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10.在容积固定的密闭容器中充入一定量的X、Y两种气体,一定条件下发生可逆反应3X(g)+Y(g)?2Z(g),并达到平衡.已知正反应是放热反应,测得X的转化率为37.5%,Y的转化率为25%,下列有关叙述正确的是(  )
A.若X的反应速率为0.2 mol•L-1•s-1,则Z的反应速率为0.3 mol•L-1•s-1
B.若向容器中充入氦气,压强增大,Y的转化率提高
C.升高温度,正反应速率减小,平衡向逆反应方向移动
D.开始充入容器中的X、Y物质的量之比为2:1

分析 A.化学反应速率之比等于其化学计量数之比;
B.若向容器中充入氦气,恒容容器充入惰气总压增大,反应混合物各组分浓度不变,平衡不动;
C.升高温度,正逆反应速率增大,平衡向吸热反应方向移动;
D.开始充入容器中的X、Y分别为xmol和ymol,结合转化率表示出参加反应X、Y的物质的量,物质的量变化量之比等于化学计量数之比.

解答 解:A.化学反应速率之比等于其化学计量数之比,若X的反应速率为0.2 mol•L-1•s-1,则Z的反应速率为$\frac{2}{3}$×0.2 mol•L-1•s-1=$\frac{2}{15}$mol/(L•s),故A错误;
B.若向容器中充入氦气,恒容容器充入惰气总压增大,反应混合物各组分浓度不变,平衡不动,Y的转化率不变,故B错误;
C.升高温度,正逆反应速率增大,正反应为放热反应,平衡向逆反应方向移动,故C错误;
D.开始充入容器中的X、Y分别为xmol和ymol,则转化的X为37.5%×xmol,Y的转化率为25%×y mol,则:37.5%×xmol:25%×y mol=3:1,整理可得x:y=2:1,故D正确;
故选D.

点评 本题考查化学平衡计算与影响因素、反应速率计算等,注意压强改变影响平衡移动本质是影响物质浓度.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.欲检验某无色溶液中是否含有SO42-,CO32-,Cl-,下列操作或说法正确的是(  )
A.直接往该溶液中滴加稀H2S04后产生大量气泡,证明原溶液含C032-
B.取少量溶液加入Ba(NO32溶液后产生白色沉淀,证明原溶液中含SO42-
C.取少量溶液加入HCl酸化后滴加AgN03溶液产生白色沉淀,证明原溶液中含Cl-
D.取少量溶液加入HCl酸化后滴加BaCL2溶液产生白色沉淀,证明原溶液中含SO42-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.如图是298K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图.下列叙述正确的是(  )
A.该反应的热化学方程式为:N2+3H2?2NH3△H=-92 kJ•mol-1
B.向一密闭容器中加入1 molN2和3 molH2充分反应后,放出92 kJ热量
C.b曲线可能是加入催化剂时的能量变化曲线
D.在N2+3H2?2NH3中,反应物的键能之和大于生成物的键能之和

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.甲醇(CH3OH)是一种重要的化工原料,也是一种比较理想的燃料.甲醇在各个领域有着广泛的应用.
(1)实验测得:32g甲醇在氧气中完全燃烧,生成二氧化碳气体和液态水时释放出726.4kJ的热量,试写出甲醇燃烧的热化学方程式:2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H=-1452.8kJ•mol-1
(2)燃料电池是一种连续地将燃料和氧化剂的化学能直接转换成电能的化学电池.如图是一个化学过程的示意图.2CH3OH+3O2+4KOH$?_{充电}^{放电}$K2CO3+6H2O.

①A(石墨)电极的名称是阳极.
②通入O2的电极的电极反应式是2H2O+O2+4e-=4OH-
③写出通入CH3OH的电极的电极反应式是CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O.
④乙池中反应的化学方程式为4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3
⑤当电路中通过0.01mol电子时,丙池溶液的C(H+)=0.1mol/L(忽略电解过程中溶液体积的变化).
(3)合成甲醇的主要反应是:2H2(g)+CO(g)?CH3OH(g)△H=-90.8kJ•mol-1
①在恒温恒容条件下,充入一定量的H2和CO,发生反应2H2(g)+CO(g)?CH3OH(g).则该反应达到平衡状态的标志有bcd
a.混合气体的密度保持不变             b.混合气体的总压强保持不变
c.CO的质量分数保持不变              d.甲醇的浓度保持不变
e.v(H2)=v(CH3OH)            f.v(CO)=v(CH3OH)
②要提高反应2H2(g)+CO(g)?CH3OH(g)中CO的转化率,可以采取的措施是:df
a.升温   b.加入催化剂       c.增加CO的浓度d.加入H2      e.加入惰性气体     f.分离出甲醇.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.(1)25℃时,合成氨反应的热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol
①在该温度时,取l mol N2和3 mol H2放在密闭容器中,在催化剂存在下进行反应,测得反应放出的热量总是小于92.4kJ.(填“小于”,“大于”或“等于”)
②一定条件下,上述可逆反应在体积固定的密闭容器中进行,下列叙述能说明反应已达到平衡的是A.
A.NH3生成的速率与NH3分解的速率相等
B.混合气体的反应速率$\frac{2}{3}$v(NH3)=v(H2
C.容器内的密度不再变化
D.单位时间内消耗a mol N2,同时生成2a mol NH3
(2)25℃时,将工业生产中产生的NH3溶于水得0.1mol/L氨水20.0mL,测得PH=11,则该条件下,NH3•H2O的电离平衡常数为10-5.向此溶液中加入少量的氯化铵固体,此时$\frac{c(N{H}_{4}^{+})}{c(O{H}^{-})}$值将增大(填“增大”,“减小”或“不变”).
(3)常温下,向0.001mol/LAlCl3溶液中通入NH3直至过量,当PH=4时,开始生成沉淀(已知:Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.下列表示或说法正确的是(  )
A.质子数为17、中子数为20的氯原子:${\;}_{17}^{20}$Cl
B.等物质的量的水与重水含有相同数目的中子数
C.氯分子的电子式:
D.恒温恒容条件下HI分解成气态I2的反应,体系的总压强保持不变时,说明反应处于平衡态

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.下列说法正确的是(  )
A.CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH3COO-)增大
B.将硫酸铝和氯化铝溶液分别加热蒸干后灼烧,得到的固体都是氧化铝
C.中和体积与物质的量浓度都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液消耗NaOH物质的量相同
D.中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗NaOH物质的量相同

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.把铁与铜的混合物放入稀HNO3中,反应后过滤,滤出的固体物质投入盐酸中无气体放出,则滤液里一定含有的金属盐是(  )
A.Cu(NO32B.Fe(NO33C.Fe(NO32D.Fe(NO32和Cu(NO32

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.关于0.1mol/LNa2S水溶液中的下列关系式,正确的是(  )
①c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+
②c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-
③c(Na+)=2c(S2-)+2c(H2S)+2c(HS-
④c(OH-)=c(HS-)+c(H+)+2c(H2S)
A.仅①B.仅①②C.仅①②③D.①②③④

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