浓度均为0.1mol·L-1的8种溶液:①HNO3②H2SO4③HCOOH④Ba(OH)2⑤NaOH⑥CH3COONa⑦KCl⑧NH4Cl,其溶液的pH由小到大的顺序是(填写编号)______________________。
②①③⑧⑦⑥⑤④
①HNO3====H++c(H+)=0.1mol·L-1
②H2SO4====2H++c(H+)=0.2mol·L-1
③HCOOHHCOO-+H+c(H+)<0.1mol·L-1
④Ba(OH)2====Ba2++2OH-c(OH-)=0.2mol·L-1,c(H+)==0.5×10-13mol·L-1
⑤NaOH====Na++OH-c(OH-)=0.1mol·L-1,c(H+)=10-13mol·L-1
⑥CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,假设CH3COO-完全水解,则生成OH-浓度为0.1mol·L-1,但不可能完全水解,所以c(OH-)<0.1mol·L-1,c(H+)>10-13mol·L-1
⑦KCl为中性,c(H+)=10-7mol·L-1
⑧NH4Cl中+H2O
NH3·H2O+H+,c(H+)<0.1mol·L-1
而HCOOH电离的程度比NH4Cl水解程度要强,故其c(H+)比NH4Cl溶液大。c(H+)由大到小为②>①>③>⑧>⑦>⑥>⑤>④。
科目:高中化学 来源: 题型:
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com