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    下列微粒半径由大到小的排列是
    A．Ca，Mg，NaB．Cl-，S2-，O2-C．P3-，S2-，Cl-D．K+、Cl-，S2-
    C
    略
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列分子中，中心原子以sp杂化轨道成键的是
    A．NH3B．BF3C．BeCl2D．H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。
    A
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		B
     
    		 
    		 
    		D
    		E
    		F
    		 
    		 
    C
    		I
    		 
    		G
    		 
    		 
    		H
    		 
    （1）上述元素A、B、D、E、F中形成化合物种类最多的一种元素的原子结构示意图           
    (2) 稳定性比较：D的氢化物    G的氢化物（填“大于”“等于”或“小于）
    (3)在一定条件下，A与E可形成一种极易溶于水的气态化合物，其电子式为_____
    (4)现有上表中所列字母代表的某一种元素，其单质通入到紫色石蕊溶液中的现象为先变红后褪色，写出有关的离子方程式___________                  _____
    (5)“神舟”七号载人飞船内需要有一种化合物来吸收航天员呼出的CO2，该物质应该是由上表中的元素组成的，用化学方程式表示吸收原理：_______________________飞船中需要制造一种适合航天员生存的人工态环境，还应该在氧气中充入一种稀释气体，该气体的结构式为________。
    （6）举一例说明C和I金属性的强弱                              
    （7）用电子式表示由I和H组成的化合物的形成过程                     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    含有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L 层电子数为A原子L层电子数的2倍。A和B分别是
    A. Si和Na         B、B和He      C、Cl和C      D、C和Al

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质的沸点比较中，错误的是
    A．F2<Cl2<Br2<I2 B．Li>Na>K>Rb>Cs
    C．PH3<AsH3<SbH3<NH3D．H2S<H2Se<H2Te<H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    日本核电站附近检测到放射性原子131I。关于131I 原子和127I原子的叙述错误的是
    A．它们互称为同位素B．它们的化学性质几乎完全相同
    C．它们相差4个质子D．它们的电子数相同

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知X、Y、Z三种主族元素在周期表中的相对位置如图所示，且X的原子序数为a，下列说法中不正确的是
    A．Y、Z的原子序数之和可能是2a
    B．Y的原子序数可能是a—17
    C．Z的原子序数可能是a+31
    D．X、Y、Z一定都是短周期元素

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列分子或离子中的中心原子杂化轨道的类型不相同的是
    A．NO3－、CH2OB．NH3、SO42－C．苯和乙烯D．CO2、SO2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    原子序数大于4的主族元素X、Y的离子、核外电子层结构相同，则关于X、Y两元素的叙述正确的是
    A．X的原子序数小于Y的原子序数
    B．X、Y的核电荷数之差是（m－n）
    C．Y元素的族序数与X元素的族序数之差是8－（m＋n）
    D．X和Y处于同一周期

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