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    9．下列说法正确的是（　　）
    A．P4和NO2都是共价化合物
    B．在CO2和SiO2晶体中都存在分子间作用力
    C．CCl4和NH3分子中都含有极性键
    D．Na2O2是离子化合物，只含有离子键

    分析 A．由两种或多种元素组成的纯净物是化合物，一般来说，非金属元素之间易形成共价键；
    B、二氧化硅是原子晶体，原子间通过共价键结合；
    C、相同原子形成的共价键是非极性键，不同原子形成的是极性键；
    D、过氧化钠中含有氧氧非极性共价键．

    解答 解：A．P4是由一种元素组成的单质，故A错误；
    B、二氧化硅是原子晶体，原子间通过共价键结合，而不是分子间作用力，故B错误；
    C、相同原子形成的共价键是非极性键，不同原子形成的是极性键，而CCl4和NH3分子中都是不同原子形成的共价键是极性键，故C正确；
    D、过氧化钠中含有氧氧非极性共价键，而不是只含离子键，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查晶体的构成与微粒间作用力，为高考高频考点，侧重于基础知识的考查，能很好地培养学生的科学素养，注意把握晶体的类型与微粒间作用力的关系，难度不大．

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    （2）A、B、C、D的电负性由大到小的顺序为O＞N＞C＞Mg．
    （3）B的氢化物的价层电子对互斥模型是正四面体．分子的空间构型是三角锥形．其中心原子采取SP3杂化．
    （4）写出化合物AC2的电子式；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其分子式为N2O，其结构式为O=N=N．
    （5）C的基态原子的外层电子排布图为，E的基态原子的简化电子排布式是[Ar]3d54s1．ECl3形成的配合物的化学式为[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3．
    （6）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是4Mg+10HNO3=4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O
    （7）A的一种晶体熔点极高，该晶体是金刚石，由A原子形成的最小环上有6个A原子，每个A原子上的任意两根共价键的夹角都是109°28′（填角度）．12g该晶体中，所含的共价键数目是2NA、F与A生成的晶体60g中含有的化学键的物质的量是4mol．
    （8）试比较A、C和F的氢化物的稳定性和沸点高低，并说明沸点高低的理由．
    稳定性：H2O＞CH4＞SiH4；沸点：H2O＞SiH4＞CH4；沸点高低的理由：水分子间形成氢键使沸点显著升高，SiH4与CH4结构相似，前者相对分子量大，分子间作用力大，沸点高．

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