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    11．下列有关同分异构体数目的叙述错误的是（　　）
    A．甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物共有5种
    B．菲的结构简式如图，它与硝酸反应，可生成5种一硝基取代物
    C．与互为同分异构体的芳香族化合物有6种
    D．某饱和链烃，分子中含有5个碳原子的，其一氯取代物共有8种

    分析 A．甲苯苯环上有3种H原子，含3个碳原子的烷基取代有正丙基、异丙基；
    B．根据分子中等效氢原子判断，分子中有几种氢原子其一硝基取代产物就有几种；
    C．同分异构体的芳香族化合物，说明是含有苯环结构的同分异构体，根据结构可知该有机物不饱和度为4，只含有1个苯环，苯环的不饱和度为4，所以侧链不存在不饱和键；
    D．含有5个碳原子的某饱和链烃为C5H12，有三种同分异构体，根据等效H判断其一氯代物的同分异构体数目．

    解答 解：A．甲苯苯环上有3种H，含3个碳原子的烷基有正丙基、异丙基两种，所以甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代有：3×2=6种，故A错误；
    B．苯环是平面正六边形，菲具有很高的对称性，沿如图虚线对称，有如图所示5种H，故菲的一硝基取代物有5种，故B正确；
    C．分子式为C7H8O，若只有1个侧链，含有苯环的同分异构体有，共2种．若有2个侧链，含有苯环同分异构体有，，共3种．所以含有苯环同分异构体有5种，故C错误；
    D．有5个碳原子的某饱和链烃为C5H12，有正戊烷、异戊烷、新戊烷三种，正戊烷有3中H原子，一氯代物有3种；异戊烷有4种H原子，一氯代物有4种；新戊烷有1种H原子，一氯代物有1种，共有8种，故D正确；
    故选AC．

    点评 本题考查同分异构体的判断，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，题目难度中等，注意明确烷基的异构与等效H的判断方法．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．有机物有的种类繁多，但其命名是有规则的．下列有机物命名正确的是（　　）
    A．2-乙基丁烷B．CH3CHBr2      二溴乙烷
    C．2-甲基丁烯D．  苯甲醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．金属锂燃料电池是一种新型电池，比锂离子电池具有更高的能量密度．它无电时也无需充电，只需更换其中的某些材料即可，其工作原理如图，下列说法正确的是（　　）
    A．有机电解液可以是乙醇等无水有机物
    B．放电时，电池反应为：4Li+O2=2Li2O
    C．电池正极反应式是O2+4e-=2O2-
    D．在更换锂电极的同时，要更换水性电解液

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．化学实验装置的科学设计是实验是否取得预期效果的关键．请回答下列有关实验装置的相关问题：
    Ⅰ．图A为“人教版”教材制备乙酸乙酯的实验装置，甲同学认为图B装置进行酯化反应效果比A  要好，他的理由是便于冷凝回流，减少反应物损失；乙同学经查阅资料认为图C装置进行酯化反应效果更好，他的理由是既能冷凝回流又能及时分离出反应生成的水，有利于酯的生成．


    Ⅱ．某实验小组欲探究碳与浓硝酸反应的情况．甲同学设计了图1装置，认为若有红棕色气体产生就说明碳与浓硝酸发生了反应．（已知：C+4HNO3 （浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$  4NO2↑+CO2↑+2H2O）
    （1）甲同学的实验应该在通风橱中进行，才符合化学实验安全性的要求．
    （2）乙同学认为红棕色气体不一定是碳与浓硝酸发生反应而得，所以他认为甲同学观
    点是错误的，他的理由是4HNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO2↑+O2↑+2H2O （用化学方程式表示），为此乙同学查阅相关资料得知“0℃时四氧化二氮为液体”，从而改进了实验装置如图2所示．
    （3）常温下存在：2NO2?N2O4请用平衡移动原理解释B装置的作用降低温度N2O4液化，平衡右移，除去混合气体中的NO2（用文字表述）．
    （4）C装置中出现的现象是C中溶液变浑浊（或产生白色沉淀），经检测C的溶液中还含有少量氮元素，只以NO3-形式存在，写出生成该离子的离子方程式C中溶液变浑浊（或产生白色沉淀）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法中正确的是（　　）
    A．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol•L-1盐酸、③0.1 mol•L-1氯化镁溶液、④0.1 mol•L-1硝酸银溶液中，Ag+浓度：①＞④=②＞③
    B．将NH4HCO3、AlCl3、FeCl2、KAl（SO4）2的溶液分别加热蒸干、灼烧，均不能得到原物质
    C．可直接根据Ksp的数值大小比较难溶物在水中的溶解度大小
    D．25℃时，Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），向AgCl的悬浊液中加入KI固体，有黄色沉淀生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．某小组同学为探究氯化按铵固体的性质，进行了以下实验．
    【实验一】在大试管中放入氯化铵固体，加热．实验过程中，发现大试管底部固体减少，在试管口内壁有白色固体附着．
    （1）请写出在试管口生成白色固体的化学方程式NH3+HC1=NH4C1．
    【实验二】在大试管中放入熟石灰和氯化铵固体的混合物，加热并收集气体．
    （2）请写出固体混合物在受热条件下发生反应的化学方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
    （3）下列可以用来收集该反应产生气体的装置是c d（填字母）．

    【实验三】该小组同学为了探究氯化铵固体中的氯离子能否被过氧化钠氧化，在大试管中放入氯化铵和过氧化钠的固体混合物，加热并检验气体产物．
    （4）同学们从元素的角度预测氯化铵被氧化的产物可能为Cl2或NO等，预测的理由是氯化铵中的氯元素和氮元素未达到最高价．
    （5）实验过程中该小组同学将所得到的无色气体通入红色石蕊溶液，溶液变蓝，剩余气体能使带火星的木条复燃．通过上述现象，可以确定的氧化产物为O2．
    （6）同学们根据资料进行假设：上述实验中Cl-未被氧化的原因可能是由于NH4+的存在．他们欲继续探究固体在加热条件下，氯离子能否被过氧化钠氧化，可采取的方法是将NH4Cl固体改为NaCl固体重复实验三中的实验步骤．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列化合物中含有手性碳原子的是（　　）
    A．B．C．CCl2F2D．H2N-CH2-COOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．某实验小组测定某二元化合物X的组成，测定过程如图所示：请回答下列问题

    （1）无色无味气体的电子式，X的化学式为Fe3C．
    （2）溶液甲与足量氯气反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
    （3）化合物X在空气中高温煅烧化学方程式为Fe3C+3O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．氯气是一种重要的化工原料，人们在不断改进制备氯气的方法．1774年舍勒用软锰矿与浓盐酸混合加热方法制备，1833年法拉第用电解饱和食盐水方法制备．据《中国化工报》报道，将工业副产品氯化氢与氧气通过催化氧化法来制备氯气．其具体工业流程图如下图：请回答下列问题：

    （1）电解饱和食盐水制取氯气的化学方程式为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
    （2）装置A为空的容器，其作用为防倒吸．
    （3）下列说法正确的是C
    A．舍勒制取氯气的方法也需要加热和使用催化剂，催化剂是二氧化锰
    B．洗气装置B中盛放的药品为浓硫酸
    C．三通阀可以随时对生成的气体进行取样分析，从而对反应气体流量进行调节
    D．通入HCl与O2的体积比越小，产物中Cl2含量越高．

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