Question

19．白磷、红磷是磷的两种同素异形体，在空气中燃烧得到磷的氧化物，空气不足时生成P₄O₆，空气充足时生成P₄O₁₀．
（1）已知298K时白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式分别为：
（s，白磷）+5O₂（g）═P₄O₁₀（s）△H₁=-2 983.2kJ•mol^-1
P（s，红磷）+$\frac{5}{4}$O₂（g）═$\frac{1}{4}$P₄O₁₀（s）△H₂=-738.5kJ•mol^-1
则该温度下白磷转化为红磷的热化学方程式为P₄（s，白磷）=4P（s，红磷）△H=-29.2kJ/mol．
（2）已知白磷和PCl₃的分子结构如图所示，现提供以下化学 键的键能：P-P 198kJ•mol^-1，
Cl-Cl 243kJ•mol^-1，P-Cl 331kJ•mol^-1．则反应P₄（s，白磷）+6Cl₂（g）═4PCl₃（s）的反应热
△H=-1326kJ/mol．

Answer 1

分析 （1）根据盖斯定律写出白磷转化为红磷的热化学方程式；
（2）依据反应焓变△H=反应物键能总和-生成物键能总和得到．

解答 解：（1）P₄（s，白磷）+5O₂（g）=P₄O₁₀（s）△H₁=-2983.2kJ/mol①
P（s，红磷）+$\frac{5}{4}$O₂（g）=$\frac{1}{4}$P₄O₁₀（s）△H₂=-738.5kJ/mol②
根据盖斯定律：①-②×4可得：P₄（s，白磷）=4P（s，红磷）△H=（-2983.2kJ/mol）-（-738.5kJ）×4=-29.2kJ/mol；
热化学方程式为：P₄（s，白磷）=4P（s，红磷）△H=-29.2kJ/mol；
故答案为：P₄（s，白磷）=4P（s，红磷）△H=-29.2kJ/mol；
（2）已知白磷和PCl₃的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能（kJ•mol^-1）：P-P 198，Cl-Cl 243，P-Cl 331．则反应P₄（白磷，s）+6Cl₂（g）═4PCl₃（s）的反应热△H=198kJ/mol×6+6×243kJ/mol-4×3×331kJ/mol=-1326kJ/mol；
故答案为：-1326kJ/mol．

点评 本题考查了物质结构分析，热化学方程式书写和盖斯定律计算应用，原子守恒和化学方程式的计算方法应用，掌握基础是关键，题目难度中等．