的关键，同时考查学生分析问题、解决问题的能力，难度较大．

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14．四只试剂瓶中分别盛装有NaNO₃溶液、Na₂CO₃溶液、Na₂SO₄溶液和NaCl溶液，在四支试管中分别取四种溶液各1mL，做下列实验．
（1）在四支试管中分别滴入硝酸，出现有气泡冒出现象的是Na₂CO₃溶液，离子方程式是CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑．
（2）在剩余三支试管中分别滴入Ba（NO₃）₂溶液，出现白色沉淀现象的是Na₂SO₄溶液，离子方程式是SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓．
（3）在剩余两支试管中分别滴入硝酸银溶液，出现白色沉淀现象的是NaCl溶液，离子方程式是Cl^-+Ag⁺=AgCl↓．三次实验中都没有明显现象的是NaNO₃溶液．

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15．现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg•mol^-1．则：
（1）该气体的物质的量为$\frac{m}{M}$mol．
（2）该气体所含原子总数为$\frac{2{mN}_{A}}{M}$个．
（3）该气体在标准状况下的体积为22.4$\frac{m}{M}$L．
（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为$\frac{100m}{m+1000}$%．
（5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为$\frac{m}{VM}$mol/L．

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12．下列物质分类正确的是（　　）

	A．	FeO、Fe₂O₃、Na₂O₂均为碱性氧化物		B．	稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
	C．	烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质		D．	盐酸、水玻璃、氨水均为混合物

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2．硫代硫酸钠俗称保险粉，又名“大苏打”．可用于照相业作定影剂、纸浆漂白作脱氯剂，也可用于氰化物、砷、汞、铅、铋、碘等中毒的治疗，也是一种常用的实验试剂．
Ⅰ．已知：Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+S↓+SO₂+H₂O，某研究小组依据该反应探究外界条件对反应速率的影响，设计实验如下：

实验编号	实验温度 /℃	Na₂S₂O₃		H₂SO₄		蒸馏水体积 /mL
实验编号	实验温度 /℃	体积/mL	浓度/mol•L^-1	体积/mL	浓度/mol•L^-1	蒸馏水体积 /mL
①	25	10	0.1	10	0.1	0
②	25	5	0.1	10	0.1	5
③	25	5	0.2	10	0.2	5
④	50	5	0.1	10	0.1	5
⑤	50	10	0.2	5	0.2	5

下列有关说法正确的是AD
A．实验①和②探究其他条件不变时Na₂S₂O₃浓度对相关反应速率的影响
B．实验①和③溶液变浑浊的时间相同
C．其他条件不变时，探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验③和⑤
D．该同学在实验中采用的研究方法是实验比较法
Ⅱ．实验室用SO₂通入Na₂S和Na₂CO₃的混合溶液中来制备硫代硫酸钠．反应原理为：
2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂=3Na₂S₂O₃+CO₂
本实验对Na₂S纯度要求较高，利用图1所示的装置可将工业级的Na₂S提纯．已知Na₂S常温下微溶于酒精，加热时溶解度迅速增大，杂质不溶于酒精．提纯过程为：将已称量好的工业级Na₂S放入圆底烧瓶中，加入一定质量的酒精和少量水．按图1所示装配所需仪器，向冷凝管通入冷却水，同时水浴加热．待烧瓶中固体不再减少时，停止加热．将烧瓶取下，立即趁热过滤，再冷却结晶，过滤．将所得固体洗涤、干燥，得到Na₂S•9H₂O晶体．

（1）在提纯过程中“趁热过滤”操作的目的是防止硫化钠结晶析出而损失、去除杂质；
（2）用图2所示装置制取Na₂S₂O₃，其中盛放Na₂SO₃固体的玻璃仪器名称是蒸馏烧瓶，NaOH溶液的作用是吸收SO₂等尾气，防止污染．
（3）保险粉样品中Na₂S₂O₃•5H₂O的纯度（质量分数）可通过氧化还原滴定法测定，相关反应方程式为2Na₂S₂O₃+I₂=2NaI+Na₂S₄O₆．准确称取W　g样品于锥形瓶中，用适量蒸馏水溶解，并滴加淀粉溶液作指示剂．用0.1000　mol•L?¹碘的标准溶液进行滴定．
请回答：
①到达滴定终点的标志滴入最后一滴碘的标准溶液，溶液变为蓝色，且30s内不恢复原色；
②滴定起始和终点的液面位置如图3，则消耗碘的标准溶液体积为18.10mL，产品的纯度为$\frac{0.362M}{W}$%（设Na₂S₂O₃•5H₂O相对分子质量为M）．
③若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则会使样品中Na₂S₂O₃•5H₂O的纯度的测量结果偏低（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．

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12．某些有机化合物相互转化的关系如图所示（反应所需的其他无机物或生成的无机物已略去）．已知A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，E能使紫色石蕊试液变红色，B为高分子化合物．已知：乙醛在催化剂作用下可被氧化为乙酸．

回答下列问题：
（1）写出C中官能团（决定化合物性质的原子或原子团）的名称：羟基；
（2）写出下列反应的化学方程式：
①C→D：2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O；
②A→C：CH₂=CH₂+H₂O$\stackrel{催化剂}{→}$CH₃CH₂OH；
③F→C+G：CH₃COOCH₂CH₃+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH₃COONa+CH₃CH₂OH．

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19．下列说法正确的是（　　）??

	A．	苯不能使酸性KMnO₄溶液褪色，与甲烷性质相似，因此苯为饱和烃
	B．	苯的结构简式为有三个双键，可与溴水发生加成反应
	C．	苯的6个碳原子和6个氢原子在同一平面内
	D．	将1 mL苯和1 mL水充分混合后静置，二者互溶

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16．根据下列几种物质熔点和沸点的数据，判断下列说法中错误的是（　　）

	NaCl	MgCl₂	AlCl₃	SiCl₄	单质B
熔点/℃	810	710	190	-68	2 300
沸点/℃	1 465	1418	182.7	57	2 500

注：AlCl₃熔点在2.5×10⁵Pa条件下测定．

	A．	SiCl₄是分子晶体		B．	单质B可能是原子晶体
	C．	AlCl₃加热能升华		D．	KCl的熔点大于810℃

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17．已知反应：10AgF+5Cl₂+5H₂O=9AgCl+AgClO₃+10HF+O₂，试回答：
（1）反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是9：5；
（2）当转移1mol电子时，被氧化的Cl₂的物质的量是$\frac{1}{18}$mol；
（3）每产生1mol O₂时，被氧元素还原的Cl₂的物质的量是2mol；
（4）反应消耗的水是C
A．全部被氧化 B．全部被还原 C.$\frac{2}{5}$被氧化 D.$\frac{2}{5}$被还原．

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