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    硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。由硫化氢获得硫单质有多种方法。

    （1）将烧碱吸收H2S后的溶液加入到如图—1所示的电解池的阳极区进行电解。电解过程中阳极区发生如下反应：S2－—2e－S （n—1）S+ S2－ Sn2－

    ①写出电解时阴极的电极反应式：

    ②电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成

    （2）将H2S和空气的混合气体通入FeCl3 、FeCl2 、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图—2所示。

    ①在图示的转化中，化合价不变的元素是

    ②反应中当有1molH2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3＋的物质的量不变，需要消耗O2的物质的量为

    ③在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌。欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施有

    （3）H2S在高温下分解生成硫蒸气和H2。若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图—3所示，H2S在高温下分解反应的化学方程式为

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    科目：高中化学 来源：2016届广东省惠州市高三上学期第二次调研测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    甲醇既可用于基本有机原料，又可作为燃料用于替代矿物燃料。

    （1）以下是工业上合成甲醇的两个反应：

    反应I： CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g） ΔH1

    反应II：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）+ H2O（g） ΔH2

    ① 上述反应符合“原子经济”原则的是 （填“I”或“II”）。

    ② 下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数（K）。

    温度

    250℃ 

    300℃ 

    350℃ 

    K

    2.041

    0.270

    0.012

    由表中数据判断反应I为______热反应（填“吸”或“放”）。

    ③ 某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝ 0．2 mol／L，则CO的转化率为 ，此时的温度为 （从表中选择）。

    （2） 已知在常温常压下：

    ① 2CH3OH（l）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（g） ΔH1 kJ／mol

    ② 2CO（g）+ O2（g）＝ 2CO2（g） ΔH2 kJ／mol

    ③ H2O（g）＝ H2O（l） ΔH3 kJ／mol

    则反应 CH3OH（l）+ O2（g）＝ CO（g）+ 2H2O（l） ΔH＝ kJ／mol

    （3）现以甲醇燃料电池，采用电解法来处理酸性含铬废水(主要含有Cr2O2?7)时，实验室利用下图装置模拟该法：

    ① N电极的电极反应式为 。

    ② 请完成电解池中Cr2O2?7转化为Cr3+的离子反应方程式：

    Cr2O7 2?+ Fe2+ + [ ] ═= Cr3++ Fe3++ H2O

    （4） 处理废水时，最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去，当c(Cr3+)=1×10?5 mol•L﹣1 时，Cr3+沉淀完全，此时溶液的pH= 。 (已知， Ksp[Cr(OH)3]=6.4×10?31，lg2=0.3)

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    科目：高中化学 来源：2016届河南省南阳市高三上学期期中质量评估化学试卷（解析版） 题型：选择题

    向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是

    A．滴加KI溶液时，转移2mol e一时生成1mol白色沉淀

    B．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性

    C．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂

    D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+>I2>SO2

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    科目：高中化学 来源：2016届湖北省松滋市高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。其电池反应为：2CH3OH + 3O2 + 4OH— =2CO32— + 6H2O，则下列说法错误的是

    Ａ．放电时CH3OH参与反应的电极为正极

    Ｂ．充电时电解质溶液的pH逐渐增大

    Ｃ．放电时负极的电极反应为：CH3OH－6e－＋8OH－ ＝ CO32— + 6H2O

    Ｄ．充电时每生成1 mol CH3OH转移6 mol电子

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    科目：高中化学 来源：2016届湖北省松滋市高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质所属类别不正确的是

    A．纯碱——碱 B．氯化铝——盐

    C．金属钠——还原剂 D．二氧化硅——酸性氧化物

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    科目：高中化学 来源：2016届江苏省南通市高三上学期第一次阶段测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，向10 mL 0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法一定正确的是

    A. A点的pH为1

    B. B点时：2c(H＋) ＋c(CH3COOH)＝2c(OH－)＋c(CH3COO－)

    C. 在A→B之间：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)

    D. C点时：c(H＋) ＋c(Na＋) ＝c(OH－)＋c(CH3COO－)

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    科目：高中化学 来源：2016届江苏省南通市高三上学期第一次阶段测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是

    A．在密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2，充分反应生成NH3分子数为2NA

    B．标准状况下，4.48 L N2所含的共用电子对数0.2NA

    C．常温常压下，1 mol NaHSO4晶体中含有2NA个离子

    D．标准状况下，1 mol Fe与22.4 L Cl2反应转移的电子数为3NA

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    科目：高中化学 来源：2016届江苏省苏北四市高三上学期期中质量抽测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列设计的实验方案能达到实验目的的是

    A．工业上制取漂白粉：向澄清石灰水中通入足量的Cl2

    B．验证醋酸是弱电解质：常温下测定0.1 mol·L-1醋酸或醋酸钠溶液的pH

    C．探究FeCl3和KI溶液反应限度：向5mL0.1 mol·L-1KI溶液中加入0.1 mol·L-1FeCl3溶液1mL，振荡，加苯萃取后，向水层中加入5滴KSCN溶液，观察实验现象

    D．检验蔗糖水解生成的葡萄糖：蔗糖溶液在稀硫酸存在下水浴加热一段时间后，再与银氨溶液混合加热，观察实验现象

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省杭州地区七校高一上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：计算题

    （1） 12.4g Na2R中含Na+0.4mol，则Na2R的摩尔质量为 。

    （2）有相同状况下的两种气体12C18O和14N2。若两种气体的质量相等，则12C18O和14N2气体所含质子数之比为 ；若两种气体的分子数相同，则12C18O和14N2的体积之比为 。

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