能正确表示下列反应的离子方程式是( )A．AlCl3溶液中加入过量氨水:Al3++4OH-=AlO2-+2H2OB．漂白粉溶液中通入适量的SO2气体:Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOC．用稀硝酸除去试管内壁银:3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2OD．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合:Ca2++2OH-+2HCO3-=Ca 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

7．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）

	A．	AlCl₃溶液中加入过量氨水：Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O
	B．	漂白粉溶液中通入适量的SO₂气体：Ca²⁺+2ClO^-+SO₂+H₂O=CaSO₃↓+2HClO
	C．	用稀硝酸除去试管内壁银：3Ag+4H⁺+NO₃^-=3Ag⁺+NO↑+2H₂O
	D．	澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O

分析 A．反应生成氢氧化铝和氯化铵；
B．发生氧化还原反应生成硫酸钙；
C．反应生成硝酸银、NO和水；
D．少量小苏打完全反应，生成碳酸钙、NaOH和水．

解答解：A．向AlCl₃溶液中加入过量的氨水，其离子方程式为Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故A错误；
B．漂白粉溶液中通入适量的SO₂气体，发生氧化还原反应为SO₂+Ca²⁺+ClO^-+H₂O=CaSO₄↓+2H⁺+Cl^-，故B错误；
C．用稀硝酸除去试管内壁银的离子反应为3Ag+4H⁺+NO₃^-=3Ag⁺+NO↑+2H₂O，故C正确；
D．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合的离子反应为Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-=CaCO₃↓+H₂O，故D错误；
故选C．

点评本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意与量有关的离子反应、氧化还原反应的判断，题目难度不大．

练习册系列答案

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17．科学研究与工业生产中常常用到溶液中的反应．
（1）25℃时，0.05mol•L^-1Ba（OH）₂溶液的pH=13，将该Ba（OH）₂溶液与pH=2的HCl溶液混合，若所得混合溶液pH=7，则Ba（OH）₂溶液与HCl溶液的体积比为1：10．
（2）CO₂可转化成有机物实现碳循环：CO₂$\stackrel{H_{2}}{→}$CH₃OH$\stackrel{O_{2}}{→}$HCOOH…
25℃时，几种酸的电离平衡常数如下：

化学式	HCOOH	H₂CO₃	HClO
电离平衡常数	1.7×10^-4	K₁=4.3×10^-7K₂=5.6×10^-11	3.0×10^-8

回答下列问题：
①用离子方程式表示HCOONa溶液呈碱性的原因HCOO^-+H₂O?HCOOH+OH^-．
②物质的量浓度均为0.1mol•L^-1的下列四种物质：
a．Na₂CO₃b．NaClO c．HCOONa d．NaHCO₃，pH由大到小的顺序是a＞b＞d＞c（填编号）．
（3）常温下，将0.2mol•L^-1的HCOOH和0.1mol•L^-1的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH＜7，说明所得混合溶液中HCOOH的电离程度大于HCOONa的水解程度（填“大于”“等于”或“小于”）．
（4）含有Cr₂O的废水毒性较大，某工厂废水中含5.00×10^-3 mol•L^-1的Cr₂O₇^2-．为使废水能达标排放，做如下处理：Cr₂O${\;}_{7}^{2-}$$→_{H+}^{绿矾}$Cr³⁺、Fe³⁺$\stackrel{石灰水}{→}$Cr（OH）₃、Fe（OH）₃．若处理后的废水中残留的c（Fe³⁺）=2×10^-13 mol•L^-1，则残留的Cr³⁺的浓度为3×10^-6mol•L^-1 （已知：K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，K_sp[Cr（OH）₃]=6.0×10^-31）．

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科目：高中化学 来源： 题型：推断题

18．【化学-有机化学基础】
世卫组织认为，青蒿素联合疗法是当下治疗疟疾最有效的手段，也是抵抗疟疾耐药性效果最好的药物，而中国作为抗疟药物青蒿素的发现方及最大生产方，在全球抗击疟疾进程中发挥了重要作用，尤其在疟疾重灾区非洲，青蒿素已经拯救了上百万生命．上海交通大学科研团队历时7年，研发出一种合成路线短、收率高、适合于大规模工业化生产的青蒿素化学合成方法．其主要合成路线如图1：

回答下列问题：
（1）A的名称是青蒿酸，含有的官能团为羧基和碳碳双键；青蒿素的分子式为C₁₅H₂₂O₅．
（2）反应类型：反应I还原反应，反应Ⅱ氧化反应．
（3）针对青蒿素成本高、对疟疾难以根治等缺点，1992年屠呦呦又制得了是青蒿素10倍抗疟疗效的双氢青蒿素（如图2所示）．青蒿素与NaBH₄作用生成双氢青蒿素，则C与双氢青蒿素的关系是同分异构体．
现有人进行如下实验：准确称量1.50g青蒿素在0～5℃溶于100mL甲醇，不断搅拌下分次加入1.00g NaBH₄，反应一段时间后，将反应液缓缓倒入250mL冰冻的纯水中，过滤、真空干燥的纯度99.8%的产品1.08g．双氢青蒿素产率计算式为$\frac{1.08×99.8%×282}{1.50×284}×100%$．（不需要化简）．
（4）有关青蒿素结构和性质的说法正确的是ABC
A．分子中含有酯基、醚键和过氧键
B．化学性质不稳定
C．能发生还原反应
D．利用红外光谱图不能鉴别出C和青蒿素
（5）应用学过的知识，以

