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    某温度下，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A、加入Na2SO4可以使溶液由A点变到B点
    B、通过蒸发可以使溶液由D点变到C点
    C、D点无BaSO4沉淀生成
    D、A点对应的Ksp等于c点对应的Ksp
    考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：该图中的是平衡曲线，线上的任意点都是平衡状态，B和D不是平衡状态，
    A、加人Na2SO4后平衡逆向移动，但仍在线上移动；
    B、蒸发使离子浓度增大，D点不可能到C点；
    C、D点表示Qc＜Ksp，溶液不饱和；
    D、Ksp与温度有关，A和C的Ksp相等．
    解答： 解：A、硫酸钡溶液中存在着溶解平衡，A点在平衡曲线上，加入Na2SO4，会增大c（SO42-），平衡左移，c（Ba2+）应降低，故A错误；
    B、D点时溶液不饱和，蒸发溶剂水，c（SO42-）、c（Ba2+）均增大，故B错误；
    C、D点表示Qc＜Ksp，溶液不饱和，不会有沉淀析出，故C正确；
    D、Ksp是一常数，温度不变Ksp不变，在曲线上的任意一点Ksp都相等，故D正确，
    故选CD．
    点评：本题考查沉淀溶解平衡，题目难度中等，注意理解难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡特点，正确理解和掌握溶度积KSP的概念．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在铝制易拉罐中收集一满罐CO2，加入过量浓NaOH溶液，立即把口封闭．易拉罐变瘪，相关离子方程式是
     
    ，过一会易拉罐又鼓起来相关离子方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是（　　）
    A、H2（g）+I2（g）?2 HI（g）
    B、3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）
    C、2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）
    D、C（s）+CO2（g）?2CO（g）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知常温下FeS的Ksp=6.25×10-18．
    （1）常温下FeS的溶解度为多少g？（设饱和溶液的密度为1g?cm-3）
    （2）在常温下将过量的FeS投入到0.10mol?L-1的 Na2S溶液中，则平衡时c（Fe2+）为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由短周期元素组成的A、B两种盐可发生下列变化，且B的焰色反应呈黄色（其它生成物未在图中列出）

    （1）无色溶液F中，一定含有的溶质的化学式为
     
    ．
    （2）写出白色胶状沉淀C转化为无色溶液E的离子方程式
     
    ．
    （3）A和B的混合物溶于水发生反应的离子方程式
     
    ．
    （4）将B与E的溶液混合时，可观察到的现象是
     
    ，写出其反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中，正确的是（　　）
    A、稀释Na2CO3溶液时，
    c(HC
    O
    -
    3
    )?c(OH-)
    c(C
    O
    2-
    3
    )
    增大
    B、500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）
    催化剂
    500℃、30MPa
    2NH3（g），△H=-38.6 kJ?mol-1
    C、相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量
    D、常温下反应4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）=4Fe（OH）3（s）的△H＜0，△S＜0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列图示与对应的叙述不相符的是（　　）
    A、图1表示该可逆反应平衡后，随温度升高，平衡会逆向移动
    B、图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
    C、图3表示0.1000mol?L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol?L-1醋酸溶液所得到的滴定曲线
    D、图4表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的过饱和溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制500ml  1mol/L的稀H2SO4，请按要求填空：
    （1）所用浓H2SO4的物质的量浓度为
     
    ，配制时所需浓硫酸的体积为
     
    ．
    （2）如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用
     
    mL量筒，实验中还需要用到的仪器有
     
    ．
    （3）若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？（填偏高、偏低、无影响）
    ①浓硫酸溶解后未冷至室温即进行定容
     
    ；
    ②定容时俯视刻度线
     
    ；
    ③往容量瓶转移时，有少量液体溅出容量瓶外
     

    ④定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线．
     

    （4）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（填编号）
     
    ．
    A．使用容量瓶前检查它是否漏水
    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
    C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线2～3cm处，用滴管加蒸馏水到标线
    D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后，直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到标线
    E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次
    F．往容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于化学作为21世纪“中心学科”的理解是错误的是（　　）
    A、研制具有生物功能的材料制造人工器官
    B、把水变成汽油解决能源短缺的问题
    C、寻找更好的催化剂在常温常压下合成氨
    D、研究生命活动的物质揭示生命现象

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