Question

9．下列叙述正确的是（　　）

• A． H₂S和CS₂分子都是含极性键的极性分子
• B． 在石墨晶体中，共价键与碳原子的个数比为2：3
• C． 熔点由高到低的顺序是：金刚石＞碳化硅＞晶体硅
• D． PCl₃和BCl₃分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构

Answer 1

分析 A．不同非金属元素之间易形成极性键，正负电荷重心不重合的分子为极性分子；
B．石墨晶体中，每个碳原子含有共价键个数=$\frac{1}{2}×3$=1.5；
C．原子晶体中熔沸点高低与键长成反比；
D．中心原子化合价的绝对值+最外层电子数=8，该分子中所有原子都达到8电子稳定结构，但氢化物除外．

解答 解：A．不同非金属元素之间易形成极性键，正负电荷重心不重合的分子为极性分子，H₂S和CS₂分子中都只含极性键，前者是V形结构、后者是直线形结构，所以后者是非极性分子，故A错误；
B．石墨晶体中，每个碳原子含有共价键个数=$\frac{1}{2}×3$=1.5，所以在石墨晶体中，共价键与碳原子的个数比为1.5：1=3：2，故B错误；
C．原子晶体中熔沸点高低与键长成反比，这几种物质都是原子晶体，且键长C-C＜C-Si＜Si-Si，所以熔点由高到低的顺序是：金刚石＞碳化硅＞晶体硅，故C正确；
D．中心原子化合价的绝对值+最外层电子数=8，该分子中所有原子都达到8电子稳定结构，但氢化物除外，PCl₃中P原子化合价的绝对值+最外层电子数=5+5=10、BCl₃分子中B原子化合价的绝对值+最外层电子数=3+3=6，所以PCl₃和BCl₃分子中所有原子的最外层都不达到8电子稳定结构，故D错误；
故选C．

点评 本题考查晶体熔沸点判断、分子极性判断、8电子稳定结构判断等知识点，综合性较强，难点是8电子稳定结构判断，会根据价层电子对互斥理论确定分子空间构型，题目难度不大．