Question

下列有关化学反应热的描述中，正确的是（　　）
①化学反应过程中一定有能量变化； 
②△H＞0表示放热反应，△H＜0表示吸热反应；
③△H的大小与热化学方程式中的化学计算数成正比；
④放热反应在常温下就一定能进行；
⑤生成物的总能量小于反应物总能量时，△H＜0； 
⑥化学反应中放出的热才是反应热．

• A、①③⑤
• B、②④⑥
• C、①②③
• D、④⑤⑥

Answer 1

考点：反应热和焓变

专题：化学反应中的能量变化

分析：①化学反应的实质是旧化学键断裂，新化学键形成，键断裂吸收能量，新键形成放出能量，所以反应过程中一定伴随能量变化；
②△H＞0表示吸热反应，△H＜0表示放热反应；
③化学方程式中的化学计算数对应反应焓变；
④放热反应在常温下不一定反应，需要一定条件引发；
⑤生成物的总能量小于反应物总能量时，反应放热，焓变为负值；
⑥有的反应是吸热反应吸收的热量也是反应热；

解答： 解：①化学反应的实质是旧化学键断裂，新化学键形成，键断裂吸收能量，新键形成放出能量，所以反应过程中一定伴随能量变化，故①正确；
②△H＞0表示吸热反应，△H＜0表示放热反应，故②错误；
③化学方程式中的化学计算数对应反应焓变，△H的大小与热化学方程式中的化学计算数成正比，故③正确；
④放热反应在常温下不一定反应，需要一定条件引发，如氢气和氧气反应是放热反应，但需要点燃反应，故④错误；
⑤生成物的总能量小于反应物总能量时，反应放热，焓变为负值，△H＜0，故⑤正确；
⑥有的反应是吸热反应吸收的热量也是反应热，故⑥错误；
故选A．

点评：本题考查了化学反应能量变化，反应焓变理解应用，注意反应热概念的理解应用，掌握基础是关键，题目较简单．