为原料合成B，写出其合成路线（指明所用试剂和反应条件）．

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

15．中国地质学家发现了一种新矿物，这种新矿物由X、Y、Z、W、R、T六种主族元素组成，为元素周期表前20号元素，其中X、Y、Z是金属元素，W、R、T 是非金属元素．新矿物的化学式可表示为X₃Y₂（ZWR₄）₃T₂；已知X和Z同主族，Y、Z、R、T同周期，T是非金属性最强的元素；Z原子的最外层电子数与次外层电子数相等，另外与R同主族的另一短周期表元素是Q，Q元素的最高氧化物对应水化物甲在工业上用途广泛，用途如图，X与R的原子序数之和是W的2倍．

请回答下列问题
（1）W在元素周期表中的位置是第三周期IVA族．
（2）Y、Z、R、T四种同周期元素中原子半径最大的是Li （用元素符号表示，后同）．
（3）写出这种新矿物的化学式：Ca₃Li₂（BeSiO₄）₃F₂．
（4）写出由甲与XT₂反应制T的氢化物的化学方程式CaF₂+H₂SO₄（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaSO₄+2HF↑．
（5）在长途运输活鱼时，常在水中加入一定量的XR₂，加入XR₂的目的是杀菌消毒和提供氧气．
（6）由短周期元素组成的某些粒子，如SO₂、O₃、NO可互称为等电子体，则与Z同周期元素组成的粒子中，能与N₃^-、CS₂互称为等电子体的粒子是一氧化二氮、二氟化铍和二氧化碳（填符合要求粒子的名称）．

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2．高铁酸钠（Na₂FeO₄）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的制备是用硝酸铁、氢氧化钠和氯气共同反应制得的．请配平下列方程式：2Fe （NO₃）₃+16NaOH+3Cl₂→2Na₂FeO₄+6NaNO₃+6NaCl+8H₂O，若1mol Fe （NO₃）₃参加反应时转移电子数为3mol．

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12．通过下列两步实验测定草酸晶体（H₂C₂O₄•xH₂O）中结晶水x的值：
（1）称取mg草酸晶体，配制成100.0mL溶液．
（2）取25.0mL所配溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸后，用浓度为a mol•L^-1 KMnO₄溶液进行滴定．
其反应原理是：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O
请回答下列问题：
①实验（2）中，KMnO₄应装在酸式滴定管中（填“酸式”、“碱式”），滴定前是否需要在锥形瓶内加入指示剂否（填“是”、“否”），原因是紫红色KMnO₄溶液被H₂C₂O₄还原为Mn²⁺时溶液褪色、当最后一滴KMnO₄滴入时，溶液中紫红色不再褪去即为滴定终定；
②若滴定用的KMnO₄溶液因放置时间过长而部分变质，浓度偏低，则根据实验求出的x值偏低（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）；
③若滴定终点时，共用去KMnO₄溶液VmL，则草酸溶液浓度为$\frac{aV}{10}$mol•L^-1，x=$\frac{50m-45aV}{9aV}$（用含有m、V的代数式表示）

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

19．乙酸苯甲酯对花香和果香的香韵具有提升作用，故常用于化妆品工业和食品工业，乙酸苯甲酯可以用下面的设计方案合成．

（1）写出A的结构简式

．
（2）②的化学反应方程式

+NaOH$→_{△}^{水}$

+NaCl．
（3）E是A的一种同系物，其相对分子质量比A大14，且E的一氯代物有四种，则E的名称为间二甲苯，E的核磁共振氢谱峰值比为1：1：4：6．
（4）D有很多同分异构体，其中能发生银镜反应又能水解的芳香族同分异构体有14种，写出其中核磁共振氢谱峰值比为6：2：1：1，所有同分异构体

．

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

16．下表列出了A～R等9种元素在周期表中的位置；

	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				E		F
3	A	C	D				G	R
4	B						H

（1）写出下列元素的名称；A钠，C镁，E碳，R氩．
（2）D的原子结构示意图为

，其最高价氧化物的水化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（3）A、B、C三种元素的原子半径由大到小的顺序为K＞Na＞Mg（填元素符号），其最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱顺序为KOH＞NaOH＞Mg（OH）₂．（填化学式）
（4）F元素的氢化物的电子式为

，其中一种氢化物在常温下与MnO₂混合的反应化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（5）用电子式表示A与H形成化合物的过程为

，高温灼伤该化合物时，火焰呈黄色．

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

14．下列有关物质的性质与其应用不相对应的是（　　）

	A．	Al具有良好延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品
	B．	NaHCO₃能与碱反应，食品工业用作焙制糕点的膨松剂
	C．	药皂中加入少量苯酚，可以起到杀菌消毒的作用
	D．	明矾能水解生成Al（OH）₃胶体，可用作净水剂

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