Question

“84消毒液”与硫酸溶液反应可以制取氯气（NaClO+ NaCl+H₂SO₄ = Na₂SO₄ + Cl₂↑+H₂O）

为探究氯气的性质，某同学设计了如下所示的实验装置

请回答：

（1）从①、②、③装置中选择合适的制气装置（A处）　　　　　 　 (填写序号)。

（2）装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，其原因可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 ，说明该装置存在明显的缺陷，请提出合理的改进的方法　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　 。

（3）为了验证氯气的氧化性，将氯气通Na₂SO₃溶液中，写出氯气与Na₂SO₃溶液反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　 。

（4）氯气通入饱和NaHCO₃溶液能产生无色气体，已知酸性盐酸>碳酸>次氯酸，该实验证明氯气与水反应的生成物中含有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　 。

（5）写出氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　 ，为验证尾气吸收后的溶液中存在氯离子，正确的操作为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 。

Answer 1

（1）②

（2）产生的氯气中含有水蒸气会反应生成次氯酸

在装置A、B之间增加盛有浓硫酸的洗气瓶（或干燥装置）

（3）Cl₂ + SO₃^2―+ H₂O = SO₄^2― + 2Cl^―+ 2H⁺

（4）HCl（或盐酸）

（5）Cl₂ +2NaOH =NaCl+NaClO+ H₂O   

取少量反应后的溶液于试管中，向其中先加入足量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液，若出现白色沉淀，则原溶液中含有Cl^―。